للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

اسئلة الفصل الثالث

1-3 المعادلة الآتية تبين حالة الاتزان بين جزيئات الماء وأيوناته:

^-2H₂O $⇌$ H₃O⁺ + OH

أ. هل يتأثر اتزان هذا النظام بتغير درجة الحرارة.

نعم وتفسير ذلك هو أن حالة الاتزان بين جزيئات الماء والأيونات الناتجة تشبه أي حالة اتزان أخرى ولما كان تفكك الماء إلى أيوناته ماصاً للحرارة إذاً ارتفاع درجة الحرارة يزيح الاتزان بالاتجاه الأمامي والتبريد يزيح الاتزان بالاتجاه الخلفي وبالتالي فإن ثابت الاتزان سيتغير تبعاً للحالة.

ب. ما قيمة ثابت الحاصل الأيوني للماء عند درجة حرارة 25C، وكم هو تركيز أيون الهيدروجين وتركيز أيون الهيدروكسيد في الماء النقي؟

$k_{w} = 10^{- 14}$ و $[H^{+}] = [{OH}^{-}] = 10^{- 7} M$

2-3 جد مقدار التغير في قيمة PH للماء عند إضافة إلى لتر منه المحاليل الآتية:

1mL .1 من HCl تركيزه 10M.

$P H = 7$ للماء قبل إضافة الحامض وهو ${PH}_{1}$

$\begin{matrix} M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} \\ 10 M \times 1 ml \times \frac{1 L}{1000 ml} = M_{2} \times 1 L \\ M_{2} = 0.01 mol / L \end{matrix}$

$P H = - \log [H^{+}] = - \log 10^{- 2} = 2$

${PH}_{2} = 2$ وهو pH الماء بعد الإضافة.

$\begin{aligned} Δ P H = P_{1} - P H_{1} \\ Δ P H = 2 - 7 = - 5 \end{aligned}$

نلاحظ انخفاض pH الماء بمقدار 5 وحدات.

1mL .2 من NaOH تركيزه 10M.

$P H = 7$ للماء قبل إضافة الحامض وهو ${PH}_{1}$

$\begin{matrix} M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} \\ 10 M \times 1 ml \times \frac{1 L}{1000 ml} = M_{2} \times 1 L \\ M_{2} = 0.01 mol / L \end{matrix}$

$\begin{matrix} [H^{+}] \times [{OH}^{-}] = 1 \times 10^{- 14} \\ [H^{+}] = \frac{1 \times 10^{- 14}}{10^{- 2}} = 10^{- 12} M \\ P H = - \log [H^{+}] = - \log 10^{- 12} = 12 \\ Δ P H = P H_{2} - P_{1} = 12 - 7 = + 5 \end{matrix}$

3-3 في المحاليل المائية للمواد التالية، هل يكون المحلول حامضياً أو قاعدياً أو متعادلاً؟ ولماذا؟

NH₄Cl

Na₂SO₄

CH3COOK

CaF₂

MgSO₄

KCl

المحلول المائي ل NH₄Cl ذو تأثير حامضي لأنه ملح مشتق من حامض قوي وقاعدة ضعيفة المحلول.
المحلول المائي ل Na₂SO₄ذو تأثير متعادل كونه ملح مشتق من حامض قوي وقاعدة قوية.
المحلول المائي ل CH3COOK ذو تأثير قاعدي كونه ملح مشتق من قاعدة قوية وحامض ضعيف.
المحلول المائي ل CaF_{2 ذو تأثير قاعدي كونه ملح مشتق من قاعدة قوية وحامض ضعيف.}
المحلول المائي ل MgSO₄ذو تأثير متعادل لأنه ملح مشتق من حامض قوي وقاعدة قوية.
المحلول المائي ل KCl ذو تأثير متعادل كونه ملح مشتق من حامض قوي وقاعدة قوية.

4-3 ما عدد غرامات M = 60g/mol) CH₃COOH) الواجب إضافتها إلى 250ml من الماء المقطر ليصبح pH المحلول بعد الإضافة 2.7 علماً بأن pka للحامض = 4.74

$\begin{aligned} [H^{+}] = 10^{- P H} = 10^{- 2.7} = 10^{- 2.7 + 3 - 3} = 10^{0.3} \times 10^{- 3} = 2 \times 10^{- 3} M \\ K_{a} = 10^{- K_{a}} = 10^{- 4.74} = 10^{- 4.74 + 5 - 5} = 10^{0.26} \times 10^{- 5} = 1.8 \times 10^{- 5} \end{aligned}$

$\begin{matrix} {CH}_{3} {COOH}_{(a q)} ⇌ {CH}_{3} {COO}_{(a q)}^{-} + H_{(a q)}^{+} \\ K_{a} = \frac{[{CH}_{3} {COO}^{-}] [H^{+}]}{[{CH}_{3} COOH]} ⟹ 1.8 \times 10^{- 5} = \frac{{(2 \times 10^{- 3})}^{2}}{[{CH}_{3} COOH]} \\ [{CH}_{3} COOH] = \frac{4 \times 10^{- 6}}{1.8 \times 10^{- 5}} = 0.22 M \end{matrix}$

$\begin{aligned} M = \frac{m (g)}{M (g / m o l)} \times \frac{1}{V (L)} \\ m (g) = M (mol / l) \times M (g / mol) \times V (L) \\ = 0.22 mol / L \times 60 g / mol \times 250 ml \times \frac{1 L}{1000 ml} = 3.3 g \end{aligned}$

5-3 اختر الجواب الصحيح:

1. إن عدد مليغرامات يودات الباريوم (M= 487 g/mole و^9-K_sp = 1.57 × 10) التي يمكن أن تذوب في 150mL من الماء النقي هي:

34.4mg
44.4mg
53.4mg.

$Ba {({IO}_{3})}_{2 (S)} ⇌ \underset{S}{{Ba}_{(a q)}^{+ 2}} + \underset{2 S}{2 {IO}_{3 (a q)}^{-}}$

$\begin{aligned} K_{SP} = [{Ba}^{2 +}] {[{IO}_{3}^{-}]}^{2} \\ 1.57 \times 10^{- 9} = 4 S^{3} \\ S^{3} = 0.4 \times 10^{- 9} \\ S = 0.731 \times 10^{- 3} mol / L \end{aligned} \begin{aligned} m = M \times M \times V \\ m = 0.731 \times 10^{- 3} \times 487 g / mol \times 0.15 L = 0.0534 g \\ m = 0.0534 g \times \frac{1000 mg}{10 g} = 53.4 mg \\ m = \end{aligned}$

2. التراكيز المولارية لأيونات:⁺ Na وSO₄^-2في محلول مائي من كبريتات الصوديوم تركيزه يساوي 0.4M هي:

SO4^2-] = 0.4 M ] و0.4M=[⁺Na]
SO4^2-] = 0.4 M ] و0.2M=[⁺Na]
SO4^2-] = 0.4 M ] و0.8M=[⁺Na]

3. قيم pH و pOH لمحلول 0.05M هيدروكسيد الصوديوم هي:

pH = 1.3 وpOH = 12.7
pH = 7.0 وpOH = 7.0
pH = 12.7 و.pOH = 1.3

4. إن قيمة pOH لمحلول نترات الأمونيوم المائية بتركيز 0.5 M تساوي:

7.00
9.22
4.78

6-3 ما قيمة PH لكل من المحاليل المحضرة بإضافة 10ml من HCl تركيزه 0.1M إلى:

10mL .1 من NaOH تركيزه 0.1M.

Hcl

$\begin{matrix} M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} \\ 0.1 M \times 10 ml = M_{2} \times 20 ml \\ M_{2} = 0.05 mol / L \end{matrix}$

NaOH

$\begin{matrix} M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} \\ 0.1 M \times 10 ml = M_{2} \times 20 ml \\ M_{2} = 0.05 mol / L \end{matrix}$

المحلول النهائي هو محلول كلوريد الصوديوم وهو ملح متعادل pH=7.

15mL .2 من NaOH تركيزه 0.1M.

$Hcl \begin{matrix} M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} \\ 0.1 M \times 10 ml = M_{2} \times 25 ml \\ M_{2} = 0.04 mol / L \\ NaOH \\ M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} \\ 0.1 M \times 15 ml = M_{2} \times 25 ml \\ M_{2} = 0.06 mol / L \end{matrix}$

$\begin{aligned} P O H = - \log [{OH}^{-}] = - \log 0.02 = - \log 2 \times 10^{- 2} \\ P O H = - \log 2 - \log 10^{- 2} = - 0.3 + 2 = 1.7 \\ P H + P O H = 14 \Rightarrow P H = 14 - 1.7 = 12.3 \end{aligned}$

10mL .3 من NH3 تركيزه 0.1M.

$Hcl \begin{array}{r} M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} \\ 0.1 M \times 10 m m = M_{2} \times 220 ml \\ M_{2} = 0.05 mol / L \\ NaOH \\ \begin{aligned} M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} \\ M \times 10 m m = M_{2} \times 20 ml \\ M_{2} = 0.05 mol / L \end{aligned} \end{array}$

المحلول النهائي هو ملح حامضي ونجده كما يلي:

$\begin{aligned} {NH}_{4} {Cl}_{(S)} ⟶ {NH}_{4 (a q)}^{+} + {Cl}_{(a q)}^{-} \\ {NH}_{4 (a q)}^{+} + H_{2} O_{(l)} ⇌ {NH}_{3 (a q)} + H_{3} O_{(a q)}^{+} \\ P H = \frac{1}{2} [P K_{w} - P K_{b} - \log c] \\ = \frac{1}{2} [14 - 4.74 - \log 0.05] \\ = \frac{1}{2} [9.26 - \log 5 \times 10^{- 2}] \\ = \frac{1}{2} [9.26 - \log 5 - \log 10^{- 2}] \\ = \frac{1}{2} [9.26 - 0.7 + 2] \\ = \frac{1}{2} (10.56) \\ = 5.28 \end{aligned}$

15mL .4 من NH3 تركيزه 0.1M.

$Hcl \begin{array}{r} \begin{matrix} M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} \\ 0.1 M \times 10 m m = M_{2} \times 25 ml \\ M_{2} = 0.04 mol / L \end{matrix} \\ NaOH \\ \begin{matrix} M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} \\ 0.1 M \times 15 m l = M_{2} \times 25 ml \\ M_{2} = 0.06 mol / L \end{matrix} \end{array}$

$\begin{aligned} P O H = P K_{b} + \log \frac{[salt]}{[base]} \\ P O H = 4.74 + \log \frac{0.4}{0.2} \\ P O H = 4.74 + \log 2 \\ P O H = 4.74 + 0.3 \\ P O H = 5.04 \\ P H + P O H = 14 \\ P H = 14 - 5.04 = 8.96 \end{aligned}$

علماً أن ثابت تفكك الأمونيا: 1.8x10^-5

7-3 أكمل الفراغات في الجدول الآتي:

8-3 أكمل الفراغات في الجدول الآتي:

9-3 أكمل الفراغات في الجدول الآتي:

10-3 إذا علمت أن قيمة Ka لحامض البروبانويك C₂H₅COOH تساوي 1.3x10^-5، ما هي النسبة المئوية لتفكك الحامض في محلوله المائي ذو تركيز 0.65M؟

$\begin{aligned} K_{a} = \frac{[C_{2} H_{5} {COO}^{-}] [H^{+}]}{[C_{2} H_{5} COOH]} ⟹ 1.3 \times 10^{- 5} = \frac{x^{2}}{0.65} \\ x^{2} = 8.45 \times 10^{- 6} \sqrt{} \Rightarrow x = 2.9 \times 10^{3} M = [H^{+}] \end{aligned}$

$النسبة المئوية للتاين = \frac{تركيز المتاين}{التركيز الاولي} x 100 %$

التاين% $\% 0.45 = 100 \times \frac{2.9 \times 10^{- 3}}{0.65} =$

11-3 ما تركيز الأمونيا [NH₃] في المحلول الذي يكون في حالة اتزان مع 0.01M = [NH₄ ⁺] وOH^-] = 1.2 × 10^-5 M]؟ علماً أن ثابت تفكك الأمونيا 1.8X10^-5

^{$\begin{aligned} [{OH}^{-}] = K_{b} \times \frac{[base]}{[salt]} \Rightarrow 1.2 \times 10^{- 5} = 1.8 \times 10^{- 5} \times \frac{[base]}{0.01} \\ الاهونيا [base] = \frac{1.2 \times 10^{- 7}}{1.8 \times 10^{- 5}} = 6.67 \times 10^{- 3} M \end{aligned}$}

12-3 احسب كتلة ملح خلات الصوديوم (M= 82 g/mole) اللازم إضافتها إلى لتر واحد من محلول 0.125M، حامض الخليك للحصول على محلول بفر تكون قيمة pH له تساوي 4.74، ملاحظة: افترض أن إضافة الملح لا تؤدي إلى تغير الحجم). علماً أن ثابت تفكك حامض الخليك: 1.8x10^-5

^{$\begin{aligned} pH = {pk}_{a} + \log \frac{[{CH}_{3} COONa]}{[{CH}_{3} COOH]} \\ 4.74 = 4.74 + \log \frac{[{CH}_{3} COONa]}{[0.125]} \\ 0.0 = \log \frac{[{CH}_{3} COONa]}{[0.125]} \\ 0.0 = \log \frac{[{CH}_{3} COONa]}{[0.125]} \\ \log 1 = \log - \frac{{CH}_{3} COONa]}{[0.125]} \\ 1 = \frac{[{CH}_{3} COONa]}{[0.125]} \\ \begin{aligned} [{CH}_{3} COONa] = 0.125 mol / L \\ m = [{CH}_{3} COONa] \times M \times V \\ m_{CH 3 COONa} = 0.125 \times 82 g / mol \times 1 L \\ m_{CH 3 COONa} = 10.25 g \end{aligned} \end{aligned}$}

13-3 ما قيمة الأس الهيدروجيني لمزيج بفري مكون من حامض النتروز:(K_a(HNO₂) = 4.5 × 10^-4(HNo₂بتركيز 0.12M ونتريت الصوديوم NaNO₂ بتركيز 0.15M؟ احسب قيمة pH المحلول الناتج بعد إضافة 1.0g من هيدروكسيد الصوديوم (M = 40 g/mole) إلى لتر واحد من محلول البفر.

نجد pH للمحلول بعد إضافة القاعدة القوية والمحلول أيون مشترك مكون من حامض ضعيف وملحه.

$\begin{aligned} P K_{a} = - \log K_{a} = - \log 4.5 \times 10^{- 4} = - \log 4.5 - \log 10^{- 4} \\ = - 0.65 + 4 = 3.35 \\ P H = P K_{a} + \log \frac{[salt]}{[acid]} ⟹ P H = 3.35 + \log \frac{0.15}{0.12} \\ P H = 3.35 + \log \frac{5}{4} \Rightarrow P H = 3.35 + \log 5 - \log 2^{2} \\ P H = 3.35 + 0.7 - 2 (0.3) = 3.45 = P H_{1} \end{aligned}$

ب نجد PH للمحلول بعد إضافة القاعدة القوية.

$\begin{aligned} M = \frac{m (g)}{M (g / m o l)} \times \frac{1}{V (L)} = \frac{1 (g)}{40 (g / m o l)} \times \frac{1}{1 (L)} = 0.025 m o l / L \\ H N O_{2 (a q)} ⇌ H_{(a q)}^{+} + {NO}_{2 (a q)}^{-} \\ N a N O_{2 (S)} ⟶ N a_{(a q)}^{+} + {NO}_{2 (a q)}^{-} \\ \begin{aligned} {NaOH}_{(a q)} ⟶ {Na}_{(a q)}^{+} + {OH}_{(a q)}^{-} \\ 0.025 0 0 \\ \begin{array}{lll} 0 & 0.025 & 0.025 \end{array} \\ \begin{aligned} P H = P K_{a} + \log \frac{[salt] + [{OH}^{-}]}{[acid] - [{OH}^{-}]} \\ P H = 3.35 + \log \frac{0.150 + 0.025}{0.120 - 0.025} \Rightarrow P H = 3.35 + \log \frac{0.175}{0.095} \\ P H = 3.35 + \log 1.8 = 3.35 + 0.26 = 3.61 = P H_{2} \end{aligned} \end{aligned} \end{aligned}$

14-3 إذا كانت هناك حاجة لتحضير محلول بفر ذو pH = 9.0 من مزج NH₃ مع NH₄Cl. كم يجب أن تكون النسبة بين $\frac{[{NH}_{4}^{+}]}{[{NH}_{3}]}$ ؟ علماً أن $P K_{b} = 4.74$ .

$\begin{array}{cll} P H + P O H = 14 & \Rightarrow & P O H = 14 - 9 = 5 \\ P O H = P K_{b} + \log \frac{[salt]}{[base]} & \Rightarrow & 5 = 4.74 + \log \frac{[N H_{4}^{+}]}{[N H_{3}]} \end{array}$

$\begin{aligned} \log \frac{[{NH}_{4}^{+}]}{[{NH}_{3}]} = 0.26 \\ \log 1.8 = 0.26 \end{aligned}] \Rightarrow \log \frac{[{NH}_{4}^{+}]}{[{NH}_{3}]} = \log 1.8 \Rightarrow \frac{[{NH}_{4}^{+}]}{[{NH}_{3}]} = 1.82$

15-3 ما ذوبانية BaSO₂ في محلول مائي مشبع منه علماً أن 1.6x10^-10 = ksp وما ذوبانيته بعد إضافة 1ml من H₂SO₄ تركيزه 10M إلى لتر من المحلول المشبع منه.

نجد الذوبانية المولارية للملح. (s)

$\begin{aligned} {BaSO}_{4 (S)} ⇌ {Ba}_{(a q)}^{+ 2} + {SO}_{4 (a q)}^{- 2} \\ S S \\ K_{S P} = [B a^{+ 2}] [S_{4}^{- 2}] ⟹ K_{S P} = S^{2} \\ 1.6 \times 10^{- 10} = S^{2} ⟹ S = \sqrt{1.6 \times 10^{- 10}} = 1.26 \times 10^{- 5} mol / L \end{aligned}$

نلاحظ انخفاض الذوبانية بوجود الأيون المشترك بسبب أيون الكبريتات الذي يرجح التفاعل العكسي نحو الترسيب.

16-3 احسب قيمة pH و[^- OH] لمحاليل الأملاح التالية:

0.1M سيانيد الصوديوم .NaCN

$\begin{aligned} pH = 1 / 2 [{pk}_{w} + {pk}_{a} + \log [C]] \\ pH = 1 / 2 [14 + 9.31 - 1] = 11.15 \\ pH + pOH = 14 \Rightarrow OOH = 2.85 \\ [OH] = 10^{- POH} \Rightarrow [OH] = 10^{- 2.85} \\ [OH] = 10^{- 2.85} \times 10^{+ 3} \times 10^{- 3} \\ [OH] = 1.41 \times 10^{- 3} M \end{aligned}$

0.25M نترات الامونيوم NH₄NO₃

$\begin{aligned} pH = 1 / 2 [{pk}_{w} - {pk}_{b} - \log [C]] \\ pH = 1 / 2 [14 - 4.74 + 0.6] = 4.93 \\ pH + pOH = 14 \Rightarrow pOH = 9.07 \\ [OH] = 10 - POH \Rightarrow [OH] = 10^{- 9.07} \\ [OH] = 10 0^{- 9.07} \times 10^{+ 10} \times 10^{- 10} \\ [OH] = 8.5 \times 10^{- 10} M \end{aligned}$

0.5M نترات الصوديوم NaNo₃

علماً أن ثابت تفكك الأمونيا 1.8x10^-5

NaNo₃ ملح مشتق من حامض قوي وقاعدة قوية لذلك يعتبر محلوله متعادل أي أن Ph=7.

17-3 يتأين حامض الخليك في محلوله المائي ذو التركيز 0.01M بمقدار 4.2%. احسب ثابت تأين الحامض.

18-3 احسب كتلة كلوريد الأمونيوم (M= 53.5 g/mole) الواجب إضافتها إلى 500mL من محلول 0.15M أمونيا لجعل قيمة pH المحلول تساوي 9.0 علماً أن ثابت تفكك الأمونيا ^5-1.8x10

$pH + pOH = 14 \Rightarrow pOH = 14 - 9 = 5 pOH = {Pk}_{b} + \log \frac{[ Salt]}{[BACE]} 5 = 4.74 + \log \frac{[Salt]}{[0.15]} \log^{- 1} 0.26 = \frac{[Salt]}{[0.15]} 1.8 = \frac{[Salt]}{[0.15]} \Rightarrow [Salt] = 0.27 M \begin{aligned} m = M g / mol \times Mg / mol \times V_{L} \\ m_{NH 4 Cl} = 0.27 \times 53.5 \times 0.5 \\ m {NH}_{Cl} = 7.22 g \end{aligned}$

19-3 احسب الذوبانية المولارية (mole/L) والذوبانية بدلالة (g/L) لملح كبريتات الفضة Ag₂SO₄

(M= 314 g/mole و pKsp = 4.92) في أ الماء النقي،ب محلول 0.15M كبريتات البوتاسيوم K₂SO₄

أ.

$\begin{matrix} p {Ksp}_{sp} = - \log K_{sp} \\ K_{sp} = \log^{- 1} - pk sp \\ K_{sp} = \log^{- 1} - 4.42 \\ K_{sp} = \log^{- 1} (- 5 + 0.08) \\ K_{sp} = \log^{-} - 5 \times \log^{-} 0.08 \\ K_{sp} = 1.2 \times 10^{- 5} \end{matrix}$

${Ag}_{2} {SO}_{4} ⇌ 2 {Ag}^{+} + {SO}_{4} = s 2 s s \begin{aligned} K_{SP} = {[{Ag}^{+}]}^{2} [{SO}_{4} =] \\ 1.2 \times 10^{- 5} = (2 S)^{2} (S) \\ 1.2 \times 10^{- 5} = 4 S^{3} \\ 3 \times 10^{- 6} = S^{3} \\ S = 1.43 \times 10^{- 2} M \end{aligned}$

ب.

${Ag}_{2} {SO}_{4} ⇌ 2 {Ag}^{+} + {SO}_{4} = 0.15 0 0 0 0.3 0.15 \begin{matrix} K_{SP} = {[{Ag}^{+}]}^{2} [{SO}_{4}^{=}] \\ 1.2 \times 10^{- 5} = (2 y)^{2} \times 0.15 \\ 1.2 \times 10^{- 5} = y^{2} \times 0.6 \\ Y^{2} = 2 \times 10^{- 5} \\ Y = \sqrt[2]{0.2 \times 10 - 4} = 0.44 \times 10^{- 2} M \end{matrix}$

20-3 ما عدد غرامات ملح كرومات الفضة M = 332 g/mole) Ag₂CrO₄) التي يمكن أن تذوب في 100mL من الماء المقطر؟ علماً بأن: K_sp=1.1 ×10^-12.

${Ag}_{2} {CrO}_{4} ⇌ 2 {Ag}^{+} + {CrO}_{4} = \begin{array}{lll} X 2 X X \end{array}$

$\begin{aligned} K_{SP} = {[{Ag}^{+}]}^{2} [{CrO}_{4}^{=}] \\ 1.1 \times 10^{- 12} = (2 X)^{2} (X) \\ 1.1 \times 10^{- 12} = 4 X^{3} \\ X^{3} = 0.275 \times 10^{- 12} \\ X = 0.65 \times 10^{- 4} mol / L \\ m = M (mol / L) \times M (g / mol) \times VL \\ m = 0.65 \times 10^{- 4} \times 332 \times 0.1 L \\ m = 21.6 \times 10^{- 4} g \end{aligned}$

21-3 ما ذوبانية ملح كرومات الباريوم BaCrO₄في محلول يكون فيه تركيز كلوريد الباريوم BaCl₂(الكتروليت قوي) يساوي 0.1M؟ إذا علمت أن: K_sp(BaCro₄) =1.2x10^-10

${BaCrO}_{4} ⇌ {Ba}^{2 +} + {CrO}_{4} X X X {BaCl}_{2} \to {Ba}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} \begin{array}{lll} 0.1 0 0 \\ \begin{array}{lll} 0 0.1 0.2 \\ \begin{aligned} K_{SPBaCrO 4} = [{Ba}^{2 +}] [{CrO}_{4}^{=}] \\ 1.2 \times 10^{- 10} = 0.1 \times X \end{aligned} \\ X = 1.2 \times 10^{- 9} M \end{array} \end{array}$

وتمثل ذوبانية الملح بوجود كلوريد الباريوم.

22-3 كم ستكون قيمة pH المحلول الناتج من مزج 20mL من 0.2M هيدروكسيد الصوديوم NaOH مع 50mL من 0.1M حامض الخليك CH₃COOH؟ إذا علمت أن: K_a((cH₃cooH) =1.8x10^-5

$n_{NaOH} = 0.2 M \times 20 mL = 4 mmol NCH 3 COOH = 0.1 M \times 50 mL = 5 mmol$

نستنتج وعلى ضوء معادلة التفاعل إن هيدروكسيد الصوديوم يستهلك أولاً.

^{$NaOH + {CH}_{3} COOH \to {CH}_{3} COONa + H_{2} O \begin{array}{rrrr} 4 5 0 0 \\ - 4 - 4 + 4 + 4 \\ 0 1 4 \end{array}$}

$\begin{aligned} [Salt] = 4 / 70 \\ [Acid] = 1 / 70 \end{aligned}$

$pH = {pk}_{a} + \log \frac{[ Salt]}{[ Acid]}$

$pH = - \log 1.8 \times 10^{- 5} + \log \frac{4 / 70}{1 / 70}$

$pH = 4.74 + 0.6 = 5.34$

23-3 عند إضافة 25mL من 0.2M محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH إلى 50mL من 0.1M محلول حامض الخليك، ماذا ستكون قيمة الأس الهيدروجيني للمحلول الناتج؟ إذا علمت أن: K_a(cH₃cooH) =1.8x10^-5

^{$n_{NaOH} = 0.2 M \times 25 mL = 5 mmol n_{CH 3 COOH} = 0.1 M \times 50 mL = 5 mmol$}

نستنتج وعلى ضوء معادلة التفاعل أن كلا المادتين تستهلك من جراء التفاعل.

^{$NaOH + {CH}_{3} COOH \to {CH}_{3} COONa + H_{2} O \begin{array}{rrrr} 5 5 0 0 \\ - 5 - 5 + 5 + 5 \\ 0 0 5 \end{array}$}

يلاحظ أن مولات الحامض تساوي عدد مولات القاعدة بمعنى أنها تتفاعل كلياً لتكوين 5mol من ملح CH₃COONa

$\begin{aligned} [{CH}_{3} COONa] = 5 / 70 = 0.066 M \\ pH = 1 / 2 [{pk}_{w} + {pk}_{a} + \log [C]] \\ pH = 1 / 2 [14 + 4.74 + \log 0.066] = 8.78 \end{aligned}$

24-3 احسب قيمة ال pH لمحلول ناتج من مزج 26mL من 0.2M هيدروكسيد الصوديوم مع 50mL من 0.1M حامض الهيدروكلوريك.

$n_{NaOH} = 0.2 M \times 26 mL = 5.2 mmol n_{HCl} = 0.1 M \times 50 mL = 5 mmol$

نستنتج أن الحامض يستهلك أولاً

$NaOH + HCl \to NaCl + H_{2} O \begin{array}{llll} 5.2 5 0 0 \end{array} \begin{array}{llll} - 5 - 5 + 5 + 5 \end{array} \begin{array}{lll} 0.2 0 5 \end{array}$

$[NaOH] = n / V_{T} = 0.2 / 76 = 0.0026 M NaOH \to {Na}^{+} + OH \begin{array}{lll} 0.0026 0 0 \\ \begin{array}{lll} 0 0.0026 0.0026 \end{array} \end{array}$

25-3 كم هي كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم (M = 56 g/mole) اللازم إضافتها إلى 200mL من الماء لتصبح قيمة pH المحلول الناتج تساوي 11؟

$\begin{matrix} pOH = 14 - 11 \\ pOH = 3 \\ [{OH}^{-}] = 10^{- POH} \\ [{OH}^{-}] = 10^{- 3} M \end{matrix}$

$KOH \to K^{+} + {OH}^{-} \begin{array}{lll} 10^{- 3} 0 0 \\ \begin{array}{lll} 0 10^{- 3} 10^{- 3} \end{array} \end{array}$

$\begin{aligned} [{OH}^{-}] = 0.0026 M \\ pOH = - \log [{OH}^{-}] \\ pOH = - \log [0.0026] \\ pOH = 2.58 \\ pH = 14.000 - 2.58 = 11.42 \end{aligned}$

$\begin{aligned} m = M \times M \times V_{L} \\ m_{KOH} = 10^{- 3} mol / L \times 56 g / mol \times 0.2 L \\ m_{коH} = 0.0112 g \end{aligned}$

26-3 إذا علمت أن النسبة المئوية للتفكك 0.1M حامض الهيدروسيانيك HCN تساوي 0.01 %، كم هو ثابت تأين هذا الحامض.

النسبة المئوية للتأين = $\frac{[المتاين]}{[الاصلي]} x % 100$

0.01 = $\frac{[المتاين]}{1.0} x % 100$

[ المتاين]=10^-5

$HCN ⇌ H^{+} + {CN}^{-} \begin{array}{lll} 0.1 10^{- 5} 10^{- 5} \end{array} K_{a} = \frac{[H^{+}] [{CN}^{-}]}{[HCN]} = 10^{- 9}$

27-3 احسب الذوبانية المولارية (mole/L) والذوبانية بدلالة (g/L) لمحلول هيدروكسيد الخارصين M=99.4 g/mol) ZnOH2) عند حالة الاتزان إذا علمت أن: K_sp(Zn(OH)₂)=1.2x10^-17

^{$Zn (OH)_{2} ⇌ {Zn}^{+ +} + 2 {OH}^{-} \begin{array}{lll} S S 2 S \end{array} \begin{aligned} K_{S P} = [Zn] [OH]^{2} \\ 1.2 \times 0^{- 17} = [S] [2 S]^{2} \\ 1.2 \times 10^{- 17} = 4 S^{3} \Rightarrow 3 \times 10^{- 18} = S^{3} \\ S = 1.44 \times 10^{- 6} mol / L \\ g / L الذوبانية = S \times Mg / mol \\ g / L الذوبانية = 1.44 \times 10^{- 6} mol / L \times 99.4 g / mol \end{aligned}$}

$= 143 \times 10^{- 6} g / mol$ الذوبانية ب g / L

28-3 احسب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول نتج من تخفيف 1mL من 13.6M حامض الهيدروكلوريك إلى لتر بالماء.

$M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} 13. 6 mol / L \times 0.001 L = Mmol / L \times 1 L [HCl] = \frac{13.6 mol / L \times 0.001}{1 L} [HCl] = 0.0136 M HCl \to H^{+} + {Cl}^{-} \begin{array}{lll} 0.0136 M 0 0 . \end{array} \begin{array}{lll} 0 0.0136 0.0136 \end{array} [H^{+}] = 0.0136 M ⟹ pH = 1.86$

29-3 إن تركيز أيون الكالسيوم (M = 40 g/mole) في بلازما الدم يساوي 0.1g/L، فإذا كان تركيز أيون لاوكزالات فيه يساوي 1x10^-7M، هل تتوقع أن تترسب اوكزالات الكالسيوم pK_sp = 8.64) CaC₂O₄)؟

$[{Ca}^{+ +}] = \frac{0.1 g / L}{40 g / mol} = 0.0025 M \begin{aligned} {pK}_{SP} = 8.64 ⟹ K_{SP} = 10^{- KSP} \\ K_{SP} = 2.29 \times 10^{- 9} \\ {CaC}_{2} O_{4} ⇌ {Ca}^{+ +} + C_{2} O_{4}^{-} \\ 0.0025 M 1 \times 10^{- 7} \end{aligned}$

$\begin{aligned} Q_{s p} = [C_{2} O_{4}^{- -}] [{Ca}^{+ +}] \\ Q_{s p} = [1 \times 10^{- 7}] [0.0025] \\ Q_{s p} = 25 \times 10^{- 11} = \end{aligned}$

$k_{sp} > Q_{sp}$ إذاً لا يحصل ترسيب.

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

الاختبارات

اختبار الكتروني درس: اسئلة الفصل الثالث

16 سؤال

ابدأ الاختبار

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

اسئلة الفصل الثالث

1-3 المعادلة الآتية تبين حالة الاتزان بين جزيئات الماء وأيوناته:

-2H2O ⇌H3O+ + OH

أ. هل يتأثر اتزان هذا النظام بتغير درجة الحرارة.

ب. ما قيمة ثابت الحاصل الأيوني للماء عند درجة حرارة 25C، وكم هو تركيز أيون الهيدروجين وتركيز أيون الهيدروكسيد في الماء النقي؟

2-3 جد مقدار التغير في قيمة PH للماء عند إضافة إلى لتر منه المحاليل الآتية:

1mL .1 من HCl تركيزه 10M.

1mL .2 من NaOH تركيزه 10M.

3-3 في المحاليل المائية للمواد التالية، هل يكون المحلول حامضياً أو قاعدياً أو متعادلاً؟ ولماذا؟

NH4Cl

Na2SO4

CH3COOK

CaF2

MgSO4

KCl

4-3 ما عدد غرامات M = 60g/mol) CH3COOH) الواجب إضافتها إلى 250ml من الماء المقطر ليصبح pH المحلول بعد الإضافة 2.7 علماً بأن pka للحامض = 4.74

5-3 اختر الجواب الصحيح:

1. إن عدد مليغرامات يودات الباريوم (M= 487 g/mole و9- Ksp = 1.57 × 10) التي يمكن أن تذوب في 150mL من الماء النقي هي:

2. التراكيز المولارية لأيونات: + Na وSO4-2 في محلول مائي من كبريتات الصوديوم تركيزه يساوي 0.4M هي:

3. قيم pH و pOH لمحلول 0.05M هيدروكسيد الصوديوم هي:

4. إن قيمة pOH لمحلول نترات الأمونيوم المائية بتركيز 0.5 M تساوي:

6-3 ما قيمة PH لكل من المحاليل المحضرة بإضافة 10ml من HCl تركيزه 0.1M إلى:

10mL .1 من NaOH تركيزه 0.1M.

15mL .2 من NaOH تركيزه 0.1M.

10mL .3 من NH3 تركيزه 0.1M.

15mL .4 من NH3 تركيزه 0.1M.

علماً أن ثابت تفكك الأمونيا: 1.8x10-5

7-3 أكمل الفراغات في الجدول الآتي:

8-3 أكمل الفراغات في الجدول الآتي:

9-3 أكمل الفراغات في الجدول الآتي:

10-3 إذا علمت أن قيمة Ka لحامض البروبانويك C2H5COOH تساوي 1.3x10-5، ما هي النسبة المئوية لتفكك الحامض في محلوله المائي ذو تركيز 0.65M؟

11-3 ما تركيز الأمونيا [NH3] في المحلول الذي يكون في حالة اتزان مع 0.01M = [NH4 +] وOH-] = 1.2 × 10-5 M]؟ علماً أن ثابت تفكك الأمونيا 1.8X10-5

14-3 إذا كانت هناك حاجة لتحضير محلول بفر ذو pH = 9.0 من مزج NH3 مع NH4Cl. كم يجب أن تكون النسبة بين NH4+NH3؟ علماً أن PKb=4.74.

15-3 ما ذوبانية BaSO2 في محلول مائي مشبع منه علماً أن 1.6x10-10 = ksp وما ذوبانيته بعد إضافة 1ml من H2SO4 تركيزه 10M إلى لتر من المحلول المشبع منه.

16-3 احسب قيمة pH و[- OH] لمحاليل الأملاح التالية:

0.1M سيانيد الصوديوم .NaCN

0.25M نترات الامونيوم NH4NO3

0.5M نترات الصوديوم NaNo3

علماً أن ثابت تفكك الأمونيا 1.8x10-5

17-3 يتأين حامض الخليك في محلوله المائي ذو التركيز 0.01M بمقدار 4.2%. احسب ثابت تأين الحامض.

18-3 احسب كتلة كلوريد الأمونيوم (M= 53.5 g/mole) الواجب إضافتها إلى 500mL من محلول 0.15M أمونيا لجعل قيمة pH المحلول تساوي 9.0 علماً أن ثابت تفكك الأمونيا 5- 1.8x10

19-3 احسب الذوبانية المولارية (mole/L) والذوبانية بدلالة (g/L) لملح كبريتات الفضة Ag2SO4

(M= 314 g/mole و pKsp = 4.92) في أ الماء النقي،ب محلول 0.15M كبريتات البوتاسيوم K2SO4

20-3 ما عدد غرامات ملح كرومات الفضة M = 332 g/mole) Ag2CrO4) التي يمكن أن تذوب في 100mL من الماء المقطر؟ علماً بأن: Ksp=1.1 ×10-12.

21-3 ما ذوبانية ملح كرومات الباريوم BaCrO4 في محلول يكون فيه تركيز كلوريد الباريوم BaCl2 (الكتروليت قوي) يساوي 0.1M؟ إذا علمت أن: Ksp(BaCro4) =1.2x10-10

22-3 كم ستكون قيمة pH المحلول الناتج من مزج 20mL من 0.2M هيدروكسيد الصوديوم NaOH مع 50mL من 0.1M حامض الخليك CH3COOH؟ إذا علمت أن: Ka((cH3cooH) =1.8x10-5

نستنتج وعلى ضوء معادلة التفاعل إن هيدروكسيد الصوديوم يستهلك أولاً.

23-3 عند إضافة 25mL من 0.2M محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH إلى 50mL من 0.1M محلول حامض الخليك، ماذا ستكون قيمة الأس الهيدروجيني للمحلول الناتج؟ إذا علمت أن: Ka(cH3cooH) =1.8x10-5

نستنتج وعلى ضوء معادلة التفاعل أن كلا المادتين تستهلك من جراء التفاعل.

NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O5 5 0 0−5 −5 +5 +50 0 5

يلاحظ أن مولات الحامض تساوي عدد مولات القاعدة بمعنى أنها تتفاعل كلياً لتكوين 5mol من ملح CH3COONa

24-3 احسب قيمة ال pH لمحلول ناتج من مزج 26mL من 0.2M هيدروكسيد الصوديوم مع 50mL من 0.1M حامض الهيدروكلوريك.

25-3 كم هي كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم (M = 56 g/mole) اللازم إضافتها إلى 200mL من الماء لتصبح قيمة pH المحلول الناتج تساوي 11؟

26-3 إذا علمت أن النسبة المئوية للتفكك 0.1M حامض الهيدروسيانيك HCN تساوي 0.01 %، كم هو ثابت تأين هذا الحامض.

النسبة المئوية للتأين = [ المتاين ][ الاصلي ]x% 100

0.01 = [ المتاين ]1.0x% 100

27-3 احسب الذوبانية المولارية (mole/L) والذوبانية بدلالة (g/L) لمحلول هيدروكسيد الخارصين M=99.4 g/mol) ZnOH2) عند حالة الاتزان إذا علمت أن: Ksp(Zn(OH)2)=1.2x10-17

28-3 احسب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول نتج من تخفيف 1mL من 13.6M حامض الهيدروكلوريك إلى لتر بالماء.

29-3 إن تركيز أيون الكالسيوم (M = 40 g/mole) في بلازما الدم يساوي 0.1g/L، فإذا كان تركيز أيون لاوكزالات فيه يساوي 1x10-7M، هل تتوقع أن تترسب اوكزالات الكالسيوم pKsp = 8.64) CaC2O4)؟

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مشاركة

الاختبارات

اختبار الكتروني درس: اسئلة الفصل الثالث

النقاشات

^-2H₂O $⇌$ H₃O⁺ + OH

NH₄Cl

Na₂SO₄

CaF₂

MgSO₄

4-3 ما عدد غرامات M = 60g/mol) CH₃COOH) الواجب إضافتها إلى 250ml من الماء المقطر ليصبح pH المحلول بعد الإضافة 2.7 علماً بأن pka للحامض = 4.74

1. إن عدد مليغرامات يودات الباريوم (M= 487 g/mole و^9-K_sp = 1.57 × 10) التي يمكن أن تذوب في 150mL من الماء النقي هي:

2. التراكيز المولارية لأيونات:⁺ Na وSO₄^-2في محلول مائي من كبريتات الصوديوم تركيزه يساوي 0.4M هي:

علماً أن ثابت تفكك الأمونيا: 1.8x10^-5

10-3 إذا علمت أن قيمة Ka لحامض البروبانويك C₂H₅COOH تساوي 1.3x10^-5، ما هي النسبة المئوية لتفكك الحامض في محلوله المائي ذو تركيز 0.65M؟

11-3 ما تركيز الأمونيا [NH₃] في المحلول الذي يكون في حالة اتزان مع 0.01M = [NH₄ ⁺] وOH^-] = 1.2 × 10^-5 M]؟ علماً أن ثابت تفكك الأمونيا 1.8X10^-5

14-3 إذا كانت هناك حاجة لتحضير محلول بفر ذو pH = 9.0 من مزج NH₃ مع NH₄Cl. كم يجب أن تكون النسبة بين $\frac{[{NH}_{4}^{+}]}{[{NH}_{3}]}$ ؟ علماً أن $P K_{b} = 4.74$ .

15-3 ما ذوبانية BaSO₂ في محلول مائي مشبع منه علماً أن 1.6x10^-10 = ksp وما ذوبانيته بعد إضافة 1ml من H₂SO₄ تركيزه 10M إلى لتر من المحلول المشبع منه.

16-3 احسب قيمة pH و[^- OH] لمحاليل الأملاح التالية:

0.25M نترات الامونيوم NH₄NO₃

0.5M نترات الصوديوم NaNo₃

علماً أن ثابت تفكك الأمونيا 1.8x10^-5

18-3 احسب كتلة كلوريد الأمونيوم (M= 53.5 g/mole) الواجب إضافتها إلى 500mL من محلول 0.15M أمونيا لجعل قيمة pH المحلول تساوي 9.0 علماً أن ثابت تفكك الأمونيا ^5-1.8x10

19-3 احسب الذوبانية المولارية (mole/L) والذوبانية بدلالة (g/L) لملح كبريتات الفضة Ag₂SO₄

(M= 314 g/mole و pKsp = 4.92) في أ الماء النقي،ب محلول 0.15M كبريتات البوتاسيوم K₂SO₄

20-3 ما عدد غرامات ملح كرومات الفضة M = 332 g/mole) Ag₂CrO₄) التي يمكن أن تذوب في 100mL من الماء المقطر؟ علماً بأن: K_sp=1.1 ×10^-12.

21-3 ما ذوبانية ملح كرومات الباريوم BaCrO₄في محلول يكون فيه تركيز كلوريد الباريوم BaCl₂(الكتروليت قوي) يساوي 0.1M؟ إذا علمت أن: K_sp(BaCro₄) =1.2x10^-10

22-3 كم ستكون قيمة pH المحلول الناتج من مزج 20mL من 0.2M هيدروكسيد الصوديوم NaOH مع 50mL من 0.1M حامض الخليك CH₃COOH؟ إذا علمت أن: K_a((cH₃cooH) =1.8x10^-5

23-3 عند إضافة 25mL من 0.2M محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH إلى 50mL من 0.1M محلول حامض الخليك، ماذا ستكون قيمة الأس الهيدروجيني للمحلول الناتج؟ إذا علمت أن: K_a(cH₃cooH) =1.8x10^-5

^{$NaOH + {CH}_{3} COOH \to {CH}_{3} COONa + H_{2} O \begin{array}{rrrr} 5 5 0 0 \\ - 5 - 5 + 5 + 5 \\ 0 0 5 \end{array}$}

يلاحظ أن مولات الحامض تساوي عدد مولات القاعدة بمعنى أنها تتفاعل كلياً لتكوين 5mol من ملح CH₃COONa

النسبة المئوية للتأين = $\frac{[المتاين]}{[الاصلي]} x % 100$

0.01 = $\frac{[المتاين]}{1.0} x % 100$

27-3 احسب الذوبانية المولارية (mole/L) والذوبانية بدلالة (g/L) لمحلول هيدروكسيد الخارصين M=99.4 g/mol) ZnOH2) عند حالة الاتزان إذا علمت أن: K_sp(Zn(OH)₂)=1.2x10^-17

29-3 إن تركيز أيون الكالسيوم (M = 40 g/mole) في بلازما الدم يساوي 0.1g/L، فإذا كان تركيز أيون لاوكزالات فيه يساوي 1x10^-7M، هل تتوقع أن تترسب اوكزالات الكالسيوم pK_sp = 8.64) CaC₂O₄)؟