للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

الدرس: 3-5 الاس الهيدروجيني (الدالة الحامضية) pH

الأس الهيدروجيني أو الدالة الحامضية طريقة تستعمل للتعبير عن حامضية أو قاعدية المحاليل عند معرفة التركيز المولاري لأيونات الهيدروجين أو أيونات الهيدروكسيد، وقد تم اللجوء إلى هذه الطريقة لصعوبة التعامل مع قيم تراكيز هذه الأيونات القليل جداً.

يكون التعبير عن تركيز أيونات الهيدروجين معرفاً حسب الطريقة الآتية:

$[H^{+}] = 10^{- PH}$

يستعمل لإيجاد [⁺H] عند معرفة pH.

$pH = - \log [H^{+}]$

يستعمل لإيجاد [^-oH] عند معرفة pH.

يكون التعبير عن تركيز أيونات الهيدروكسيد معرفاً حسب الطريقة الآتية:

$[{OH}^{-}] = 10^{- POH}$

يستعمل لإيجاد [⁺H] عند معرفة pH

$pOH = - \log [{OH}^{-}]$

يستعمل لإيجاد [^-oH] عند معرفة pH

كيفية إيجاد [⁺H] و [^-oH] من معرفة P^H و P^OH

ملاحظة:

يجب مراجعة خواص العمليات اللوغارتمية وحفظ: log1= 0 , log10 =1

تعريف log X= y اذن: X = 10^y او X = log^{- 1} y

الطريقة الأولى: من تطبيق العلاقة: $[H^{+}] = 10^{- PH}$ أو العلاقة: $[{OH}^{-}] = 10^{- POH}$

قيمة pH محلول تساوي 5 احسب [⁺H]؟

$\begin{aligned} [H^{+}] = 10^{- PH} \\ [H^{+}] = 10^{- 5} \end{aligned}$

قيمة pH محلول تساوي 5.32 احسب [⁺H] مع العلم أن log 4.78 =0.68؟

$\begin{aligned} [H^{+}] = 10^{- PH} \\ [H^{+}] = 10^{- 5.32} \times 10^{+ 6} \times 10^{- 6} \\ [H^{+}] = 10^{0.68} \times 10^{- 6} \\ [H^{+}] = 4.78 \times 10^{- 6} \end{aligned}$

الطريقة الثانية: باستخدام العلاقة ( $pH = - \log [H^{+}]$ او العلاقة $pOH = - \log [{OH}^{-}]$ )

من هذه العلاقة يمكن أن نستنتح أن: ( $[H^{+}] = \log^{- 1} - pH$ او $[{OH}^{-}] = \log^{- 1} - pOH$ )

قيمة pH محلول تساوي 5 احسب [⁺H]؟

$\begin{aligned} [H^{+}] = \log^{- 1} - pH \\ [H^{+}] = \log^{- 1} - 5 \\ [H^{+}] = 10^{- 5} M \end{aligned}$

قيمة pH محلول تساوي 5.32 احسب [⁺H] علماً أن 0.68 = log 4.78؟

$\begin{aligned} [H^{+}] = \log^{- 1} - pH \\ [H^{+}] = \log^{- 1} - 5.32 \\ [H^{+}] = \log^{- 1} (- 6 + 0.68) \\ [H^{+}] = \log^{- 1} - 6 \times \log^{- 1} 0.68) \\ [H^{+}] = \log^{- 1} - 6 \times \log^{- 1} 0.68) \\ [H^{+}] = 4.78 \times 10^{- 6} \end{aligned}$

أخذنا العدد الصحيح 6- الذي يلي العدد 5.32 – ثم أضفنا إليه الفرق بينهما والذي هو 0.68 وقس على ذلك.

ملاحظة:

(يفضل استخدام $[H^{+}] = 10^{- PH}$ اذا كانت قيمة الدالة الحامضية أعداد صحيحة).

احسب قيمة pH محلول يكون فيه تركيز ⁺H يساوي 0.05M؟ علماً أن log5=0.7.

$\begin{aligned} pH = - \log [H^{+}] \\ pH = - \log 5 \times 10^{- 2} \\ pH = - (\log 5 + \log 10^{- 2}) \\ pH = - (0.7 - 2) \\ pH = 1.3 \end{aligned}$

إذا كانت قيمة pH محلول تساوي 3.301 فكم يكون تركيز ⁺H؟ علماً أن log5=0.7.

الطريقة الأولى:

$\begin{aligned} [H^{+}] = 10^{- PH} \Rightarrow [H^{+}] = 10^{- 3.301} \\ [H^{+}] = 10^{- 3.301} \times 10^{+ 4} \times 10^{- 4} \\ [H^{+}] = 10 \\ [H^{+ .699} \times 10] = 5 \times 10^{- 4} \end{aligned}$

الطريقة الثانية:

$\begin{aligned} [H^{+}] = \log^{- 1} - pH \\ [H^{+}] = \log^{- 1} - 3.301 \\ [H^{+}] = \log^{- 1} (- 4 + 0.699) \\ [H^{+}] = \log^{- 1} - 4 \times \log^{1} 0.699 \\ [H^{+}] = 5 \times 10^{- 4} \end{aligned}$

اذا كانت قيمة pH محلول لحامض النتريك تساوي 3.32 احسب مولارية المحلول؟ (log 4.79=0.68)

الطريقة الأولى:

$\begin{array}{r} [H^{+}] = 10 - PH \Rightarrow [H^{+}] = 10^{- 3.32} \\ [H^{+}] = 10^{- 3.32} \times 10^{+ 4} \times 10^{- 4} \\ [H^{+}] = 10 \times 0^{0.68} \times 10^{- 4} \\ [H^{+}] = 5 \times 10^{- 4} \\ {HNO}_{3} \to H^{+} + {NO}_{3} - \end{array}$

حامض النتريك أحادي البروتون فإن:

$[H^{+}] = [{HNO}_{3}] = 4.79 \times 10^{- 4} M$

الطريقة الثانية:

$\begin{aligned} [H^{+}] = \log^{- 1} - pH \\ [H^{+}] = \log^{- 1} - 3.32 \\ [H^{+}] = \log^{- 1} (- 4 + 0.68) \\ [H^{+}] = \log^{- 1} - 4 \times \log_{-}^{1} 0.68 \\ [H^{+}] = 4.79 \times 10^{- 4} \\ {HNO}_{3} \to H^{+} + {NO}_{3}^{-} \end{aligned}$

حامض النتريك أحادي البروتون فإن:

$[H^{+}] = [{HNO}_{3}] = 4.79 \times 10^{- 4} M$

احسب قيمة الدالة الحامضية للمحاليل الآتية علماً أن log 6=0.778.

6x10^-4حامض الهيدروكلوريك؟

$HCl \to H^{+} + Cl 6 \times 10^{- 4} 0 0 0 6 \times 10^{- 4} 6 \times 10^{- 4} \begin{aligned} [H^{+}] = 6 \times 10^{- 4} M \\ p H = - \log [H^{+}] \\ p H = - \log 6 \times 10^{- 4} \\ p H = - \log (6 \times 10^{- 4}) \\ p H = - (\log 6 + \log 10^{- 4}) \\ p H = - (0.778 - 4) = 3.222 \end{aligned}$

0.03 من حامض اللكبريتيك؟

$H_{2} {SO}_{4} \to 2 H^{+} + {SO}_{4} 0.03 0 0 0 2 \times 0.03 0.03 \begin{aligned} [H^{+}] = 6 \times 10^{- 4} M \\ \begin{aligned} [H^{+}] = 0.06 M \\ p H = - \log [H^{+}] \\ p H = - \log 0.06 \\ p H= 1.22 \end{aligned} \end{aligned}$

احسب قيمة الدالة القاعدية لمحلول 10M من Ba(oH)₂؟

$Ba (OH)_{2} \to {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} 10 M 0 0 0 10 M 2 X 10 M$

$\begin{aligned} [{OH}^{-}] = 20 M \\ pOH = - \log [{OH}^{-}] \\ pOH = - \log 20 \\ pOH = - 1.3 \end{aligned}$

احسب [⁺H] و[^-oH] وP^H وP^OH في محلول 0.02M منBa(oH)₂هل وجدت علاقة بين P^H وP^OH؟ما هي؟

(log4=0.6 و log25=1.4)

$Ca (OH)_{2} \to {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-}^{-} 0.015 0 0 0.1 - 10^{- 3} 0.015 2 X 0.015$

$\begin{aligned} [{OH}^{-}] = 0.04 M \\ pOH = - \log [{OH}^{-}] \\ pOH = - \log 4 \times 10^{- 2} \\ pOH = - (0.6 - 2) = 1.4 \\ [H^{+}] [{OH}^{-}] = 10^{- 14} \\ [H^{+}] \times 0.04 = 10^{- 14} \\ [H^{+}] = 25 \times 10^{- 14} \\ pH = - \log [H^{+}] \\ pH = - \log 25 \times 10^{- 14} \\ pH = 12.6 \end{aligned}$

نعم هناك علاقة وهي أن حاصل جمع قيمتي pH وpOH يساوي 14 دوماً.

اشتقاق العلاقة التي تربط بين قيمتي P^H وP^OH

$\begin{aligned} [H^{+}] [{OH}^{-}] = 1 \times 10^{- 14} \\ - \log ([H^{+}] [{OH}^{-}]) = - \log 10^{- 14} \\ - \log [H^{+}] + (- \log [{OH}^{-}] = - \log 10^{- 1} \\ pH + pOH = 14 \end{aligned}$

تستخدم هذه العلاقة في إيجاد قيمة pH عند معرفة قيمة pOH وبالعكس وكذلك الاستدلال فيما إذا كان المحلول متعادلاً أو حامضياً أو قاعدياً وعلى النحو الآتي:

$pH = pOH = 7$ المحلول متعادل.

$pOH > 7 أو pH < 7$ المحلول حامضي.

$pOH < 7 و ا pH > 7$ المحلول قاعدي.

احسب [⁺H] و[^-oH] وP^H وP^OH للمحلول المائي من ca(OH)₂تركيزه0.015M المحلول حامضي أم قاعدي؟ ولماذا؟ علماً أن log 3.3=0.52.

$Ca (OH)_{2} \to {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-}^{-} 0.015 0 0 0.1 - 10^{- 3} 0.015 2 X 0.015$

المحلول قاعدي لأن:

$\begin{matrix} [{OH}^{-}] = 0.03 M \\ [{OH}^{-}] > 1 \times 10^{- 7} M \\ [H^{+}] [{OH}^{-}] = 1 \times 10^{- 14} \\ 1 \times 10^{- 14} \end{matrix}$

$[H^{+}] = \frac{1 \times 10^{- 14}}{0.03} = 3.3 \times 10^{- 13} \begin{aligned} pH = - \log [H^{+}] \\ pH = - \log 3.3 \times 10^{- 13} \\ pH = - (\log 3.3 \times 10^{- 13}) \\ pH = - (\log 3.3 + \log 10^{- 13}) \\ pH = - (0.52 - 13) = 12.48 \\ pH + pOH = 14 \\ pOH = 14 - 12.48 = 1.52 \end{aligned}$

احسب [⁺H] و[^-oH] وP^H وP^OH لمحلول حامض الهيدروكلوريك بتركيز 0.015M؟ علماً أن log 15=1.176.

يعد حامض HCl من الحوامض القوية جداً أحادية البروتون وعليه فإن [⁺H] = [ HCl ] إذاً

$\begin{matrix} [H^{+}] = 0.015 M \\ pH = - \log [H^{+}] \\ pH = - \log 0.015 \\ pH = - \log 15 \times 10^{- 3} \\ pH = - (\log 15 \times 10^{- 3}) \\ pH = - (\log 15 + \log 10^{- 3}) \\ pH = - (1.176 - 3) \\ pH = 1.824 \\ [H^{+}] [OH -] = 1 \times 10^{- 14} \\ 1 \times 10^{- 14} \\ [{OH}^{-}] = - O^{- 2 - -} \\ 0.015 \\ [OH] = 6.7 \times 10^{- 13} \\ pH + pOH = 14 \\ pOH = 14 - 1.824 \\ pOH = 12.176 \end{matrix}$

محلول أسه الهيدروكسيدي pOH تساوي 5.5 احسب تركيز [^-oH] فيه؟ log^-10.5=3.

$\begin{aligned} [{OH}^{-}] = 10 - OOH \\ [{OH}^{-}] = 10^{- 5.5} \\ [{OH}^{-}] = 10^{- 5.5} \times 10^{+ 6} \times 10^{- 6} \\ [{OH}^{-}] = 10^{0.5} \times 10^{- 6} \\ [{OH}^{-}] = 3 \times 10^{- 6} M \end{aligned}$

محلول مائي من البريين C₅H₅N دالته الحامضية تساوي 9 ودرجة تفككه تساوي ^-10⁴درجة تفككه 0.001؟

$\begin{aligned} C_{5} H_{5} N + H_{2} O ⇌ C_{5} H_{5} {NH}^{+} + {OH}^{-} \\ pH + pOH = 14 \\ 9 + pOH = 14 \\ pOH = 5 \\ [{OH}^{-}] = 10^{- Рон} \Rightarrow [{OH}^{-}] = 10^{- 5} \end{aligned}$

درجة التأين = $\frac{المتأين عند الاتزان}{التركيز الاصلي}$

التركيز الأصلي = $0.1 M = \frac{0.00001}{0.0001}$

$K_{b} = \frac{[{OH}^{-}] [C_{5} H_{5} {NH}^{+}]}{[C_{5} H_{5} N]} K_{b} = \frac{[1^{- 5}] [10^{- 5}]}{[0.1]} = 1 \times 10^{- 9}$

حسابات عندما تصبح درجة التأين = 0.001

نفرض التركيز الأصلي = C

درجة التأين = $\frac{المتأين عند الاتزان}{التركيز الاصلي}$

المتأين عند الاتزان = 0.001C

$K_{b} = \frac{[OH] [C_{5} H_{5} {NH}^{+}]}{[C_{5} H_{5} N]}$

$1 \times 10^{- 9} = \frac{[0.001 C] [0.001 C]}{[ C ]}$

$[C] = 0.001 M$ تركيز المحلول

بالتعويض في معادلة 1

إذاً المتأين عند الاتزان $10^{- 6} M =$

$\begin{aligned} [{OH}^{-}] = 10^{- 6} M \\ pOH = - \log 10^{- 6} \\ pOH = 6 \\ pH + pOH = 14 \\ pH = 14 - 6 \\ pH = 8 \end{aligned}$

pH محلول مائي من الأمونيا تركيزه 0.1M تساوي 11 احسب pH المحلول عندما يصبح تركيزه 0.001M؟

${NH}_{3} + H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} 0.1 0 0 0.1 - 10^{- 3} 10^{- 3} 10^{- 3}$

$\begin{aligned} pH + pOH = 14 \\ pOH = 14 - 11 = 3 \\ [{OH}^{-}] = 10^{- POH} \\ [{OH}^{-}] = 10^{- 3} M \end{aligned}$

$K_{b} = \frac{[{NH}_{3}]}{[{NH}_{4}^{+}] [{OH}^{-}]}$

$K_{b} = \frac{[10^{- 3}] [10^{- 3}]}{[0.1]} = 1 \times 10^{- 5}$

${NH}_{3} + H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} 0.1 0 0 0.001 - X X X$

$\begin{aligned} K_{b} = \frac{[{NH}_{4}^{+}] [{OH}^{-}]}{[{NH}_{3}]} \\ 1 \times 10^{- 5} = \frac{[X] [X]}{[0.001]} \\ X = 1 \times 10^{- 4} M \end{aligned}$

$\begin{aligned} pOH = - \log [{OH}^{-}] \\ pOH = - \log 1 \times 10^{- 4} = 4 \\ pH + pOH = 14 \\ pH + 4 = 14 ⟹ pH = 10 \end{aligned}$

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

الاختبارات

اختبار الكتروني درس: 3-5 الاس الهيدروجيني (الدالة الحامضية) pH

12 سؤال

ابدأ الاختبار

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

الدرس: 3-5 الاس الهيدروجيني (الدالة الحامضية) pH

قيمة pH محلول تساوي 5 احسب [⁺H]؟

قيمة pH محلول تساوي 5.32 احسب [⁺H] مع العلم أن log 4.78 =0.68؟

قيمة pH محلول تساوي 5 احسب [⁺H]؟

قيمة pH محلول تساوي 5.32 احسب [⁺H] علماً أن 0.68 = log 4.78؟

احسب قيمة pH محلول يكون فيه تركيز ⁺H يساوي 0.05M؟ علماً أن log5=0.7.

إذا كانت قيمة pH محلول تساوي 3.301 فكم يكون تركيز ⁺H؟ علماً أن log5=0.7.

$\begin{aligned} [H^{+}] = \log^{- 1} - pH \\ [H^{+}] = \log^{- 1} - 3.301 \\ [H^{+}] = \log^{- 1} (- 4 + 0.699) \\ [H^{+}] = \log^{- 1} - 4 \times \log^{1} 0.699 \\ [H^{+}] = 5 \times 10^{- 4} \end{aligned}$

اذا كانت قيمة pH محلول لحامض النتريك تساوي 3.32 احسب مولارية المحلول؟ (log 4.79=0.68)

احسب قيمة الدالة الحامضية للمحاليل الآتية علماً أن log 6=0.778.

6x10^-4حامض الهيدروكلوريك؟

0.03 من حامض اللكبريتيك؟

احسب قيمة الدالة القاعدية لمحلول 10M من Ba(oH)₂؟

احسب [⁺H] و[^-oH] وP^H وP^OH في محلول 0.02M منBa(oH)₂هل وجدت علاقة بين P^H وP^OH؟ما هي؟

(log4=0.6 و log25=1.4)

احسب [⁺H] و[^-oH] وP^H وP^OH للمحلول المائي من ca(OH)₂تركيزه0.015M المحلول حامضي أم قاعدي؟ ولماذا؟ علماً أن log 3.3=0.52.

احسب [⁺H] و[^-oH] وP^H وP^OH لمحلول حامض الهيدروكلوريك بتركيز 0.015M؟ علماً أن log 15=1.176.

محلول أسه الهيدروكسيدي pOH تساوي 5.5 احسب تركيز [^-oH] فيه؟ log^-10.5=3.

محلول مائي من البريين C₅H₅N دالته الحامضية تساوي 9 ودرجة تفككه تساوي ^-10⁴درجة تفككه 0.001؟

$K_{b} = \frac{[{OH}^{-}] [C_{5} H_{5} {NH}^{+}]}{[C_{5} H_{5} N]} K_{b} = \frac{[1^{- 5}] [10^{- 5}]}{[0.1]} = 1 \times 10^{- 9}$

$1 \times 10^{- 9} = \frac{[0.001 C] [0.001 C]}{[ C ]}$

pH محلول مائي من الأمونيا تركيزه 0.1M تساوي 11 احسب pH المحلول عندما يصبح تركيزه 0.001M؟

$K_{b} = \frac{[{NH}_{3}]}{[{NH}_{4}^{+}] [{OH}^{-}]}$

$K_{b} = \frac{[10^{- 3}] [10^{- 3}]}{[0.1]} = 1 \times 10^{- 5}$

${NH}_{3} + H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} 0.1 0 0 0.001 - X X X$

$\begin{aligned} K_{b} = \frac{[{NH}_{4}^{+}] [{OH}^{-}]}{[{NH}_{3}]} \\ 1 \times 10^{- 5} = \frac{[X] [X]}{[0.001]} \\ X = 1 \times 10^{- 4} M \end{aligned}$

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مشاركة

الاختبارات

اختبار الكتروني درس: 3-5 الاس الهيدروجيني (الدالة الحامضية) pH

النقاشات

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

الدرس: 3-5 الاس الهيدروجيني (الدالة الحامضية) pH

قيمة pH محلول تساوي 5 احسب [+H]؟

قيمة pH محلول تساوي 5.32 احسب [+H] مع العلم أن log 4.78 =0.68؟

قيمة pH محلول تساوي 5 احسب [+H]؟

قيمة pH محلول تساوي 5.32 احسب [+H] علماً أن 0.68 = log 4.78؟

احسب قيمة pH محلول يكون فيه تركيز +H يساوي 0.05M؟ علماً أن log5=0.7.

إذا كانت قيمة pH محلول تساوي 3.301 فكم يكون تركيز +H؟ علماً أن log5=0.7.

H+=log−1−pHH+=log−1−3.301H+=log−1⁡(−4+0.699)H+=log−1−4×log1⁡0.699H+=5×10−4

اذا كانت قيمة pH محلول لحامض النتريك تساوي 3.32 احسب مولارية المحلول؟ (log 4.79=0.68)

احسب قيمة الدالة الحامضية للمحاليل الآتية علماً أن log 6=0.778.

6x10-4 حامض الهيدروكلوريك؟

0.03 من حامض اللكبريتيك؟

احسب قيمة الدالة القاعدية لمحلول 10M من Ba(oH)2؟

احسب [+H] و[-oH] وPH وPOH في محلول 0.02M من Ba(oH)2 هل وجدت علاقة بين PH وPOH؟ ما هي؟

(log4=0.6 و log25=1.4)

احسب [+H] و[-oH] وPH وPOH للمحلول المائي من ca(OH)2 تركيزه 0.015M المحلول حامضي أم قاعدي؟ ولماذا؟ علماً أن log 3.3=0.52.

احسب [+H] و[-oH] وPH وPOH لمحلول حامض الهيدروكلوريك بتركيز 0.015M؟ علماً أن log 15=1.176.

محلول أسه الهيدروكسيدي pOH تساوي 5.5 احسب تركيز [-oH] فيه؟ log-10.5=3.

محلول مائي من البريين C5H5N دالته الحامضية تساوي 9 ودرجة تفككه تساوي -104 درجة تفككه 0.001؟

Kb= OH−C5H5NH+C5H5NKb=1−510−5[0.1]=1×10−9

1×10−9=[0.001C][0.001C] [ C ]

pH محلول مائي من الأمونيا تركيزه 0.1M تساوي 11 احسب pH المحلول عندما يصبح تركيزه 0.001M؟

Kb=NH3NH4+OH−

Kb=10−310−3[0.1]=1×10−5

NH3+H2O⇌NH4+ + OH−0.1 0 00.001−X X X

Kb=NH4+OH−NH31×10−5=[X][X][0.001]X=1×10−4M

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مشاركة

الاختبارات

اختبار الكتروني درس: 3-5 الاس الهيدروجيني (الدالة الحامضية) pH

النقاشات

قيمة pH محلول تساوي 5 احسب [⁺H]؟

قيمة pH محلول تساوي 5.32 احسب [⁺H] مع العلم أن log 4.78 =0.68؟

قيمة pH محلول تساوي 5 احسب [⁺H]؟

قيمة pH محلول تساوي 5.32 احسب [⁺H] علماً أن 0.68 = log 4.78؟

احسب قيمة pH محلول يكون فيه تركيز ⁺H يساوي 0.05M؟ علماً أن log5=0.7.

إذا كانت قيمة pH محلول تساوي 3.301 فكم يكون تركيز ⁺H؟ علماً أن log5=0.7.

$\begin{aligned} [H^{+}] = \log^{- 1} - pH \\ [H^{+}] = \log^{- 1} - 3.301 \\ [H^{+}] = \log^{- 1} (- 4 + 0.699) \\ [H^{+}] = \log^{- 1} - 4 \times \log^{1} 0.699 \\ [H^{+}] = 5 \times 10^{- 4} \end{aligned}$

6x10^-4حامض الهيدروكلوريك؟

احسب قيمة الدالة القاعدية لمحلول 10M من Ba(oH)₂؟

احسب [⁺H] و[^-oH] وP^H وP^OH في محلول 0.02M منBa(oH)₂هل وجدت علاقة بين P^H وP^OH؟ما هي؟

احسب [⁺H] و[^-oH] وP^H وP^OH للمحلول المائي من ca(OH)₂تركيزه0.015M المحلول حامضي أم قاعدي؟ ولماذا؟ علماً أن log 3.3=0.52.

احسب [⁺H] و[^-oH] وP^H وP^OH لمحلول حامض الهيدروكلوريك بتركيز 0.015M؟ علماً أن log 15=1.176.

محلول أسه الهيدروكسيدي pOH تساوي 5.5 احسب تركيز [^-oH] فيه؟ log^-10.5=3.

محلول مائي من البريين C₅H₅N دالته الحامضية تساوي 9 ودرجة تفككه تساوي ^-10⁴درجة تفككه 0.001؟

$K_{b} = \frac{[{OH}^{-}] [C_{5} H_{5} {NH}^{+}]}{[C_{5} H_{5} N]} K_{b} = \frac{[1^{- 5}] [10^{- 5}]}{[0.1]} = 1 \times 10^{- 9}$

$1 \times 10^{- 9} = \frac{[0.001 C] [0.001 C]}{[ C ]}$

$K_{b} = \frac{[{NH}_{3}]}{[{NH}_{4}^{+}] [{OH}^{-}]}$

$K_{b} = \frac{[10^{- 3}] [10^{- 3}]}{[0.1]} = 1 \times 10^{- 5}$

${NH}_{3} + H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} 0.1 0 0 0.001 - X X X$

$\begin{aligned} K_{b} = \frac{[{NH}_{4}^{+}] [{OH}^{-}]}{[{NH}_{3}]} \\ 1 \times 10^{- 5} = \frac{[X] [X]}{[0.001]} \\ X = 1 \times 10^{- 4} M \end{aligned}$