lesson دراستي - الدرس: 3-4: التأين الذاتي للماء
موقع دراستي - المنهاج العراقي

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

الدرس: 3-4: التأين الذاتي للماء

التاين الذاتي للماء Self-Ionization of Water

هو تفاعل كيميائي يتم فيه انتقال بروتون من جزئ ماء إلى جزئ آخر للماء لتكوين أيون الهيدرونيوم وأيون الهيدروكسيد. وتعتبر هذه العملية عملية برتنة ذاتية (انتقال بروتون بشكل تلقائي) وهي المسؤولة عن الصفة الامفوتيرية للماء، أظهرت الدراسات العملية الدقيقة أن الماء النقي يعاني عملية تأين بسيطة.

H2OL+H2OL⇌H3O+eq+OH−eq

أو بشكل أبسط:

H2OL⇌H++OH−

يمكن تمثيل هذا الاتزان بدلالة ثابت يدعى الحاصل الأيوني للماء K W

أي Kw=H+OH− حيث: Kw=1×10−14

من هذه العلاقة:

  1. نجد تركيز أيون الهيدروجين بدلالة تركيز أيون الهيدروكسيد وبالعكس لأن قيمة: Kw ثابتة.
  2. تقاس حامضية وقاعدية المحاليل المائية استناداً إلى قيمة [+H] أو قيمة: [-oH] لكل منها، كما موضح:

H+=OH−=10−7Mمحاليل متعادلة.

H+>10−7M محاليل حامضية أو OH−<10−7M

H+<10−7M محاليل قاعدية أو OH−>10−7M

في الماء وفي جميع المحاليل المتعادلة فإن: ⋅[OH]=H+=1×10−7M

فعند إضافة حامض أو أي محلول ذو تأثير حامضي إلى الماء فإن ذلك يقود إلى زيادة [+H] المائية ويقلل حسب قاعدة لي شاتليه من [-oH] المائية حسب معادلة اتزان تفكك الماء: H2O⇌H++OH−

أما عند إضافة قاعدة أو أي محلول ذو تأثير قاعدي إلى الماء النقي فإن ذلك يقود إلى زيادة [-oH] المائية ويقلل حسب قاعدة لي شاتليه من [+H] المائية.

احسب تركيزي كل من أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيد في محلول 0.05M من حامض النتريك HNO3؟

HNO3→H++NO3−0.05        0        00              0.05   0.05

H+=NO3−=0.05MH+[OH−]=1×10−14[0.05][OH−]=1×10−14[0.05][OH−]=1×10−14[OH−]=2×10−13M

احسب تركيز أيونات الهيدروجين المائية في محلول يحتوي محلول أيونات الهيدروكسيد المائية بتركيز:

أ. 0.01M

H+OH−=1×10−14H+[0.01]=1×10−14H+=1×10−12M

ب. 2x10-9

H+[OH−]=1×10−14H+2×10−9=1×10−14H+=5×10−6M

احسب قيمة [+H] في محلول يحتوي على أيون الهيدروكسيد بتركيز 0.001M ثم بين طبيعة المحلول، ولماذا؟

H2SO4→2H++   SO4−0.05        0               00              2ْx 0.05   0.05

H+[OH−]=1×10−14H+[0.001]=1×10−14H+=1×10−11M

المحلول قاعدي لأن H+<1×10−7M

احسب قيمة [-oH] في محلول مخفف بتركيز 0.0015M من حامض الكبريتيك؟

H+=0.01MH+[OH−]=1×10−14H+[0.001]=1×10−14OH−=1×10−12M

احسب قيمة [+H] في محلول يحتوي 0.01M من مثيل أمين CH3NH2 و Kb = 4 x 10 -4؟

CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH−0.01                        0                   X0.01-X                  0                   x

Kb=CH3NH3+OH−CH3NH2

4×10−4= (X) (X)0.0.01

X=OH−=2×10−3MH+OH−=1×10−14H+2×10−3=1×10−14H+=5×10−12M

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

مشاركة

فايسبوك
واتساب
تيليجرام
طباعة

الاختبارات

اختبار الكتروني درس: 3-4: التأين الذاتي للماء

0%

11 سؤال

ابدأ الاختبار
النقاشات
الرئيسية
عن دراستي
ساهم معنا
سياسة الخصوصية
شروط الاستخدام
الإتصال بنا

© 2024 موقع دراستي - المنهاج العراقي