الدرس: 2-10 قانون الانتشار لكراهام

عرف قانون الانتشار لكراهام، ثم أكتب نصه الرياضي؟

سرعة الانتشار للغازات النافذة خلال الثقوب الصغيرة تتناسب عكسياً مع الجذر التربيعي لكثافتهما والكتلة المولية M أيضاً ويمكن التعبير عنه رياضياً كما يلي:

null.

حيث أن: r₁،r₂ سرعة انتشار الغاز الأول والثاني على التوالي.

تمرين (2- 18):

سرعة انتشار غاز O₂ تساوي 8mL/s وسرعة انتشار غاز الهيدروجين 32mL/s، فما الكتلة المولية للهيدروجين إذا علمت أن الكتلة المولية من O₂ تساوي 32g/mol.

null.

وضح العلاقة بين سرعة انتشار الغازات r وزمن الانتشار t لها، ثم عبر عن ذلك بمعادلة رياضية؟

عندما ينتشر حجم معين من غاز فإنه يستغرق، زمناً معيناً وإن سرعة انتشار أي غاز في درجة حرارة وضغط معينين يتناسب عكسياً مع الزمن الذي تستغرقه عملية الانتشار لذلك الغاز أي كلما زادت السرعة قل الزمن اللازم للانتشار:

null.

حيث أن t₁ و t₂ هي أزمان الانتشار للغاز الأول والثاني على التوالي.

كيف يمكن جمع قوانين كراهام بقانون واحد، وما الذي يمكن استنتاجه من هذا القانون؟

يمكن كتابة العلاقة التي تربط بين سرعة انتشار وزمن الانتشار والكثافة والكتلة المولية للغازات كما يلي:

null.

ويمكن أن نستنتج منها أن سرعة الانتشار تتناسب عكسياً مع كل من الكثافة والكتلة المولية وزمن الانتشار للغازات، بينما تتناسب الكثافة والكتلة المولية وزمن الانتشار فيما بينها تناسباً طردياً.

علل: انتشار جزيئات الأمونيا بسرعة أكبر من جزيئات الروائح والعطور؟

لأن الكتلة المولية للأمونيا أقل من الكتلة المولية للعطور لذلك سرعة انتشارها أكبر، حيث أن سرعة انتشار الغاز تتناسب عكسياً مع كتلته المولية حسب قانون كراهام للانتشار.

تمرين (2- 19):

عينة من غاز الزينون يحتاج إلى دقيقة و8.3 ثانية لكي ينتشر من خلال فوهة صغيرة، احسب الكتلة المولية لغاز إذا علمت أن الزمن الذي استغرقه في الانتشار من نفس الفوهة وتحت نفس الظروف كان 57s علماً بأن الكتلة المولية من غاز الزينون Xe تساوي 131.3g/mol.

• null.
• null.
• null.
• null.