الدرس: 1-11 النسبة المئوية للعنصر في المركب

كيف يمكن إيجاد النسبة المئوية % للعنصر في المركب؟

يمكن ذلك باستخدام العلاقة التالية:

النسبة المئوية % للعنصر= $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{ذرات} \mathrm{العنصر}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للمركب}}$ × 100

تمرين (1- 7):

احسب النسبة المئوية للعناصر الموجودة في حامض الخليك CH₃COOH (الكتل الذرية: 16 = C 12 ,H 1,O).

M(CH₃CooH) = 1 × 12 + 3 × 1 + 1 ×12 = +2 × 16 + 1 × 1 = 60 g/mol

• النسبة المئوية C = $\frac{2 \times 12 }{60}$ × 100 = 40%
• النسبة المئوية % H = $\frac{2 \times 12 }{60}$ × 100 = 6.66
• النسبة المئوية % O = $\frac{2 \times 16 }{60}$ × 100 = 53.33

لاحظ أن مجموع النسب للعناصر تساوي 100 % وهذا دليل على صحة الحل.

كيفية إيجاد كتل العناصر في المركبات:

كيف يمكن إيجاد كتلة العنصر في كتلة معينة لأي مركب؟

تمرين (1- 8):

احسب كتلة الصوديوم وكتلة الماء الموجودة في 25g من كربونات الصوديوم المائية Na₂CO₃.10H₂O؟

M(Na₂Co₃ 10H₂O) = 2× 23+ 1 × 12 + 3 × 16 (+2 × 1 + 16 × 1) = 286 g/mol

كتلة الصوديوم = $\frac{2 \times 23 }{286}$ × 25 = 4.02 g

كتلة الماء = $\frac{10 \times (16 \times 2+1\times 2)}{286}$ × 25 = 15.73 g