الدرس: 1-2 قوانين الاتحاد الكيميائي

ما هي قوانين الاتحاد الكيميائي عددها؟

• قانون حفظ الكتلة.
• قانون النسب الثابتة.
• قانون النسب المضاعفة.
• قانون النسب المتبادلة.

قانون حفظ الكتلة: (المادة لا تفنى ولا تخلق) إن مجموع كتل المواد المتفاعلة تساوي مجموع كتل المواد الناتجة في التفاعل الكيميائي.

مثال (1-1): أمرر 73g من غاز HCl في محلول يحتوي على 158g من ثايوكبريتات الصوديوم فتكون 117g من ملح الطعام NaCl و64g من غاز So₂ و32g من S و18g من H₂O برهن أن هذه النتائج تؤيد قانون حفظ الكتلة؟

$N{a}_{2_{}}{S}_{2_{}}{O}_3+2HCl \stackrel{}{\to }2NaCl + H_{2}O + S + S{O}_2$

• مجموع كتل المواد المتفاعلة: 231g = 73 + 158
• مجموع كتل المواد الناتجة: 231g = 117+64+32
• مجموع كتل المواد الداخلة في تفاعل = مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل وهذا ما يتفق مع قانون حفظ الكتلة.

النتائج تتفق مع قانون حفظ الكتلة.

قانون النسب الثابتة: كل مركب كيميائي نقي يتكون من العناصر نفسها وتتحد وبنسب كتلية ثابتة مهما اختلفت الطرق المحضرة، أي المركبات تتكون من اتحاد العناصر بنسب كتلية ثابتة.

$\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{المستهلك} \mathrm{في} \mathrm{الثابت}}{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{الآخر} \mathrm{المستهلك} \mathrm{في} \mathrm{التفاعل}}$= ثابت

مثال (1-2)

تم الحصول على عينتين من ثنائي أوكسيد الكربون من مصدرين مختلفين، وتم تفكيكهما إلى مكوناتها من العناصر. احتوت العينة الأولى 4.8g من الأوكسجين و1.8g من الكربون بينما احتوت العينة الأخرى 17.1g من الأوكسجين 6.4g من الكربون، بين أن هذه النتائج تتوافق مع قانون التراكيب الثابتة؟

• نسبة كتلة الأوكسجين الى الكربون في العينة الأولى 2.7 =$\frac{\mathrm{نسبة} \mathrm{كتلة} O_2}{\mathrm{كتلة} C}=\frac{4.8gm}{1.8gm}$
• نسبة كتلة الأوكسجين الى الكربون في العينة الثانية 2.7 = $\frac{\mathrm{نسبة} \mathrm{كتلة} O_2}{\mathrm{كتلة} C}=\frac{17.1gm}{6.4gm}$.
• النسبة نفسها وتتفق مع قانون النسب الثابتة.

تمرين (1 -1) تم تحليل عينتين من أحادي أوكسيد الكربون تم الحصول عليهما من مصدرين مختلفين احتوت العينة الأولى على 4.3g من الأوكسجين و3.2g من الكربون بينما احتوت العينة الثانية 7.5g أوكسجين و5.6g من الكربون هل تحقق هذه النتائج قانون التراكيب الثابتة؟

• العينة الأولى: $\frac{O}{C}=\frac{3.4}{2.3}$ = 1.34
• العينة الثانية: $\frac{O}{C}=\frac{5.7}{6.5}$= 1.34
• النتائج تحقق مع قانون التراكيب الثابتة.