تسجيل الدخول
الصفحة الرئيسية
موادي
النقاشات
اختباراتي
محفظة الأسئلة
الصفوف الدراسية
بنك الأسئلة
عن دراستي
الاتصال بنا
اسئلة الفصل الاول
ما هي وحدات كل من الأنثالبي والأنتروبي والطاقة الحرة بالوحدات الدولية (SI)؟
لماذا من الضروري بيان الحالة الفيزيائية عند كتابة التفاعلات الحرارية؟
ما الفرق بين درجة الحرارة النوعية والسعة الحرارية؟ ما هي وحدات هاتين الكميتين.
ما الفرق بين الخواص المركزة والخواص الشاملة مع إعطاء أمثلة لكل منها.
صف المسعر الحراري الذي تتم بواسطته قياس الحرارة الممتصة والحرارة المنبعثة عند ثبوت الضغط (pq) اي H∆؟
قطعة من الفضة كتلتها 360g وسعتها الحرارية (86J/ ̊ C) احسب حرارتها النوعية؟
قطعة من النحاس كتلتها 6g، سخنت من ̊21c إلى ̊ 124C احسب كمية الحرارة بوحدات الكيلوجول (KJ) إذا علمت أن الحرارة النوعية للنحاس (0.39J/g. ̊ C).
احسب كمية الحرارة المنبعثة بوحدات الكيلو جول من 350g زئبق عند تبريدها من ° 77C إلى °12C علماً أن الحرارة النوعية للزئبق ° 0.14J / g.C.
إذا تم رفع درجة حرارة 34g من الأيثانول من°25C إلى °79C احسب كمية الحرارة الممتصة بوساطة الأيثانول؟ إذا علمت أن الحرارة النوعية للأيثانول 2.44J/g.C.
سخنت عينة من مادة مجهولة كتلتها 155g من درجة حرارة 25c إلى 40c مما أدى إلى امتصاص حرارة مقدارها 5700j احسب الحرارة النوعية لهذه المادة؟
4.5g من حبيبات الدهب امتصت 267J من الحرارة عند تسخينها، فإذا علمت أن الحرارة الابتدائية كانت °25C احسب درجة الحرارة النهائية التي سخنت إليها؟ إذا علمت أن الحرارة النوعية للذهب 0.13J/g. ̊ C.
جد قيمة ΔGr للتفاعل 2CO (g)+ O2 → 2CO 2 إذا أعطيت المعلومات التالية: ΔHf0CO=-110.5 KJ/mol ΔH f0CO 2 =-393.5 KJ/mol S°O2=205 J/K.mol S°CO2=214 J/K.mol S°CO =198J/K.mol
عند حدوث تفاعل كيميائي في مسعر سعته الحرارية الكلية تساوي °2.4KJ/ C فإن درجة حرارة المسعر ترتفع بمقدار °0.12C احسب التغير في الأنثالبي لهذا التفاعل؟
إذا تم حرق عينة كتلتها 1.5g من حامض الخليك CH3COOH (الكتلة المولية للحامض =60g/mol ) بوجود كمية وافية من الأوكسجين، وكان المسعر يحتوي على 750g من الماء (الحرارة النوعية للماء 4.2J/g.°C ) فإذا ارتفعت درجة حرارة المسعر ومحتوياته من °24C إلى °28C، احسب كمية الحرارة التي يمكن أن تنبعث نتيجة احتراق مول واحد من الحامض، على فرض أن السعة الحرارية للمسعر مهملة.
ماذا تعني ظروف التفاعل القياسية في الكيمياء الحرارية وما هي أوجه الاختلاف عن الظروف القياسية STP التي تستخدم في الغازات؟
في مسعر حراري وضع 2.6g من الاستيلين C2 H 2 ( M= 26 g/mol ) فوجد أن كمية الحرارة المنبعثة من لاحتراق تساوي 130KJ احسب أنثالبية التكوين القياسية للاستيلين إذا علمت أن: H∆f ° (CO 2 )=-393.5kJ/mol H∆f° (H 2 O)=-286 kJ/mol
أكتب نص قانون هيس وفسر فائدته في الكيمياء الحرارية من المعادلات الحرارية التالية عند درجة حرارة 25C وضغط 1atm. (1) H2(g)+CL 2(g) → 2HCl (g) Hr̊ = - 185 kJ ∆ (2) (g) 2H 2(g) +O 2(g) → H 2 O Hr̊ = - 484 kJ∆ احسب Hr̊ ∆
إذا أعطيت المعادلات الحرارية عند درجة حرارة 25C وضغط 1atm. (1) NO2g → 1/2N 2 +2O 2 Hr̊ =33kj∆ (2) (g)N 2 O 4(g) → N 2(g) +2O 2 Hr̊=11kJ∆ احسب Hr̊∆ للتفاعل الآتي: 2NO2(g) → N 2 O 4(g) ?=Hr̊∆
إذا كان لديك المعادلات الحرارية التالية عند درجة حرارة °25C وضغط 1atm . Fe(s)+H 2 O (S) → Feo (s) +H 2 O (g) (1) Hr̊= 25 kJ∆ (2) 3FeO(S)+1/2 O 2(g → Fe 3 O 4(s) Hr̊= -318k J∆ (3) H 2(g) +1/2 O 2(g) → Fe 3 O 4(s) +4H2 (g) Hr̊= -242k J∆ احسب ° Hr∆ للتفاعل الآتي: 3Fe(s)+4H 2 O (g) → Fe3 O4(s) +4H 2(g) Hr̊= ?k J∆
تتفكك كربونات الكالسيوم حسب المعادلة الآتية: CaCO3 (s) → Cao (s) +CO 2(g) قيمة S r ∆ للتفاعل 160J/K.mol فإذا علمت أن: ° Hf∆ لكل من CaCO 3 , CaO , CO 2 هي على التوالي بواحدات kJ/mol (1207- , 635 -,393.5-) جد: 1. Hr̊ ∆ للتفاعل ثم ارسم مخطط للطاقة؟
تتفكك كربونات الكالسيوم حسب المعادلة الآتية: CaCO3 (s) → Cao (s) +CO 2(g) قيمة S r ∆ للتفاعل 160J/K.mol فإذا علمت أن: ° Hf∆ لكل من CaCO 3 , CaO , CO 2 هي على التوالي بواحدات kJ/mol (1207- , 635 -,393.5-) جد: Gr̊∆ للتفاعل؟
تتفكك كربونات الكالسيوم حسب المعادلة الآتية: CaCO3 (s) → Cao (s) +CO 2(g) قيمة S r ∆ للتفاعل 160J/K.mol فإذا علمت أن: ° Hf∆ لكل من CaCO 3 , CaO , CO 2 هي على التوالي بواحدات kJ/mol (1207- , 635 -,393.5-) جد: درجة الحرارة التي سيصبح عندها التفاعل تلقائي؟
احسب Hr̊ ∆ للتفاعل التالي عند درجة حرارة 25C وضغط 1atm . 2NH3(g)+ 3O 2(g) + 2CH 4(g) → 2HCN (g) + 6H 2 O (g) إذا أعطيت المعلومات الآتية: Hf°(CH 4 )=-75J/K.mol , ∆H f° (NH 3 )=-46J/K.mol∆ Hf°(HCN)=135J/K.mol , ∆Hf°(NH 3 )=-46J/K.mol∆
احسب أنثالبي التكوين القياسية للمركب (s)HPO3 إذا أعطيت المعلومات الآتية: P4O 10(s) + 4HNO 3(l) → 4HPO 3(s) + 2N2O 5(g) Hf̊∆ للمركبات الآتية: Hf̊(HNO 3 )= -174 kJ/mol∆ Hf̊(P 4 O 10 )= -2984 kJ/mol∆ Hf̊(N 2 O 5 )= -43 kJ/mol∆
احسب °Sr∆ للتفاعل الآتي عند درجة حرارة °25C وضغط 1atm. N2(g)+3H 2(g) → 2NH 2(g) إذا علمت أن: S°(N2)= 192 kJ/mol S°(H2)= 131 kJ/mol S°(NH3)= 193 kJ/mol
ماذا تعني بالعملية التلقائية وضح ذلك ثم أعط مثالين لكل من العمليات التلقائية وغير التلقائية؟
أي من العمليات التالية تلقائية وأيها غير تلقائية؟ ذوبان ملح الطعام في الماء.
أي من العمليات التالية تلقائية وأيها غير تلقائية؟ تسلق قمة جبل إيفرست.
أي من العمليات التالية تلقائية وأيها غير تلقائية؟ انتشار رائحة العطر في الغرفة بعد رفع غطاء قنينة العطر.
أي من العمليات التالية تلقائية وأيها غير تلقائية؟ فصل الهليوم عن النيون من مزيج الغازات.
للتفاعل 2H2(g)+O2(g) → 2H 2 O 2(g) احسب قيمة °Sr∆ للتفاعل بوحدات J / K mol علماً أن: H f̊(H 2 O)= -242 kJ/mol∆ G f̊(H 2 O)= -228 kJ/mol ∆
إذا أعطيت المعلومات الآتية: S°(SiH4)= 206 kJ/mol S°(O2)= 205 kJ/mol S°(SiO2)= 42 kJ/mol S°(H2O)= 70 kJ/mol
إذا علمت أن قيمة التغير في أنتروبي التفاعل التالي تساوي 137J/K.molعند درجة حرارة 25C وضغط 1atmوإن SO 2 =205J/K.mol ما قيمة S للأوزون 2O 2(g) → 3O 2(g)
إذا علمت أن أنثالبي احتراق كل من غاز CH3OH, H 2 , CO بوحدات KJ/mol هي على التوالي احسب (284-286-727) احسب H r̊ ∆ باستخدام قانون هيس للتفاعل الآتي: CO +2H2(g) → CH 3 OH (g)
جد درجة الحرارة التي ستصبح عندها التفاعلات التالية تلقائية إذا علمت أن قيم ΔS و ΔH لها:
إذا لم يكن كل من التفاعلين تلقائياً عند درجة حرارة ̊ 25C وضغط 1atm بأي درجة حرارة قد يكونا تلقائيين.
التفاعل الآتي: (g)CaCO 3(g) → CaO (g) + CO 2 غير تلقائي بالظروف الاعتيادية بين حسابياً بأي درجة حرارة يصبح عندها التفاعل تلقائي عند (927C أو 627C) إذا علمت Hr̊∆ للتفاعل تساوي 178.5KJ /mol وSr̊ ∆ تساوي 160J/K.mol؟
علل ما يأتي على ضوء علاقة كبس (G = ∆H - T ∆S∆) عملية انصهار الجليد تلقائية بالظروف الاعتيادية.
علل ما يأتي على ضوء علاقة كبس (G = ∆H - T ∆S∆) لا يتحلل الماء إلى عناصره الأولية بالظروف الاعتيادية.
علل ما يأتي على ضوء علاقة كبس (G = ∆H - T ∆S∆) يذوب غاز ثنائي أوكسيد الكبريت في الماء تلقائياً ويبعث حرارة أثناء عملية ذوبانه.
علل ما يأتي على ضوء علاقة كبس (G = ∆H - T ∆S∆) لا تتفكك كربونات الكالسيوم بدرجات الحرارة الاعتيادية.
علل ما يأتي على ضوء علاقة كبس (G = ∆H - T ∆S∆) تفكك أوكسيد الزئبق II يكون تلقائي دائماً عند درجات الحرارة العالية وليس بالظروف الاعتيادية.
علل ما يأتي على ضوء علاقة كبس (G = ∆H - T ∆S∆) لا ينجمد الماء تلقائياً بالظروف الاعتيادية.
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
