للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

مسائل خارجية

احسب جهد اختزال قطب النحاس غير القياسي عند 25C في محلول تركيز أيونات النحاس فيه تساوي 0.01M مع العلم:

Eο_Cu++/Cu = + 0.34 V

${Cu}^{2 +} + 2 e^{-} \to Cu E^{o} Cu + + / Cu = + 0.34 V E_{Cu} = E^{o} {Cu}_{+ + / Cu} - \frac{0.026}{n} In \frac{1}{[{Cu}^{+ +}]} E_{Cu} = 0.34 - \frac{0.026}{2} x In \frac{1}{0.01} E_{C u} = 0.34 - 0.013 \times In \frac{1}{0.01} E_{C u} = 0.34 - 0.013 \times 4.6 = 0.2802 V$

للخلية Sn | Sn²⁺ || Ag⁺ | Ag جهد = 1.07V فإذا كان قطب الفضة في ظروفه القياسية، احسب [Sn⁺²].

حيث:

Eο _Sn++/Sn = - 0.14 V Eο_Ag+/Ag = + 0.80 V

$\begin{array}{cl} Sn \to {Sn}^{+ +} + 2 e & E^{0} anode = + 0.14 V \\ {Ag}^{+} + 2 e^{-} \to 2 Ag & E^{0} Cathode = + 0.80 V \end{array}$

$\begin{aligned} Sn + 2 {Ag}^{+} \to {Sn}^{+ +} + 2 Ag \\ E^{0} cell = E^{0} anode + E^{0} cathode \\ E^{0} cell = (+ 0.14 V) + (+ 0.80 V) \\ E^{0} cell = + 0.94 V \end{aligned}$

$E_{Cell} = E^{0} Cell - \frac{0.026}{2} ln \frac{[{Sn}^{+ +}]}{{[{Ag}^{+}]}^{2}} 1.07 = 0.94 - \frac{0.026}{2} ln \frac{[{Sn}^{+ +}]}{{[1]}^{2}}$

$\begin{aligned} 0.13 = - 0.013 \times \ln [{Sn}^{+ +}] \\ \ln [{Sn}^{+ +}] = - 10 \\ \ln [{Sn}^{+ +}] = 2.303 \log [{Sn}^{+ +}] \\ 2.303 \log [{Sn}^{+ +}] = - 10 \\ \log [{Sn}^{+ +}] = - 4.34 \\ [{Sn}^{+ +}] = 4.5 \times 10^{- 5} M \end{aligned}$

$10^{0.66} = 4.5$

خفف محلول قطب الكاثود لخلية دانيال القياسي بالماء المقطر فانخفض جهد القطب بمقدار 0.026V عن جهده القياسي، احسب تركيز أيونات القطب حينئذ.

قطب الكاثود في خلية دانيال يمثله النحاس.

$\begin{aligned} {Cu}^{+ 2} + 2 e^{-} \to Cu \\ E_{Cu} = E^{o} {Cu}^{+ + / Cu} - 0.026 \\ E_{Cu} = E^{o} Cu + / Cu - \frac{0.026}{n} In \frac{1}{[{Cu}^{+ +}]} \\ E^{0} Cu + + / Cu - 0.026 = E^{0} Cu + + / Cu - \frac{0.026}{2} In \frac{1}{[{Cu}^{+ +}]} \\ 0.026 = 0.013 \times In \frac{1}{[{Cu}^{+ +}]} \\ \frac{1}{[{Cu}^{+}]} = 2.303 \log \frac{1}{[{Cu}^{+ +}]} \\ 2 = 2.303 \log \frac{1}{[{Cu}^{+ +}]} \\ \log \frac{1}{[{Cu}^{+ +}]} = 0.87 \\ \log^{- 1} 0.87 = 7.4 \\ 7.4 = \frac{1}{[{Cu}^{+ +}]} \\ [{Cu}^{+ +}] = 0.13 mol / L \end{aligned}$

للخلية Cr | Cr⁺³(0.1M) || Sn⁺²(0.01M) | Sn في 25C وΔG =- 324240 J جد جهدها القياسي؟

$\begin{aligned} 2 Cr \to 2 {Cr}^{3 +} + 6 e \\ 3 {Sn}^{+ +} + 6 e^{\to} \to 3 Sn \\ 2 Cr + 3 {Sn}^{+ +} \to 2 {Cr}^{3 +} + 3 Sn \end{aligned}$

$Δ G = - n F E_{Cell} \Rightarrow - 324240 J = - 6 \times 96500 \times E_{Cell} \Rightarrow E_{Cell} = + 0.56$

$E_{Cell} = E^{0} Cell - \frac{0.026}{n} ln \frac{{[{Cr}^{+ 3}]}^{2}}{{[{Sn}^{+ +}]}^{3}} + 0.56 = E^{0} Cell - \frac{0.026}{6} ln \frac{[0.1]^{2}}{[0.01]^{3}} \begin{aligned} 0.56 = E^{0} Cell - 0.004 \times \ln 10^{4} \\ \ln 10^{4} = 2.303 \log 10^{4} \\ \ln 10^{4} = 9.212 \\ 0.56 = E^{0} Cell - 0.0368 \\ E^{0} Cell = 0.596 V \end{aligned}$

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مسائل خارجية

احسب جهد اختزال قطب النحاس غير القياسي عند 25C في محلول تركيز أيونات النحاس فيه تساوي 0.01M مع العلم:

Eο_Cu++/Cu = + 0.34 V

للخلية Sn | Sn²⁺ || Ag⁺ | Ag جهد = 1.07V فإذا كان قطب الفضة في ظروفه القياسية، احسب [Sn⁺²].

حيث:

Eο _Sn++/Sn = - 0.14 V Eο_Ag+/Ag = + 0.80 V

$\begin{array}{cl} Sn \to {Sn}^{+ +} + 2 e & E^{0} anode = + 0.14 V \\ {Ag}^{+} + 2 e^{-} \to 2 Ag & E^{0} Cathode = + 0.80 V \end{array}$

خفف محلول قطب الكاثود لخلية دانيال القياسي بالماء المقطر فانخفض جهد القطب بمقدار 0.026V عن جهده القياسي، احسب تركيز أيونات القطب حينئذ.

قطب الكاثود في خلية دانيال يمثله النحاس.

للخلية Cr | Cr⁺³(0.1M) || Sn⁺²(0.01M) | Sn في 25C وΔG =- 324240 J جد جهدها القياسي؟

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مشاركة

النقاشات

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مسائل خارجية

احسب جهد اختزال قطب النحاس غير القياسي عند 25C في محلول تركيز أيونات النحاس فيه تساوي 0.01M مع العلم:

Eο Cu++/Cu = + 0.34 V

للخلية Sn | Sn2+ || Ag+ | Ag جهد = 1.07V فإذا كان قطب الفضة في ظروفه القياسية، احسب [Sn+2].

حيث:

Eο Sn++/Sn = - 0.14 V Eο Ag+/Ag = + 0.80 V

Sn→Sn+++2eE0 anode =+0.14VAg++2e−→2AgE0 Cathode =+0.80V

خفف محلول قطب الكاثود لخلية دانيال القياسي بالماء المقطر فانخفض جهد القطب بمقدار 0.026V عن جهده القياسي، احسب تركيز أيونات القطب حينئذ.

قطب الكاثود في خلية دانيال يمثله النحاس.

Cu+2+2e−→CuECu=EoCu++/Cu−0.026ECu=EoCu+/Cu-0.026 n In 1Cu++E0Cu++/Cu−0.026=E0Cu++/Cu -0.026 2 In 1Cu++0.026=0.013×In 1Cu++1Cu+=2.303log1Cu++2=2.303log1Cu++log1Cu++=0.87log−1⁡0.87=7.47.4=1Cu++Cu++=0.13mol/L

للخلية Cr | Cr+3(0.1M) || Sn+2(0.01M) | Sn في 25C وΔG =- 324240 J جد جهدها القياسي؟

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مشاركة

النقاشات

Eο_Cu++/Cu = + 0.34 V

للخلية Sn | Sn²⁺ || Ag⁺ | Ag جهد = 1.07V فإذا كان قطب الفضة في ظروفه القياسية، احسب [Sn⁺²].

Eο _Sn++/Sn = - 0.14 V Eο_Ag+/Ag = + 0.80 V

$\begin{array}{cl} Sn \to {Sn}^{+ +} + 2 e & E^{0} anode = + 0.14 V \\ {Ag}^{+} + 2 e^{-} \to 2 Ag & E^{0} Cathode = + 0.80 V \end{array}$

للخلية Cr | Cr⁺³(0.1M) || Sn⁺²(0.01M) | Sn في 25C وΔG =- 324240 J جد جهدها القياسي؟