للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

الدرس: 1-12-3 انثالبي التغيرات الفيزيائية

انثالبي التغيرات الفيزيائية

للمادة ثلاث حالات هي الحالة السائلة والحالة الغازية والحالة الصلبة ويمكن لهذه الحالات أن تتغير من طور إلى آخر.

التبخر: هو عملية تحول المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية.
التكاثف: هو عملية تحول المادة من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة:
الانصهار: هي عملية تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة.
الانجماد: هي عملية تحول المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة.

انثالبي التبخر: ΔH_vap

الحرارة الممتصة واللازمة لتحويل مول واحد من المادة النقية من حالتها السائلة إلى الحالة الغازية.

H₂O_L $\to$ H₂O_g ΔH _{(vap )} = +44 KJ/mol

انثالبي التكاثف ΔH_cond

هي الحرارة المنبعثة عند تحويل مول واحد من المادة النقية من حالتها الغازية إلى الحالة السائلة.

H₂O_g $\to$ H₂O_l ΔH _{(cond )}= -44 KJ/mol

انثالبي الانصهار ΔH_fus

هي الحرارة الممتصة واللازمة لتحويل مول واحد من المادة النقية من حالتها الصلبة إلى الحالة السائلة.

H₂O_s $\to$ H₂O_l ΔH _{(fus )} = +6 KJ/mol

(انثالبي الانجماد ) التبلور ΔH_creast

هي الحرارة المنبعثة واللازمة لتحويل مول واحد من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة.

H₂O_L $\to$ H₂O_S ΔH_{(creast )} =-6 KJ/mol

ملاحظات:

إن انثالبي التبخر والانصهار جميعها تكون ذات قيم موجبة أي أنها حرارة ممتصة، بينما انثالبي الانجماد والتكاثف ذات قيم سالبة أي أنها حرارة منبعثة.
حين يشير إلى انثالبي التبخر vap نكتب معادلة تبخر المادة من حالتها السائلة إلى حالتها الغازية.
حين يشير إلى انثالبي التكاثف Cond نكتب معادلة تكاثف المادة من حالتها الغازية إلى حالتها السائلة.
حين يشير إلى انثالبي التبلور أو الانجماد crest نكتب معادلة انجماد المادة من حالته السائلة إلى حالتها الصلبة.
حين يشير إلى انثالبي الانصهار fus نكتب معادلة انصهار المادة من حالتها الصلبة إلى حالتها السائلة.

إذا علمت أن انثالبي التبخر للأمونيا 23KJ/mol احسب انثالبي التكاثف.

$\begin{array}{r} {NH}_{3} (l) \to {NH}_{3} (g) \\ {ΔH}_{(vap)} = 23 KJ / mol \end{array}$

بقلب المعادلة نحصل على انثالبي التكاثف.

$\begin{array}{r} {NH}_{3} (g) \to {NH}_{3} (l) \\ {ΔH}_{(cond)} = - 23 KJ / mol \end{array}$

إذا علمت أن انثالبي الانصهار لحامض الخليك الثلجي تساوي 5.11KJ / mol احسب انثالبي الانجماد للحامض.

${CH}_{3} COOH (s) \to {CH}_{3} COOH ΔH = 5.11 KJ / mol$

بقلب المعادلة نحصل على انثالبي الانجماد.

$\begin{aligned} {CH}_{3} {COOH}_{(L)} \to {CH}_{3} {COOH}_{s} \\ {ΔH}_{( crest} = - 5.11 kj / mol \end{aligned}$

إذن:

${ΔH}_{crest} = - 5.11 KJ / mol$

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

الدرس: 1-12-3 انثالبي التغيرات الفيزيائية

انثالبي التغيرات الفيزيائية

H₂O_L $\to$ H₂O_S ΔH_{(creast )} =-6 KJ/mol

ملاحظات:

إذا علمت أن انثالبي التبخر للأمونيا 23KJ/mol احسب انثالبي التكاثف.

إذا علمت أن انثالبي الانصهار لحامض الخليك الثلجي تساوي 5.11KJ / mol احسب انثالبي الانجماد للحامض.

${CH}_{3} COOH (s) \to {CH}_{3} COOH ΔH = 5.11 KJ / mol$

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مشاركة

النقاشات

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

الدرس: 1-12-3 انثالبي التغيرات الفيزيائية

انثالبي التغيرات الفيزيائية

H2OL → H2OS ΔH (creast ) =-6 KJ/mol

ملاحظات:

إذا علمت أن انثالبي التبخر للأمونيا 23KJ/mol احسب انثالبي التكاثف.

إذا علمت أن انثالبي الانصهار لحامض الخليك الثلجي تساوي 5.11KJ / mol احسب انثالبي الانجماد للحامض.

CH3COOH(s)→CH3COOHΔH=5.11KJ/mol

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مشاركة

النقاشات

H₂O_L $\to$ H₂O_S ΔH_{(creast )} =-6 KJ/mol

${CH}_{3} COOH (s) \to {CH}_{3} COOH ΔH = 5.11 KJ / mol$