للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

اسئلة الفصل السادس

(1-6)

كيف عرف ارينيوس الحامض والقاعدة وعملية التعادل؟ وضح ذلك بالأمثلة.

الحامض: هو المادة التي تحتوي على هيدروجين والتي تتأين معطية أيون الهيدروجين (H+) في المحلول المائي.

$HCl ⟶ H^{+} + {Cl}^{-}$

القاعدة: هو المادة التي تحتوي على مجموعة هيدروكسيل (OH) والتي تتأين معطية أيون الهيدروكسيد في المحلول المائي.

$NaOH ⟶ {Na}^{+} + {OH}^{-}$

عملية التعادل: تعرف على أنها اتحاد أيونات (oH) وأيونات (H) لتكوين جزيئات الماء.

$H_{(aq)}^{+} + {OH}_{(aq)}^{-} ⟶ H_{2} O_{(aq)}$

2-6

مستعيناً بنظرية برونشتد ولوري وضح المقصود بكل مما يأتي مع الأمثلة:

حامض:

هو المادة الواهبة للبروتون.

قاعدة قرينة:

هي المادة الناتجة من الحامض بعد فقدان البروتون وكلما كان الحامض قوي كانت القاعدة القرينة ضعيفة.

قاعدة:

هو المادة المستقبة للبروتون.

حامض قرين:

هي المادة الناتجة من القاعدة بعد استقبالها بروتون وكلما كانت القاعدة قوية كانت القاعدة القرينة أضعف.

(3-6)

ميز بين الحوامض والقواعد في كل مما يأتي مستعيناً بنظرية لويس، مبيناً الذرة الواهبة والذرة المستقبلة للمزدوج الإلكتروني:

H2O + H2O $⟶$ H3O⁺ + OH

تسلك إحدى جزيئات الماء سلوك حامض وهي الجزيء الذي يستقبل الزوج الإلكتروني أم الجزيء الآخر فيسلك سلوك قاعدة لويس لأن ذرة الأوكسجين تكون واهبة للزوج الإلكتروني.

^-HCl+ H₂O $⟶$ H₃O⁺ + Cl

جزيء HCl هو حامض لويس (الهيدروجين الذرة المستقبلة) وجزيء H₂O هو قاعدة لويس (الأوكسجين الذرة الواهبة).

^-NH₃ + HCl $⟶$ NH4⁺ + Cl

جزيء HCl هو حامض لويس (الهيدروجين الذرة المستقبلة) وجزيء NH₃ هو قاعدة لويس (الأوكسجين الذرة الواهبة).

(4-6)

ما المقصود بالملح الحامضي؟ أكتب معادلات كيميائية موزونة تبين فيها كيفية الحصول على الأملاح الحامضية التالية من الحوامض والقواعد المناسبة:

NaHSO₃
KHCO₃
NaH₂PO₄
NaHS

الأملاح الحامضية: هي الأملاح الناتجة من إضافة كمية من القاعدة أقل من الكمية المكافئة والملزمة لمعادلة الحامض بشكل تام أي أنها تحوي ذرات هيدروجين غير متفاعلة قابلة للتأين.

$\begin{array}{r} H_{3} {SO}_{3} + NaOH ⟶ {NaHSO}_{3} + H_{2} O \\ H_{2} {CO}_{3} + KOH ⟶ {KHCO}_{3} + H_{2} O \\ H_{2} {PO}_{4} + NaOH ⟶ {NaH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O \\ H_{2} S + NaOH ⟶ NaHS + H_{2} O \end{array}$

(6-6)

احسب مولارية محلول حامض النتريك إذا علمت أن 35.7mLm منه يعادل، في عملية السحيح: Na₂CO من 0.302g؟

نكتب معادلة تفاعل حامض النتريك مع كربونات الصوديوم

$\begin{matrix} 2 {HNO}_{3} + {Na}_{2} {CO}_{3} ⟶ 2 {NaNO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} \\ M_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = (2 \times 23) + (1 \times 12) + (3 \times 16) = 106 gaNO / moL \end{matrix}$

نجد عدد مولات: ${Na}_{2} {CO}_{3}$ من خلال العلاقة الآتية:

$\begin{aligned} n = \frac{m (g)}{M (g / mol)} \\ n_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = \frac{0.302 g}{106 g / mol} = 2.85 \times 10^{- 3} mol \end{aligned}$

نجد عدد مولات حامض النتريك المادة المجهولة من عدد مولات ${Na}_{2} {CO}_{3}$ من خلال العلاقة الآتية:

$\frac{ع د د مولات المجهولة في المعادلة الموزنة}{عدد مولات المعلوم في المعادلة الموزونة} x عدد مولات المعادلة المعلومة = ع د د مولا المادة المجهولة$

. $\begin{aligned} n_{{HNO}_{3}} = 2.85 \times 10^{- 3} {mol}_{{Na}_{2} {CO}_{3}} \times \frac{2}{1} \\ n_{{HNO}_{3}} = 5.7 \times 10^{- 3} mol \end{aligned}$

من خلال معرفة عدد المولات حامض النتريل إضافة إلى حجمه من السؤال يمكن إيجاد تركيزه المولاري:

تحويل الحجم من ml إلى l من خلال تقسيمة على 1000 ويساوي 0.0357l.

$\begin{aligned} M = \frac{n (mol)}{V (L)} \\ M = \frac{5.7 \times 10^{- 3}}{0.0357 L} = 16 \times 10^{- 3} M \end{aligned}$

(6-7)

كم هو حجم حامض HCl المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 36 % وكثافته = / 1.18 gmL) اللازم لتحضير 500mL من محلول مخفف للحامض نفسه بتركيز 2M؟

من النسبة المئوية نجد كثافة الحامض ب(g/L) وكما يلي:

تحويل الحجم من ml الى l من خلال الضرب ب1000ويساوي 420g/l

$\begin{aligned} ρ_{H C l} = 1.18 g / mL \times \frac{36}{100} = 0.42 g / mL \\ ρ_{H C l} = 420 g / L \end{aligned}$

من كثافة الحامض g/l والكتلة المولية M يمكن ايجاد تركيزه المولالي.

$M_{H C l} = 1 + 35.5 = 36.5 g / moL$

$\begin{aligned} M = \frac{g / L}{M (g / mol)} \\ M = \frac{420 g / L}{36.5 (g / mol)} \\ M = 11.51 mol / L \Rightarrow M = 11.51 M \end{aligned}$

باستخدام قانون التخفيف يمكن إيجاد الحجم $V_{H C l 1}$ اللازم لحضير المحلول الثاني.

$\begin{aligned} V_{HCl 1} xM {MCl}_{HCl} = V_{HCl 2} \times M_{HCl 2} \\ V_{HCl 1} \times 11.51 M_{HCl 1} = 500 {mL}_{HCl 2} \times 2 M_{HCl 2} \\ V_{HCl 1} = \frac{500 {mL}_{HCl 2} \times 2 M_{HCl 2}}{11.51 M_{HCl 1}} = 86.89 mL \end{aligned}$

(8-6)

احسب كتلة HNO₃ التي تحتويها 5mL من محلول الحامض المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 69.8 % و كثافته = 1.42g/mL).

من النسبة المؤية نجد كثافة الحامض ب(g/L) وكما يلي:

$M = 1.42 g / mL X \frac{69.8}{100} = 0.99 g / mL$

من كثافة الحامض والحجم يمكن إيجاد الكتلة.

$\begin{aligned} ρ (g / mL) = \frac{m (g)}{V (mL)} \Rightarrow m (g) = ρ (g / m L) \times V (m L) \\ m (g) = 0.99 (g / m L) \times 5 (m L) \\ m (g) = 4.9 g \end{aligned}$

(9-6)

ما كمية ملح كبريتات الأمونيوم NH₄)₂SO₄) (الكتلة المولية = 132.8g/mol) اللازمة لتحضير 400mL من محلول بتركيز 0.25M؟

من التركيز المولاري نحسب عدد مولات كبريت الأمونيوم:

$\begin{aligned} M = \frac{n (mol)}{V (L)} \\ 0.25 M = \frac{n (mol)}{0.4 (L)} \\ n (mol) = 0.1 mol \end{aligned}$

من عدد المولات والكتلة المولية يمكن حساب الكتلة:

$\begin{aligned} n (mol) = \frac{m (g)}{M (g / mol)} \\ 0.1 mol = \frac{m (g)}{132.8 g / mol} \\ m (g) = 13.28 g \end{aligned}$

(10-6)

كم هو حجم حامض الكبريتيك المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 98 % وكثافته = 1.84g/mL) اللازم لتحضير 100mL من محلول الحامض المخفف (النسبة المئوية الكتلية له = %20 وكثافته = 1.14g/mL؟

من النسبة المئوية نجد كثافة الحامض المركز والمخفف:

المركز:

$ρ_{H_{2} S O_{4}} = 1.84 g / mLX \frac{98}{100} = 1.8 g / mL$

المخفف:

$ρ_{H_{2} {SO}_{4}} = 1.14 g / mL \times \frac{20}{100} = 0.228 g / mL$

باستخدام قانون التخفيف يمكن إيجاد الحجم $V_{H C l 1}$ لازم لتحضير المحلول الثاني:

$x M_{H_{2} {SO}_{4}}$ $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ (المخفف)= $x M_{H_{2} {SO}_{4}}$ $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ (المركز).

يمكن تعويض الكثافة للحامض بدلاً من المولارية في قانون التخفيف:

$ρ_{H_{2}} {SO}_{4}$ $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ (المخفف)= $ρ_{H_{2}} {SO}_{4}$ $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ (المركز)

$x 1.8 g / mL = 100 mLx 0.228 g / mL$ $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ (المركز)

$= \frac{100 mLx 0.228 g / mL}{1.8 g / mL} = 12.66 mL$ (المركز)

ضع علامة (صح) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (خطأ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي:

جميع حوامض وقواعد برونشتد - لوري تعتبر حوامض وقواعد أرينيوس. (خطأ)
تتفاعل ا لأمونيا مع الماء كقاعدة برون ûشتد. (صح)
يعتبر كلويد الالمنيوم (AlCl₃) من حوامض لويس. (صح)
تسلك القاعدة القرينة للحامض القوي سلوك قاعدة قوية. (خطأ)
يعتبر ثلاثي فلوريد البورون حامض لويس. (صح)
يتضمن تفاعل حامض - قاعدة حسب نظرية برونشتد - لوري انتقال بروتونات. (صح)
إحدى المتطلبات الضرورية لقاعدة برونشتد لوري وجود ايون الهيدروكسيد في صيغتها الكيميائية. (خطأ)

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

الاختبارات

اختبار الكتروني درس: اسئلة الفصل السادس

12 سؤال

ابدأ الاختبار

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

اسئلة الفصل السادس

(1-6)

كيف عرف ارينيوس الحامض والقاعدة وعملية التعادل؟ وضح ذلك بالأمثلة.

2-6

مستعيناً بنظرية برونشتد ولوري وضح المقصود بكل مما يأتي مع الأمثلة:

حامض:

قاعدة قرينة:

قاعدة:

حامض قرين:

(3-6)

ميز بين الحوامض والقواعد في كل مما يأتي مستعيناً بنظرية لويس، مبيناً الذرة الواهبة والذرة المستقبلة للمزدوج الإلكتروني:

H2O + H2O ⟶H3O+ + OH

-HCl+ H2O⟶ H3O+ + Cl

-NH3 + HCl ⟶NH4+ + Cl

(4-6)

ما المقصود بالملح الحامضي؟ أكتب معادلات كيميائية موزونة تبين فيها كيفية الحصول على الأملاح الحامضية التالية من الحوامض والقواعد المناسبة:

NaHSO3

KHCO3

NaH2PO4

NaHS

H3SO3+NaOH⟶NaHSO3+H2OH2CO3+KOH⟶KHCO3+H2OH2PO4+NaOH⟶NaH2PO4+H2OH2S+NaOH⟶NaHS+H2O

(6-6)

احسب مولارية محلول حامض النتريك إذا علمت أن 35.7mLm منه يعادل، في عملية السحيح: Na2CO من 0.302g؟

2HNO3+Na2CO3⟶2NaNO3+H2O+CO2MNa2CO3=(2×23)+(1×12)+(3×16)=106gaNO/moL

n=m(g)M(g/mol)nNa2CO3=0.302g106g/mol=2.85×10−3mol

عدد مولات المجهولة في المعادلة الموزنةعدد مولات المعلوم في المعادلة الموزونة x عدد مولات المعادلة المعلومة= عدد مولا المادة المجهولة

.nHNO3=2.85×10−3molNa2CO3×21nHNO3=5.7×10−3mol

(6-7)

كم هو حجم حامض HCl المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 36 % وكثافته = / 1.18 gmL) اللازم لتحضير 500mL من محلول مخفف للحامض نفسه بتركيز 2M؟

VHCl1xMMClHCl=VHCl2×MHCl2VHCl1×11.51MHCl1=500mLHCl2×2MHCl2VHCl1=500mLHCl2×2MHCl211.51MHCl1=86.89mL

(8-6)

احسب كتلة HNO3 التي تحتويها 5mL من محلول الحامض المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 69.8 % و كثافته = 1.42g/mL).

(9-6)

ما كمية ملح كبريتات الأمونيوم NH4)2SO4) (الكتلة المولية = 132.8g/mol) اللازمة لتحضير 400mL من محلول بتركيز 0.25M؟

(10-6)

كم هو حجم حامض الكبريتيك المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 98 % وكثافته = 1.84g/mL) اللازم لتحضير 100mL من محلول الحامض المخفف (النسبة المئوية الكتلية له = %20 وكثافته = 1.14g/mL؟

=100mLx0.228g/mL1.8g/mL=12.66mL(المركز)

ضع علامة (صح) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (خطأ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي:

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مشاركة

الاختبارات

اختبار الكتروني درس: اسئلة الفصل السادس

النقاشات

H2O + H2O $⟶$ H3O⁺ + OH

^-HCl+ H₂O $⟶$ H₃O⁺ + Cl

^-NH₃ + HCl $⟶$ NH4⁺ + Cl

NaHSO₃

KHCO₃

NaH₂PO₄

$\begin{array}{r} H_{3} {SO}_{3} + NaOH ⟶ {NaHSO}_{3} + H_{2} O \\ H_{2} {CO}_{3} + KOH ⟶ {KHCO}_{3} + H_{2} O \\ H_{2} {PO}_{4} + NaOH ⟶ {NaH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O \\ H_{2} S + NaOH ⟶ NaHS + H_{2} O \end{array}$

احسب مولارية محلول حامض النتريك إذا علمت أن 35.7mLm منه يعادل، في عملية السحيح: Na₂CO من 0.302g؟

$\begin{matrix} 2 {HNO}_{3} + {Na}_{2} {CO}_{3} ⟶ 2 {NaNO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} \\ M_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = (2 \times 23) + (1 \times 12) + (3 \times 16) = 106 gaNO / moL \end{matrix}$

$\begin{aligned} n = \frac{m (g)}{M (g / mol)} \\ n_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = \frac{0.302 g}{106 g / mol} = 2.85 \times 10^{- 3} mol \end{aligned}$

$\frac{ع د د مولات المجهولة في المعادلة الموزنة}{عدد مولات المعلوم في المعادلة الموزونة} x عدد مولات المعادلة المعلومة = ع د د مولا المادة المجهولة$

. $\begin{aligned} n_{{HNO}_{3}} = 2.85 \times 10^{- 3} {mol}_{{Na}_{2} {CO}_{3}} \times \frac{2}{1} \\ n_{{HNO}_{3}} = 5.7 \times 10^{- 3} mol \end{aligned}$

$\begin{aligned} V_{HCl 1} xM {MCl}_{HCl} = V_{HCl 2} \times M_{HCl 2} \\ V_{HCl 1} \times 11.51 M_{HCl 1} = 500 {mL}_{HCl 2} \times 2 M_{HCl 2} \\ V_{HCl 1} = \frac{500 {mL}_{HCl 2} \times 2 M_{HCl 2}}{11.51 M_{HCl 1}} = 86.89 mL \end{aligned}$

احسب كتلة HNO₃ التي تحتويها 5mL من محلول الحامض المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 69.8 % و كثافته = 1.42g/mL).

ما كمية ملح كبريتات الأمونيوم NH₄)₂SO₄) (الكتلة المولية = 132.8g/mol) اللازمة لتحضير 400mL من محلول بتركيز 0.25M؟

$= \frac{100 mLx 0.228 g / mL}{1.8 g / mL} = 12.66 mL$ (المركز)