للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..
حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل
الدرس: 2-4-1 نظرية تنافر أزواج إلكترونات غلاف التكافؤ
.PNG)
ما هي العوامل التي تتحكم في تكوين الأشكال الهندسية للجزيئات؟
- عدد ونوع الذرات في الجزيئة.
- الترتيب الإلكتروني لذرات العناصر المشاركة في الجزيئة.
- قابلية الذرات على فقدان أو اكتساب أو المشاركة بإلكترونات التكافؤ.
- وجود أو عدم وجود أغلفة ثانوية خارجية فارغة.
لماذا تتخذ الجزيئات أشكال هندسية معينة؟
لكي يكون التنافر بين إلكتروناتها أقل ما يمكن وبالتالي الوصول إلى حالة الطاقة الدنيا مما يجعلها أكثر استقراراً.
اشرح نظرية (VSEPR) وعلام تعتمد في طرحها؟
إحدى النظريات التي تفسر الأشكال الهندسية للجزيئات، وتفترض أن ترتيب الذرات حول الذرة المركزية يعتمد على مدى التنافر بين أزواج الإلكترونات المشاركة وغير المشاركة الموجودة في غلاف التكافؤ لتلك الذرة المركزية، وإن الجزيئة تتخذ شكل معين يكون فيه التنافر في حده الأدنى وذلك عندما تكون الذرات أبعد ما يمكن عن بعضها وبالتالي يزداد التجاذب وتكون الجزيئة أكثر استقراراً.
كيف تفسر نظرية (VSEPR) الشكل الهندسي لجزيئة Bef2؟
تحتوي الذرة المركزية Be على زوجين من الإلكترونات، وللوصول إلى الحد الأدنى من التنافر بينهما لابد أن يتوزعا على جانبي ذرة Be على خط مستقيم لذلك الشكل الفراغي للجزيئة يكون خطي والزاوية بين الآصرتين 180.
.JPG)
كيف نفسر نظرية (VSEPR) الشكل الهندسي لجزيئة BCI3؟
تحتوي الذرة المركزية B على ثلاث أزواج من الإلكترونات، وللوصول إلى الحد الأدنى من التنافر بينهما لابد أن تتوزع ذرات الكلور حول البورون على شكل مثلث لذلك الشكل الفراغي للجزيئة يكون مثلث مستوي والزاوية بين الآصرتين 120.
.JPG)
كيف تفسر نظرية (VSEPR) الشكل الهندسي لجزيئة CCl4؟
تحتوي الذرة المركزية C على أربعة أزواج من الإلكترونات، وللوصول إلى الحد الأدنى من التنافر بينهما لابد أن تتوزع ذرات الكلور حول الكربون على رؤوس هرم مثلث القاعدة لذلك الشكل الفراغي للجزيئة يكون رباعي الأوجه منتظم والزاوية بين الآصرتين 109.5.
.PNG)
كيف تفسر نظرية (VSEPR) الشكل الهندسي لجزيئة H2O؟
تحتوي الذرة المركزية 0 على أربعة أزواج من الإلكترونات اثنان مشاركة واثنان غير مشاركة، وللوصول إلى الحد الأدنى من التنافر بينهما لابد أن تتوزع ذرتي H حول الأوكسجين على شكل رباعي الأوجه غير منتظم بسبب تأثير المزدوجات الإلكترونية والزاوية بين الآصرتين 104.5.
.JPG)
كيف نفسر نظرية (VSEPR) الشكل الهندسي لجزيئة NH3؟
تحتوي الذرة المركزية N على أربعة أزواج من الإلكترونات ثلاثة مشاركة وواحد غير مشارك، وللوصول إلى الحد الأدنى من التنافر بينهما لابد أن تتوزع ذرات H والمزدوج الإلكتروني حول النيتروجين على شكل رباعي الأوجه غير منتظم بسبب تأثير المزدوجات الإلكترونية والزاوية بين الآصرتين 107.3.
.JPG)
ما هي عيوب نظرية تنافر أزواج إلكترونات غلاف التكافؤ (VSEPR)؟
لم تستطيع أن توضح كيفية توزيع إلكترونات الآصرة بين أغلفة التكافؤ للذرتين المكونتين للآصرة.
للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..
حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل
النقاشات