للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..
حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل
الدرس: 2-2-1 الآصرة الأيونية
.PNG)
.PNG)
عرف الأواصر الكيميائية؟
هي القوى التي تربط بين ذرات العناصر لتكوين جزيء متماسك وتعتمد قوتها على الترتيب الإلكتروني للذرات وهي تتكون نتيجة فقدان أو اكتساب أو المشاركة بإلكترون واحد أو أكثر من الغلاف الخارجي للذرات.
عرف الآصرة الأيونية؟
هي قوة جذب إلكتروستاتيكي بين أيونين أحدهما موجب والآخر سالب تكونا نتيجة انتقال إلكترون من ذرة ذات كهروسلبية واطئة (الفلزات القلوية والأتربة القلوية) إلى ذرة ذات كهروسلبية عالية (الهالوجينات) مثل: NaCl, NaH
.PNG)
ما هي مميزات المركبات الأيونية؟
- ذات ترتیب هندسي منتظم (شبكي بلوري).
- درجة انصهارها عالية.
- غير موصلة للكهرباء عدا محاليلها.
- تذوب بالمذيبات القطبية كالماء ولا تذوب في المذيبات اللاقطبية كالبنزين.
للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..
حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل
النقاشات