lesson دراستي - الدرس: 2-6 القانون الموحد للغازات

تسجيل الدخول

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

الدرس: 2-6 القانون الموحد للغازات

القانون الموحد للغازات

كيف يمكن صياغة قانون موحد للغازات بالاعتماد على قوانين بويل وشارل وغي لوساك؟

حسب قانون بویل: P₁V₁ = P₂V₂
وحسب قانون شارل: $\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$
وحسب قانون غي لوساك: $\frac{P_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}}{T_{2}}$

ومن هذه القوانين الثلاثة يمكن أن يصاغ قانون موحد هو: K = $\frac{P V}{T}$

حيث k: ثابت.

وعند تغير ظروف الغاز (P, V, T) مع بقاء كمية الغاز ثابتة تكتب العلاقة بالشكل التالي:

$\frac{P_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} V_{2}}{T_{2}}$

تمرين (2- 7):

عينة من غاز CO₂ حجمه 4L وتحت ضغط 1.2 atm وبدرجة حرارة 66C تعرض إلى تغير فأصبح حجمه 1.7L عند درجة حرارة 42C احسب ضغطه علماً بأن عدد مولاته لم تتغير.

$\frac{P_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} V_{2}}{T_{2}}$ $\Rightarrow$ $\frac{1.2 a t m \times 4 L}{339 K °} = \frac{P_{2} \times 1.7 L}{315 K °}$

P₂ = $\frac{1.2 a t m \times 4 L \times 315 K °}{339 K ° \times 1.7 L}$ = 2.623 atm

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

مشاركة

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

شرح فيديو

play

فيديو شرح درس القانون الموحد للغازات

النقاشات

تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة

لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم