حلول أسئلة الصف الرابع الإعدادي

حل اسئلة رياضيات - علوم - عربي وجميع الكتب والمواد الأخرى

اسئلة الفصل الثالث

1.3 يتفاعل 1.26mol من النحاس مع 0.8mol من الكبريت لتكوين كبريتيد النحاس حسب المعادلة الآتية:

2Cu_(s) + S_(s) $\to$ Cu₂S_(s)

أ. ما المادة المتفاعلة المحددة للناتج.

عدد مولات المعلومة: null
المادة المتفاعلة المحددة للتفاعل: null
عدد مولات Cu₂S_(s)الناتجة من تفاعل Cu

null

عدد مولات Cu₂S_(s)الناتجة من تفاعل S

null

لذا بما أن عدد مولات الناتج المحسوبة من التفاعل التام للنحاس أقل من الناتج من الكبريت فالنحاس هو المادة المتفاعلة المحددة للتفاعل.

ب. احسب عدد مولات المادة المتبقية بدون تفاعل.

عدد مولات Cu₂S_(s) الناتجة من تفاعل 1.26mol من cu استهلكت بالكامل لأنها المادة المتفاعلة المحددة للناتج وكما في أعلاه وتساوي null أمام ما استهلك من الكبريت لتكوين null فقط فيمكن إيجاد null

لذا فالمادة المتبقية بدون تفاعل من الكبريت تساوي null

2.3 يُنتج الحديد من تفاعل اختزال أوكسيد الحديد Fe₂O₃ III بواسطة غاز أحادي أوكسيد الكربون، حسب المعادلة الآتية:

Fe₂O_3(s) + 3CO_(g) $\to$ 2Fe_(s) + 3CO_2(g)

أ - ما أعلى كتلة للحديد يمكن الحصول عليها من اختزال 454g من أوكسيد الحديد.

null

نحول إلى عدد الغرامات.

null

ب - ما كتلة CO اللازمة لعملية الاختزال.

null

ج - ما النسبة المئوية لإنتاج الحديد إذا كانت كتلته المنتجة فعلياً تساوي 265.8g

null

3.3 يتفاعل 50.0g من ثنائي أوكسيد السليكون SiO₂ مع كمية كافية من الكربون حسب المعادلة الآتية:

SiO_2(s) + 3C_(s) $\to$ SiC_(s) + 2CO_(g)

احسب:

أ. عدد غرامات كاربيد السليكون SiC الناتجة.

null

ب. عدد غرامات أحادي أوكسيد الكربون CO الناتجة.

باستخدام النسبة المولية.

null

4.3 يحضر غاز الهيدروجين من تفاعل المغنيسيوم مع حامض الهيدروكلوريك المخفف حسب المعادلة الآتية:

Mg(s) + 2HCl_(aq) $\to$ MgCl_2(aq) + H_2(g)

أ. ما هي المادة المتفاعلة المحددة للناتج عند تفاعل HCl 6g مع Mg 5g.

null
null
null
null

بما أن عدد مولات MgCl_2(aq) الناتجة من التفاعل التام HCI أقل من تلك الناتجة من التفاعل التام Mg فالمادة HCI المادة المتفاعلة المحددة للناتج.

ب. ما عدد مولات MgCl₂ الناتجة.

عدد مولات MgCl₂= 0.08

ج. ما حجم H₂ الناتج في (STP).

null

د. احسب كتلة MgCl₂ الناتجة.

null

ه. ما حجم H₂ الناتج عند درجة حرارة 37C وضغط 2.5atm.

null

5.3 يحترق الأسلتين بتفاعله مع الأوكسجين لتوليد الشعلة الاوكسي استيلينية، حسب المعادلة الآتية:

2C₂H_2(g) + 5O_2(g) $\to$ 4CO_2(g) + 2H₂O_(g)

احسب:

أ. حجم O₂ مقاس في (STP) اللازم للتفاعل مع 55g مع الأسيتيلين.

null

نجد عدد مولات O_2(g)

null

ومن عدد المولات نجد الحجم بالظروف القياسية.

null

ب. عدد جزيئات CO₂ الناتجة من التفاعل.

null

عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو

null

6.3 للتفاعل الآتي:

P_4(s) + 6F_2(q) 4PF_3(g)

عدد غرامات F₂ اللازمة للتفاعل مع 6.02g من P₄ هي:

2.85g
5.70g
11.4g
37.2g

null

7.3 يحضر كحول المثيل CH₃OH صناعياً من تسخين غاز أحادي أوكسيد الكربون مع الهيدروجين تحت ضغط عالٍ وبوجود عامل مساعد من أوكسيد الكروم Cr₂O₃ وأوكسيد الخارصين ZnO وحسب المعادلة الآتية:

CO_(g) + 2H_2(g) $\to$ CH₃OH_(g)

أ. احسب حجم CH₃OH الناتج عند تفاعل 60.0L من CO مع 80.0L من H₂.

نحسب الحجم النات من تفاعل 60.0L من CO.

null.

نحسب الحجم النات من تفاعل 80.0L من H₂.

null.

حجم CH₃OH الناتج هو 40l لأن H2 هو المحدد للتفاعل.

ب. ما حجم غاز CO أو H₂ غير المتفاعل.

null

8.3 للتفاعل الآتي:

3Cl_2(g) + 6KOH_(aq)5 $\to$ KCl_(aq) +KClO_3(aq) + 3H₂O_(l)احسب عدد مولات KClO₃ الناتجة من تفاعل 24.7L من الكلور مقاس في (STP).

نجد المولات الناتجة من تفاعل 24.7L من الكلور مقاس في (STP).

null

نجد عدد المولات ل KClO₃

null

9.3 افترض التفاعل الآتي بين الرصاص الصلب ومحلول نترات الفضة:

Pb_(s) + 2AgNO_3(aq) $\to$ Pb(NO₃)_2(aq)+ 2Ag_(s)

أ. احسب عدد مولات نترات الفضة اللازمة للتفاعل بشكل تام مع 9.3mol من الرصاص.

null

ب. احسب عدد مولات Ag الناتجة من تفاعل 28.4mol من الرصاص بشكل تام.

null

10.3 في التفاعل التالي، احسب عدد الغرامات الناتجة من كل ناتج عند تفاعل الكميات أدناه بشكل تام:

2Al_(s) + Fe₂O_3(s) $\to$ Al₂O_3(s) + 2Fe_(s)

أ. 4.70g من Al

ب. 4.79g من Fe₂O

نحسب عدد مولات Al.

null.

نحسب عدد مولات النواتج Al₂O_3(s) + 2Fe_(s)

_null.

نحسب عدد غرامات النواتج من عدد مولاتها.

null.

11.3 افترض التفاعل الآتي:

2A + 3B $\to$ C

ما هي المادة المتفاعلة المحددة للناتج عند مزج الكميات التالية من A وB؟

أ. 2molA و3molB

ب. 24molA و75molB

null

12.3 افترض التفاعل الآتي:

2NiS_2(s) + 5O_2(g) $\to$ 2NiO_(s) + 4SO_2(g)

عند استعمال 11.2g من NiS₂ لتتفاعل مع 5.43g من O₂ ثم الحصول على 4.86g من NiO. جد:

أ. المادة المتفاعلة المحددة للناتج.

نستخرج عدد مولات NiS₂:

null.

نستخرج عدد مولات O₂:

null.

نجد عدد مولات NiO_(s)التي يكونها null.

null.

نجد عدد مولات NiO_(s)التي يكونها null.

null.

الناتج من الأوكسجين هو الأقل وبالتالي هو المادة المحددة للتفاعل.

ب. الناتج النظري ل NiO.

الناتج النظري هو الناتج الأقل من القيم أعلاه:

null.

ج. النسبة المئوية لناتج التفاعل.

null.

النسبة المئوية للناتج = null.

null.

13.3 افترض التفاعل الآتي:

CaO_(S) + CO_2(g) $\to$ CaCO₃

خلط كيميائي 14.4g من CaO مع 13.8g من CO₂، وبعد انتهاء التفاعل جمع هذا الكيميائي 19.4g من CaCO_3، أوجد المادة المتفاعلة المحددة للناتج والناتج النظري والنسبة المئوية للناتج لهذا التفاعل.

نستخرج عدد مولات CaO:

null.

نستخرج عدد مولات CO₂:

_null.

نجد عدد مولات CaCo3 التي يكونها null:

_null.

نجد عدد مولات Nio التي يكونها null:

_null.

الأوكسجين هو المادة المحددة للتفاعل.

الناتج النظري هو الناتج الأقل من القيم أعلاه:

null.

النسبة المئوية للناتج = null.

null.

حلول أسئلة الصف الرابع الإعدادي

حل اسئلة رياضيات - علوم - عربي وجميع الكتب والمواد الأخرى

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

شرح فيديو

حلول أسئلة الصف الرابع الإعدادي

اسئلة الفصل الثالث

1.3

يتفاعل 1.26mol من النحاس مع 0.8mol من الكبريت لتكوين كبريتيد النحاس حسب المعادلة الآتية:

2Cu(s) + S(s) →Cu2S(s)

أ. ما المادة المتفاعلة المحددة للناتج.

ب. احسب عدد مولات المادة المتبقية بدون تفاعل.

2.3

يُنتج الحديد من تفاعل اختزال أوكسيد الحديد Fe2O3 III بواسطة غاز أحادي أوكسيد الكربون، حسب المعادلة الآتية:

Fe2O3(s) + 3CO(g) →2Fe(s) + 3CO2(g)

أ - ما أعلى كتلة للحديد يمكن الحصول عليها من اختزال 454g من أوكسيد الحديد.

ب - ما كتلة CO اللازمة لعملية الاختزال.

ج - ما النسبة المئوية لإنتاج الحديد إذا كانت كتلته المنتجة فعلياً تساوي 265.8g

3.3

يتفاعل 50.0g من ثنائي أوكسيد السليكون SiO2 مع كمية كافية من الكربون حسب المعادلة الآتية:

SiO2(s) + 3C(s) →SiC(s) + 2CO(g)

احسب:

أ. عدد غرامات كاربيد السليكون SiC الناتجة.

ب. عدد غرامات أحادي أوكسيد الكربون CO الناتجة.

4.3

يحضر غاز الهيدروجين من تفاعل المغنيسيوم مع حامض الهيدروكلوريك المخفف حسب المعادلة الآتية:

Mg(s) + 2HCl(aq) →MgCl2(aq) + H2(g)

أ. ما هي المادة المتفاعلة المحددة للناتج عند تفاعل HCl 6g مع Mg 5g.

ب. ما عدد مولات MgCl2 الناتجة.

ج. ما حجم H2 الناتج في (STP).

د. احسب كتلة MgCl2 الناتجة.

ه. ما حجم H2 الناتج عند درجة حرارة 37C وضغط 2.5atm.

5.3

يحترق الأسلتين بتفاعله مع الأوكسجين لتوليد الشعلة الاوكسي استيلينية، حسب المعادلة الآتية:

2C2H2(g) + 5O2(g) →4CO2(g) + 2H2O(g)

احسب:

أ. حجم O2 مقاس في (STP) اللازم للتفاعل مع 55g مع الأسيتيلين.

ب. عدد جزيئات CO2 الناتجة من التفاعل.

6.3

للتفاعل الآتي:

P4(s) + 6F2(q) 4PF3(g)

عدد غرامات F2 اللازمة للتفاعل مع 6.02g من P4 هي:

7.3

CO(g) + 2H2(g) →CH3OH(g)

أ. احسب حجم CH3OH الناتج عند تفاعل 60.0L من CO مع 80.0L من H2.

ب. ما حجم غاز CO أو H2 غير المتفاعل.

8.3

للتفاعل الآتي:

3Cl2(g) + 6KOH(aq)5 →KCl(aq) +KClO3(aq) + 3H2O(l) احسب عدد مولات KClO3 الناتجة من تفاعل 24.7L من الكلور مقاس في (STP).

9.3

افترض التفاعل الآتي بين الرصاص الصلب ومحلول نترات الفضة:

Pb(s) + 2AgNO3(aq) →Pb(NO3)2(aq)+ 2Ag(s)

أ. احسب عدد مولات نترات الفضة اللازمة للتفاعل بشكل تام مع 9.3mol من الرصاص.

ب. احسب عدد مولات Ag الناتجة من تفاعل 28.4mol من الرصاص بشكل تام.

10.3

في التفاعل التالي، احسب عدد الغرامات الناتجة من كل ناتج عند تفاعل الكميات أدناه بشكل تام:

2Al(s) + Fe2O3(s) →Al2O3(s) + 2Fe(s)

أ. 4.70g من Al

ب. 4.79g من Fe2O

11.3

افترض التفاعل الآتي:

2A + 3B →C

ما هي المادة المتفاعلة المحددة للناتج عند مزج الكميات التالية من A وB؟

أ. 2molA و3molB

ب. 24molA و75molB

12.3

افترض التفاعل الآتي:

2NiS2(s) + 5O2(g) →2NiO(s) + 4SO2(g)

عند استعمال 11.2g من NiS2 لتتفاعل مع 5.43g من O2 ثم الحصول على 4.86g من NiO. جد:

أ. المادة المتفاعلة المحددة للناتج.

ب. الناتج النظري ل NiO.

ج. النسبة المئوية لناتج التفاعل.

13.3

افترض التفاعل الآتي:

CaO(S) + CO2(g) →CaCO3

حلول أسئلة الصف الرابع الإعدادي

مشاركة

شرح فيديو

فيديو شرح درس اسئلة الفصل الثالث

فيديو شرح درس اسئلة الفصل الثالث

فيديو شرح درس اسئلة الفصل الثالث

النقاشات

2Cu_(s) + S_(s) $\to$ Cu₂S_(s)

يُنتج الحديد من تفاعل اختزال أوكسيد الحديد Fe₂O₃ III بواسطة غاز أحادي أوكسيد الكربون، حسب المعادلة الآتية:

Fe₂O_3(s) + 3CO_(g) $\to$ 2Fe_(s) + 3CO_2(g)

يتفاعل 50.0g من ثنائي أوكسيد السليكون SiO₂ مع كمية كافية من الكربون حسب المعادلة الآتية:

SiO_2(s) + 3C_(s) $\to$ SiC_(s) + 2CO_(g)

Mg(s) + 2HCl_(aq) $\to$ MgCl_2(aq) + H_2(g)

ب. ما عدد مولات MgCl₂ الناتجة.

ج. ما حجم H₂ الناتج في (STP).

د. احسب كتلة MgCl₂ الناتجة.

ه. ما حجم H₂ الناتج عند درجة حرارة 37C وضغط 2.5atm.

2C₂H_2(g) + 5O_2(g) $\to$ 4CO_2(g) + 2H₂O_(g)

أ. حجم O₂ مقاس في (STP) اللازم للتفاعل مع 55g مع الأسيتيلين.

ب. عدد جزيئات CO₂ الناتجة من التفاعل.

P_4(s) + 6F_2(q) 4PF_3(g)

عدد غرامات F₂ اللازمة للتفاعل مع 6.02g من P₄ هي:

CO_(g) + 2H_2(g) $\to$ CH₃OH_(g)

أ. احسب حجم CH₃OH الناتج عند تفاعل 60.0L من CO مع 80.0L من H₂.

ب. ما حجم غاز CO أو H₂ غير المتفاعل.

3Cl_2(g) + 6KOH_(aq)5 $\to$ KCl_(aq) +KClO_3(aq) + 3H₂O_(l)احسب عدد مولات KClO₃ الناتجة من تفاعل 24.7L من الكلور مقاس في (STP).

Pb_(s) + 2AgNO_3(aq) $\to$ Pb(NO₃)_2(aq)+ 2Ag_(s)

2Al_(s) + Fe₂O_3(s) $\to$ Al₂O_3(s) + 2Fe_(s)

ب. 4.79g من Fe₂O

2A + 3B $\to$ C

2NiS_2(s) + 5O_2(g) $\to$ 2NiO_(s) + 4SO_2(g)

عند استعمال 11.2g من NiS₂ لتتفاعل مع 5.43g من O₂ ثم الحصول على 4.86g من NiO. جد:

CaO_(S) + CO_2(g) $\to$ CaCO₃