أسئلة الفصل الاول

1.1

اختر ما يناسب التعابير الآتية:

1. الإلكترون الأكثر استقراراً هو الإلكترون الموجود في:

• مستوى الطاقة الرئيسي الرابع.
• مستوى الطاقة الرئيسي الثالث.
• مستوى الطاقة الرئيسي الثاني.

2. مستوى الطاقة الرئيسي الذي يستوعب على عدد أكثر من الإلكترونات من المستويات الآتية هو:

• مستوى الطاقة الرئيسي الأول.
• مستوى الطاقة الرئيسي الثاني.
• مستوى الطاقة الرئيسي الثالث.

3. مستوى الطاقة الرئيسي الثاني (n =2) يحتوي على أقصى عدد من الإلكترونات مقداره:

• 32 إلكترون.
• 18 إلكترون.
• 8 إلكترون.

4. مستوى الطاقة الثانوي f يحتوي على عدد من الأوربيتالات مقداره:

• 3 أوربيتال.
• 7 أوربيتال.
• 5 أوربيتال.

5. في مستوى الطاقة الثانوي d ست إلكترونات يمكن ترتيبها حسب قاعدة هوند كالآتي:

6. مستوى الطاقة الرئيسي الثالث يحتوي على عدد من الأوربيتالات مقداره:

• 4 أوربيتال.
• 9 أوربيتال.
• 16 أوربيتال.

7. لذرة عنصر ترتيب إلكتروني حسب تدرج مستويات الطاقة الثانوية كالآتي: 1s² 2s² 2p³ لذا فان العدد الذري للعنصر مقداره:

• 5
• 4
• 7

8. الترتيب الإلكتروني لذرة النيون ₁₀Ne كالآتي:

• 1s² 2s² 2p⁶
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

9. في الجدول الدوري عناصر بلوك d تقع:

• أسفل الجدول الدوري.
• يمين الجدول الدوري.
• وسط الجدول الدوري.

10. في الجدول الدوري العناصر التي تتجمع يمين الجدول الدوري هي:

• عناصر بلوك p
• عناصر بلوك f
• عناصر بلوك s

11. الهالوجينات هي عناصر الزمرة:

• IV
• VIIA
• VIIIA

12. ذرة عنصر ينتهي ترتيب إلكتروناتها بالمستوى 3p³ وبذلك يكون ترتيب مستوياتها الثانوية كالآتي:

• 1s² 2s² 3p^3z
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
• 1s² 2s² 2p⁶ 3p³

13. ينسب اكتشاف نواة العنصر للعالم:

• رذرفورد.
• بور.
• ثومسون.

14. ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الإلكتروني بالمستوى 3s¹ فالعدد الذري لهذا العنصر هو:

• 8
• 13
• 11

15. الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون من ذرة معينة تسمى:

• الميل الإلكتروني.
• طاقة التأين.
• الكهرسلبية.

16. ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الإلكتروني بالمستوى الثانوي 2p⁵ لذا فإنه يقع في الزمرة والدورة:

• الزمرة الخامسة، الدورة الثانية.
• الزمرة الثانية، الدورة الخامسة.
• الزمرة السابعة، الدورة الثانية.

17. عنصر يقع في الزمرة الخامسة والدورة الثالثة فإن مستوى الطاقة الثانوي الأخير له هو:

• 3p⁵
• 5p³
• 3p³

18. العنصر الذي له أعلى كهرسلبية من بين جميع العناصر الآتية:

• الفلور.
• الكلور.
• البروم.

19. يزداد نصف قطر العناصر ضمن الدورة الواحدة:

• كلما قل عددها الذري.
• كلما زاد عددها الذري.
• كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة في الجدول الدوري.

20. ترتيب لويس لعنصر الأركون ₁₈Ar هو:

2.1

اذكر تصور نموذج رذرفورد للبناء الذري ثم بين لماذا فشل هذا التصور.

• البروتونات مركزة في مساحة صغيرة وسط الذرة تسمى هذه المساحة بالنواة.
• معظم كتلة الذرة في نواتها.
• تدور الإلكترونات حول النواة، لذا أغلب حجم الذرة فراغ.
• عدد الإلكترونات السالبة يساوي عدد الإلكترونات الموجبة لذا شحنة الذرة متعادلة.
• عند حركة الإلكترون ولأن له شحنة فإنه سوف يفقد جزء من طاقته استبطأ حركته مما سيجعل حركته لولبية وبالتالي يسقط في النواة وهذا غير ممكن لأن الذرات لا تنهار.

3.1

أكتب بإيجاز عن ما يأتي:

1. طاقة التأين.

طاقة التأين: مقدار الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من مستوى الطاقة الخارجي لذرة عنصر معين متعادل الشحنة في حالتها الغازية كما في تأين ذرة الصوديوم:

$\mathrm{Na}+\mathrm{التأين} \mathrm{طاقة} \to {\mathrm{Na}}^{+}+{\mathbf{e}}^{-}$

2. عدم حصول التنافر الإلكتروني لإلكتروني الأوربيتال الواحد.

عدم حصول التنافر الإلكتروني: يدور الإلكترون حول النواة وفي نفس الوقت يدور حول نفسه (حركة برم) في حالة تواجد الإلكترونات قرب بعضها تتعاكس حركة البرم في أوربيتال واحد فالأول يدور باتجاه دوران عقرب الساعة والثاني عكس دوران عقرب الساعة مما يلغي التنافر الإلكتروني الناتج من تشابه شحنتيهما.

3. نموذج ثومسون للذرة.

نموذج ثومسن للذرة: الذرة عبارة عن كرة موجبة الشحنة تلتصق بها الإلكترونات السالبة الشحنة والتي تعادلها بالشحنة لذا فالذرة متعادلة الشحنة.

4. مستويات الطاقة الثانوية.

مستويات الطاقة الثانوية: هي مستويات الطاقة التي تعبر عن مستويات الطاقة المختلفة للإلكترونات عدا مستوى الطاقة الرئيسي والتي تصف بشكل تام جميع خواص الأوربيتال وخواص الإلكترونات والتي s و p و d و f تحتويها ويرمز لها بالحروف والتي تختلف من ناحية الشكل وعدد الأوربيتالات وعدد الإلكترونات التي تحتويها.

5. الكهرسلبية.

الكهرسلبية: قدرة الذرة على جذب إلكترونات التآصر نحوها في أي مركب كيميائي.

4.1

عنصران ₁₂Mg و ₁₆S:

1. أكتب الترتيب الإلكتروني لهما مبيناً تدرج مستويات الطاقة الثانوية.

2. دورة وزمرة كل منهما.

المغنيسيوم يقع في الدورة الثالثة، الزمرة الثانية الكبريت يقع في الدورة الثالثة، الزمرة السادسة.

3. ما الشيء المشترك بين هذين العنصرين في موقعهما في الجدول الدوري.

الاثنان ضمن الدورة الثالثة.

4. ترتيب لويس لكلاً منهما.

5.1

الترتيب الإلكتروني لعنصر الفلور:

1s² 2s² 2p⁵

1. ما العدد الذري للفلور.

تسع إلكترونات.

2. ما عدد مستويات الطاقة الثانوية المملوءة بالإلكترونات وما هي.

اثنان: 1s , 2s

3. عدد الإلكترونات غير المزدوجة في ذرة الفلور.

إلكترون واحد

6.1

رتب العناصر حسب نقصان حجمها الذري: ₁₈Ar و ₁₀Ne و ₂He

null.

بما أن العناصر الثلاثة تقع في زمرة واحدة وإن نصف القطر للذرات المرتبة في الزمرة الواحدة يزداد لذا يزداد نصف قطرها كلما اتجهنا من الأعلى إلى الأسفل لذلك تترتب العناصر كالآتي Ar > Ne > He: الزيادة في نصف القطر.

7.1

ما الشيء المشترك بين العناصر الآتية:

₁H .1 و ₃Li

₁H:1s¹

الدورة الأولى الزمرة الأولى.

₁H:1s²2s¹

الدورة الثانية الزمرة الأولى ₃Li

وبالتالي الشي المشترك بينهما أن الاثنان من زمرة واحدة.

₁₃Al .2 و ₁₇Cl

₁₃Al: 1s² 2s² 2p6 3s2 3p¹

الدورة الثالثة الزمرة الثالثة

₁₇Cl₁₃Al: 1s² 2s² 2p6 3s2 3p⁵

الدورة الثالثة الزمرة السابعة

الشيء المشترك بينهما: الاثنان من دورة واحدة هي الدورة الثالثة.

8.1

ما الدورة والزمرة التي يقع فيها كل عنصر من العناصر الآتية:

₁₁Na و₁₈Ar

• الدورة الثالثة الزمرة الأولى: null
• الدورة الثالثة الزمرة صفر: null

9.1

أكتب رمز لويس لكل من:

₅B و ₁₆S

null.

null.

10.1

اي العناصر تسمى غازات نبيلة في الجدول الدوري وما أهم خاصية تتميز بها هذه العناصر.

هي العناصر التي تقع في الزمرة صفر في الجدول الدوري.

• مستويات الطاقة الرئيسية لها ممتلئة بالإلكترونات.
• لها على طاقة تأين لأنها لا تفقد إلكتروناتها بسهولة.
• لها أقل ألفة إلكترونية لأنه من الصعوبة إضافة إلكترونات لها.

11.1

كيف تم ترتيب بلوكات العناصر في الجدول الدوري وبين موقعها.

رتبت العناصر في الجدول الدوري حسب المستوى الثانوي الذي ينتهي به الترتيب الإلكتروني للعنصر. لذا تقسم إلى أربعه بلوكات وهي:

• عناصر بلوك s تقع يسار الجدول.
• عناصر بلوك p تقع يمين الجدول.
• عناصر بلوك d تقع وسط الجدول.
• عناصر بلوك f تقع أسفل الجدول.