تسجيل الدخول

الدرس: 6-5-3 التركيب الكيميائي للراسب والحسابات في التحليل الكمي الوزني

احسب المعامل الوزني للكلور (مكون يراد تقديره M = 33.5 g/mole) في راسب كلوريد الفضة صيغة وزنية M = 143.5 g/mole؟

احسب المعامل الوزني للفسفور M = 31g/ mol في M = 224 g / mol Mg 2 P 2 O 7 من السؤال فإن P هو المكون المراد تقديره في راسب Mg 2 P 2 O 7

جد المعامل الوزني ل SO2 (64g/mol) في راسب BaSO 4 (M = 233 g/mol) من السؤال فإن SO 2 هو المادة المراد تقديرها في الراسب.

أكمل الجدول (جد قيمة Gf للمكون المراد تقديره في الصيغة الوزنية):

كم هي كتلة أوكسيد الكالسيوم CaO 56g/mol الناتج من حرق 3.164g من أوكزالات الكالسيوم M = 128 g / mol) CaC 2 O 4 ) حرقاً تاماً حسب التفاعل: CaC2 O 4 → CaO + CO 2 + CO

تمت معاملة 120g من مركب عضوي مع حامض النتريك ثم أضيف إلى المحلول الناتج كمية من نترات الفضة لترسيب محتوى المركب من الكلور كمياً على هيئة كلوريد الفضة (M=143.5g/mol)( AgCl) احسب النسبة المئوية للكلور Cl (M= 35.5 g/mol) في المركب إذا علمت أن كتلة كلوريد الفضة المترسبة بلغت 153g.

تم ترسيب محتوى الألمنيوم الموجود في عينة كتلتها 0.764g بعد إذابتها على هيئة Al2 O 3 . XH 2 O باستعمال زيادة من محلول الأمونيا المائي NH 4 OH وبعد فصل الراسب المتكون وغسله ثم تجفيفه ليتحول إلى Al 2 O 3 عين صيغة الترسيب والصيغة الوزنية في عملية التحليل.

تم ترسيب محتوى الألمنيوم الموجود في عينة كتلتها 0.764g بعد إذابتها على هيئة Al2 O 3 . XH 2 O باستعمال زيادة من محلول الأمونيا المائي NH 4 OH وبعد فصل الراسب المتكون وغسله ثم تجفيفه ليتحول إلى Al 2 O 3 هل يمكن استعمال صيغة الترسيب كصيغة وزنية؟

تم ترسيب محتوى الألمنيوم الموجود في عينة كتلتها 0.764g بعد إذابتها على هيئة Al2 O 3 . XH 2 O باستعمال زيادة من محلول الأمونيا المائي NH 4 OH وبعد فصل الراسب المتكون وغسله ثم تجفيفه ليتحول إلى Al 2 O 3 احسب النسبة الوزنية ل (Al2O 3 (M= 102 g / mol في العينة إذا علمت أن الكتلة النهائية للصيغة الوزنية التي تم الحصول عليها كان مساوياً ل 0.127g

تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة

لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم

تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة

لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم