تسجيل الدخول
الصفحة الرئيسية
موادي
النقاشات
اختباراتي
محفظة الأسئلة
الصفوف الدراسية
بنك الأسئلة
عن دراستي
الاتصال بنا
اسئلة الفصل الثالث
المعادلة الآتية تبين حالة الاتزان بين جزيئات الماء وأيوناته: - 2H 2 O ⇌H 3 O + + OH أ. هل يتأثر اتزان هذا النظام بتغير درجة الحرارة.
المعادلة الآتية تبين حالة الاتزان بين جزيئات الماء وأيوناته: - 2H 2 O ⇌H 3 O + + OH ما قيمة ثابت الحاصل الأيوني للماء عند درجة حرارة 25C، وكم هو تركيز أيون الهيدروجين وتركيز أيون الهيدروكسيد في الماء النقي؟
1mL جد مقدار التغير في قيمة PH للماء عند إضافة إلى لتر منه المحاليل الآتية: من HCl تركيزه 10M.
1mL جد مقدار التغير في قيمة PH للماء عند إضافة إلى لتر منه المحاليل الآتية: من NaOH تركيزه 10M.
في المحاليل المائية للمواد التالية، هل يكون المحلول حامضياً أو قاعدياً أو متعادلاً؟ ولماذا؟ NH4Cl Na2SO 4 CH3COOK CaF2 MgSO4 KCl
ما عدد غرامات M = 60g/mol) CH 3 COOH) الواجب إضافتها إلى 250ml من الماء المقطر ليصبح pH المحلول بعد الإضافة 2.7 علماً بأن pka للحامض = 4.74
اختر الجواب الصحيح: إن عدد مليغرامات يودات الباريوم (M= 487 g/mole و 9- K sp = 1.57 × 10) التي يمكن أن تذوب في 150mL من الماء النقي هي:
اختر الجواب الصحيح: التراكيز المولارية لأيونات: +Na وSO 4 -2 في محلول مائي من كبريتات الصوديوم تركيزه يساوي 0.4M هي:
اختر الجواب الصحيح: قيم pH و pOH لمحلول 0.05M هيدروكسيد الصوديوم هي:
اختر الجواب الصحيح: إن قيمة pOH لمحلول نترات الأمونيوم المائية بتركيز 0.5 M تساوي:
10mL ما قيمة PH لكل من المحاليل المحضرة بإضافة 10ml من HCl تركيزه 0.1M إلى: من NaOH تركيزه 0.1M.
أكمل الفراغات في الجدول الآتي:
أكمل الفراغات في الجدول الآتي:
أكمل الفراغات في الجدول الآتي:
إذا علمت أن قيمة Ka لحامض البروبانويك C2 H 5 COOH تساوي 1.3x10 -5 ، ما هي النسبة المئوية لتفكك الحامض في محلوله المائي ذو تركيز 0.65M؟
ما تركيز الأمونيا [NH3] في المحلول الذي يكون في حالة اتزان مع 0.01M = [NH 4 + ] وOH - ] = 1.2 × 10 -5 M]؟ علماً أن ثابت تفكك الأمونيا 1.8X10 -5
احسب كتلة ملح خلات الصوديوم (M= 82 g/mole) اللازم إضافتها إلى لتر واحد من محلول 0.125M، حامض الخليك للحصول على محلول بفر تكون قيمة pH له تساوي 4.74، ملاحظة: افترض أن إضافة الملح لا تؤدي إلى تغير الحجم). علماً أن ثابت تفكك حامض الخليك: 1.8x10 -5
ما قيمة الأس الهيدروجيني لمزيج بفري مكون من حامض النتروز:(Ka(HNO 2 ) = 4.5 × 10 -4 (HNo 2 بتركيز 0.12M ونتريت الصوديوم NaNO 2 بتركيز 0.15M؟ احسب قيمة pH المحلول الناتج بعد إضافة 1.0g من هيدروكسيد الصوديوم (M = 40 g/mole) إلى لتر واحد من محلول البفر.
إذا كانت هناك حاجة لتحضير محلول بفر ذو pH = 9.0 من مزج NH3 مع NH 4 Cl. كم يجب أن تكون النسبة بين NH4+NH3؟ علماً أن PKb=4.74.
15-3 ما ذوبانية BaSO2 في محلول مائي مشبع منه علماً أن 1.6x10 -10 = ksp وما ذوبانيته بعد إضافة 1ml من H 2 SO 4 تركيزه 10M إلى لتر من المحلول المشبع منه.
احسب قيمة pH و[-OH] لمحاليل الأملاح التالية: 0.1M سيانيد الصوديوم .NaCN
احسب قيمة pH و[-OH] لمحاليل الأملاح التالية: 0.25M نترات الامونيوم NH4NO 3
احسب كتلة كلوريد الأمونيوم (M= 53.5 g/mole) الواجب إضافتها إلى 500mL من محلول 0.15M أمونيا لجعل قيمة pH المحلول تساوي 9.0 علماً أن ثابت تفكك الأمونيا 5- 1.8x10
احسب الذوبانية المولارية (mole/L) والذوبانية بدلالة (g/L) لملح كبريتات الفضة Ag 2 SO 4 (M= 314 g/mole و pKsp = 4.92) في أ الماء النقي،ب محلول 0.15M كبريتات البوتاسيوم K 2 SO 4
ما عدد غرامات ملح كرومات الفضة M = 332 g/mole) Ag 2 CrO 4 ) التي يمكن أن تذوب في 100mL من الماء المقطر؟ علماً بأن: K sp =1.1 ×10 -12 .
ما ذوبانية ملح كرومات الباريوم BaCrO4 في محلول يكون فيه تركيز كلوريد الباريوم BaCl 2 (الكتروليت قوي) يساوي 0.1M؟ إذا علمت أن: K sp (BaCro 4 ) =1.2x10 -10
كم ستكون قيمة pH المحلول الناتج من مزج 20mL من 0.2M هيدروكسيد الصوديوم NaOH مع 50mL من 0.1M حامض الخليك CH3COOH؟ إذا علمت أن: K a ((cH 3 cooH) =1.8x10 -5
عند إضافة 25mL من 0.2M محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH إلى 50mL من 0.1M محلول حامض الخليك، ماذا ستكون قيمة الأس الهيدروجيني للمحلول الناتج؟ إذا علمت أن: Ka(cH 3 cooH) =1.8x10 -5
احسب قيمة ال pH لمحلول ناتج من مزج 26mL من 0.2M هيدروكسيد الصوديوم مع 50mL من 0.1M حامض الهيدروكلوريك.
كم هي كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم (M = 56 g/mole) اللازم إضافتها إلى 200mL من الماء لتصبح قيمة pH المحلول الناتج تساوي 11؟
احسب الذوبانية المولارية (mole/L) والذوبانية بدلالة (g/L) لمحلول هيدروكسيد الخارصين M=99.4 g/mol) ZnOH2) عند حالة الاتزان إذا علمت أن: K sp (Zn(OH) 2 )=1.2x10 -17
احسب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول نتج من تخفيف 1mL من 13.6M حامض الهيدروكلوريك إلى لتر بالماء.
إن تركيز أيون الكالسيوم (M = 40 g/mole) في بلازما الدم يساوي 0.1g/L، فإذا كان تركيز أيون لاوكزالات فيه يساوي 1x10 -7 M، هل تتوقع أن تترسب اوكزالات الكالسيوم pK sp = 8.64) CaC 2 O 4 )؟
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
