تسجيل الدخول
الصفحة الرئيسية
موادي
النقاشات
اختباراتي
محفظة الأسئلة
الصفوف الدراسية
بنك الأسئلة
عن دراستي
الاتصال بنا
اسئلة الفصل الثاني
املأ الفراغات في الجمل التالية بما يناسبها:
ثابت الاتزان Kc للتفاعل المتزن: 2SO 2g + O 2g ⇌ 2SO 3 عند درجة حرارة 727C تبلغ 4.17x10 -2 فإن اتجاه التفاعل عند خلط 0.4M من SO 3 و0.1M من O 2 و0.02M من SO 2 تكون:
التفاعل المتزن: CaCO3s ⇌ CO2 g + CaO يتم في وعاء مغلق فإن كمية CaCo 3 تزداد عندما:
التفاعل المتزن: l2+ F 2 ⇌ 2IF ثابت الاتزان K c يساوي 1x10 6 بدرجة حرارة 200K فإذا كان الضغط الجزئي عند الاتزان 0.2atm لغاز IF و4x10 -3 atm لغاز F 2 فإن الضغط الجزئي لغاز I 2 يساوي:
إذا كانت قيمة Kc للتفاعل: Li+1/2I 2 ⇌ LiI عند 300K تساوي 640.3 فإن قيمة K c للتفاعل: عند درجة الحرارة نفسها تساوي:
عند مزج محلول: K2 CrO 4 مع HCl فإنه يصل إلى حالة الاتزان حسب المعادلة الأيونية الآتية: فإذا أردنا أن نجعل اللون البرتقالي هو السائد في الإناء فإننا نقوم بالآتي:
عند إضافة محلول NaOH إلى المزيج في السؤال السابق فإننا نتوقع أن يحدث:
للتفاعل المتزن: N2 + 3H 2 → 2NH 3 + 92kJ قيمة KP للتفاعل عند 25C تساوي 5.5X 10 -5 لذا فإن قيمة K c للتفاعل تساوي:
للتفاعل المتزن: Br2 →2Br قيمة K P عند الاتزان 2558.4 بدرجة حرارة 4000K وقيمة K f للتفاعل بدلالة التراكيز المولارية تساوي 1.56 فإن قيمة Kb تساوي:
للتفاعل المتزن: H2 + I 2 →2HI ثابت الاتزان K P = 2 فإن التفاعل يتجه نحو النواتج عندما تكون التراكيز للمواد الناتجة والمتفاعلة (بوحدات mole/L) هي الآتي:
علل: زيادة حجم إناء التفاعل لتفاعل غازي (reactants)Σng (products)< Σ n g يؤدي إلى خفض المنتوج؟
علل: في التفاعل الافتراضي المتزن:Bg ⇌A g +طاقة لا تتغير حرارة التفاعل عند زيادة الضغط الكلي؟
علل: قيمة ثابت الاتزان للتفاعلات غير الانعكاسية تكون كبيرة جداً؟
ترتفع درجة حرارة تفاعل ماص للحرارة عندما Q = 1 وKC =0.3؟
علل: يعد التفاعل باعثاً للحرارة إذا انخفضت قيمة KC للتفاعل عند زيادة درجة حرارة التفاعل؟
علل: قيمة KC تزداد عند رفع درجة حرارة التفاعل في حالة التفاعلات الماصة للحرارة؟
علل: زيادة الضغط على خليط متوازن Δn g = +1 فإن الاتزان ينزاح باتجاه المتفاعلات؟
علل: تتوقف بعض التفاعلات تماماً، بينما تظهر تفاعلات أخرى وكأنها متوقفة؟
في التفاعل المتزن الآتي: SO2 + Cl 2 ⇌طاقة+SO 2 Cl 2 علل: ترتفع حرارة التفاعل عند إضافة SO2 في التفاعل المتزن الآتي: SO2 + Cl 2 ⇌طاقة+SO 2 Cl 2
للتفاعل المتزن الغازي الباعث للحرارة 2NO2 ⇌N 2 O 4 كيف تتغير حالة الاتزان ولماذا؟
التفاعل الغازي المتزن الآتي: PCl5 ⇌PCl 3 +Cl 2 انثالبي التفاعل تساوي 92.5kJ/mole ما تأثير كل من العوامل التالية على حالة الاتزان وثابت الاتزان: خفض درجة الحرارة.
التفاعل الغازي المتزن الآتي: PCl5 ⇌PCl 3 +Cl 2 انثالبي التفاعل تساوي 92.5kJ/mole ما تأثير كل من العوامل التالية على حالة الاتزان وثابت الاتزان: إضافة زيادة من Cl2 إلى خليط الاتزان.
هل يؤدي دائماً رفع درجة حرارة أي تفاعل في حالة اتزان إلى زيادة في تراكيز النواتج؟ إذا كانت إجابتك بالنفي فما التفاعلات التي تؤدي أو لا تؤدي إلى زيادة النواتج؟ بيّن ذلك مع ذكر أمثلة.
التفاعل الآتي الماص للحرارة يجري في إناء مغلق CaCO3 ⇌ CO 2 + CaO ماذا يحدث للتفاعل المتزن عند الآتي: تقليل حجم الإناء.
التفاعل الآتي الماص للحرارة يجري في إناء مغلق CaCO3 ⇌ CO 2 + CaO ماذا يحدث للتفاعل المتزن عند الآتي: إضافة مزيد من CaO لخليط الاتزان.
التفاعل الآتي الماص للحرارة يجري في إناء مغلق CaCO3 ⇌ CO 2 + CaO ماذا يحدث للتفاعل المتزن عند الآتي: سحب جزء من CaCO3 من خليط الاتزان.
التفاعل الآتي الماص للحرارة يجري في إناء مغلق CaCO3 ⇌ CO 2 + CaO ماذا يحدث للتفاعل المتزن عند الآتي: إضافة مزيد من CO2 إلى خليط الاتزان.
التفاعل الآتي الماص للحرارة يجري في إناء مغلق CaCO3 ⇌ CO 2 + CaO ماذا يحدث للتفاعل المتزن عند الآتي: زيادة درجة الحرارة.
ماذا يحدث للضغوط الجزئية للغازات في خليط الاتزان بعد إضافة العامل المساعد.
يتزن التفاعل الآتي N2 + 3H 2 ⇌ 2NH 3 عند درجة 377C وقيمة ثابت الاتزان K c تساوي 1.96 احسب قيم ثوابت الاتزان للتفاعلات التالية وبنفس درجة الحرارة.
ثابت الاتزان Kc يساوي 4.2x10-7 للتفاعل المتزن: CO 2 + H 2 O⇌H + + HCO 3 و Kc يساوي 4.7x10 -11 للتفاعل: - HCO - 3 ⇌H + + CO 3 2 يساوي 4.7x10 -9 للتفاعل: + CaCO 3 ⇌CO 3 2- +Ca 2 و Kc فما ثابت الاتزان Kc
في التفاعل الافتراضي الغازي: 2A + B⇌ 3C وفي إناء حجمه لتر واحد وضع 3mole من B مع مولات مختلفة من C , A وعند وصول التفاعل حالة الاتزان وجد أن إناء التفاعل يحتوي على 6mole من C وكذلك 6mole من A، ما عدد مولات كل من A, C قبل بدء التفاعل علماً بأن Kc
ثابت الاتزان Kc يساوي 19.9 بدرجة حرارة 2500K للتفاعل الانعكاسي: Cl 2 + F 2 ⇌2ClF ماذا يحدث للوصول لحالة الاتزان إذا كانت تراكيز الخليط Cl2 ] = 0.2 M] و F 2 ]= 1 M] وClF]= 1.2 M]
للتفاعل الانعكاسي: A2 ⇌2A وجد أنه عند وضع مول من A 2 في إناء التفاعل حجمه لتر واحد عند (STP) يصل التفاعل حالة الاتزان فوجد أنه يتحلل 1% من A 2 . ما قيمة K c للتفاعل؟ وما تركيز A الذي يكون في حالة اتزان مع 0.01M من A 2 وعند ظروف التفاعل نفسها؟
للتفاعل الانعكاسي الآتي: 3A ⇌aB وجد أن ثابت الاتزان Kc يساوي 47.6 1 وبدلالة K P يساوي 6 بدرجة حرارة 27C جد قيمة a في المعادلة. للتفاعل الانعكاسي: NiO + CO⇌Ni + CO2 بدرجة حرارة 727C وصل التفاعل حالة الاتزان فوجد أن ضغط غاز CO في الفرن يساوي 304Torr والضغط الكلي يساوي 1atm ما ثابت الاتزان Kc للتفاعل، معلومة: 1atm = 760 Torr.
في التفاعل الانعكاسي الغازي: PCl3 + Cl 2 ⇌PCI 5 وجد أنه ضغط PCl3 الجزئي في الإناء المغلق ضعف ضغط Cl 2 الجزئي وعند وصول التفاعل إلى موضع الاتزان بدرجة حرارة معينة وجد أن ضغط Cl 2 يساوي 1atm فإذا علمت أن K P للتفاعل يساوي 6/ 1 فما ضغطا غازي Cl2 وPCl 3 في بداية التفاعل.
للتفاعل الغازي الباعث للحرارة: 2HI ⇌H2 + I 2 وفي اناء تفاعل حجمه لتر واحد وضعت مولات متساوية من H 2 وI 2 وضعفها من HI، فوجد أن حرارة الإناء ارتفعت لحين استتباب حالة الاتزان ووجد أن الإناء يحتوي على 1mole من HI و2mole من I 2 و2mole من H 2 احسب: تراكيز مكونات مزيج التفاعل قبل بدء التفاعل. Kc.2 للتفاعل
صنف أربع إجراءات تؤدي لرفع المنتوج للتفاعل الغازي المتزن الباعث للحرارة: N2 + 3H 2 ⇌2NH 3
للتفاعل الانعكاسي: CO2 + H 2 ⇌CO+ H 2 O وفي إناء حجمه لتر واحد تم خلط مولات متساوية من CO 2 وH 2 وبدرجة حرارة 2000K وصل التفاعل حالة الاتزان فوجد أن عدد المولات الكلية لخليط الغازات عند الاتزان تساوي 3mole. ما تراكيز خليط الاتزان علماً بأن ثابت الاتزان Kc يساوي 4؟
للتفاعل الانعكاسي غير المتجانس: CaO + CO2 ⇌CaCO 3 بدرجة حرارة 800C وجد أن ضغط CO 2 عند الاتزان يساوي 0.235atm. احسب K c للتفاعل عند درجة الحرارة نفسها.
وضع 4g من غاز HF في وعاء مغلق حجمه 2L عند درجة حرارة 27C وترك في الوعاء المغلق يتفكك حتى تم الاتزان الكيميائي حسب المعادلة الآتية: 2HF ⇌H2 +F 2 فإذا كان k P للتفاعل يساوي 1.21، احسب الضغط الجزئي لغاز HF عند الاتزان علماً بأن الكتلة المولية للغاز تساوي 20g/mole.
إذا كانت درجة تفكك مول واحد N2 O 4 إلى NO 2 هي 20% عند درجة حرارة 27C وضغط 1atm وفي إناء حجمه لتر واحد، احسب قيمة k P للتفاعل، (معلومة: درجة التفكك تساوي الجزء إلى الكل مضروباً في 100).
وجد أن ثابت الاتزان بدلالة الضغوط الجزئية KP بدرجة حرارة 1000K للتفاعلات: C+ 1/2O2⇌CO KP = 2.5 × 10 10 C + O2⇌ CO2 احسب ثابت الاتزان بدلالة Kc للتفاعل: 2CO+ O 2 ⇌ 2CO
للتفاعل: N2 O 4 ⇌2NO 2 ثابت الاتزان K c لهذا التفاعل يساوي 6x10 -3 عند درجة حرارة 298K ولكنه يساوي 1.5x10 -2 عند درجة حرارة 35C هل تفكك رابع أوكسيد ثنائي النيتروجين باعث أم ماص للحرارة؟
للتفاعل الانعكاسي الآتي: 2SO3 ⇌2SO 2 + O 2 وجد أن خليط الاتزان بدرجة حرارة 25C يحتوي على: SO 3 ] = 0.002 mole/L] و SO 2 ]= 0.08 mole/L] وO 2 ]= 0.01 mole/L] وعند تبريد التفاعل إلى 10C وجد أن K c للتفاعل يساوي 4 بين هل التفاعل باعث أم ماص للحرارة.KC=SO22O2SO32=(0.08)2(0.01)(0.002)2=16
وضح الفرق بين ΔG وΔG˚ وأكتب العلاقة بينهما، متى تكون قيمة ΔG تساوي ΔG˚ أثبت ذلك حسابياً؟
إذا علمت أن ثابت التأين الذاتي للماء عند درجة حرارة 25C وضغط 1atm تساوي 1x10-14 ، احسب قيمة ΔG للتأين: - H 2 O⇌ H + + OH
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
