تسجيل الدخول

الدرس: 1-16-2 تطبيقات معادلة كبس واتجاه سير التفاعل الكيميائي او التحول الفيزيائي

كيفية تحديد وتفسير تلقائية ولا تلقائية التحولات على ضوء علاقة كبس Δ G = ΔH - T ΔS

أمثلة محلولة حول تطبيق علاقة كبس Δ G = ΔH - T ΔS لا يمكن تجزئة الماء إلى عناصره الأولية في درجات الحرارة الاعتيادية، علل ذلك على ضوء علاقة كبس.

عملية تبخر الماء تلقائية في درجات الحرارة العالية، علل ذلك على ضوء علاقة كبس؟

يذوب غاز so2 في الماء تلقائياً ويصحب العملية ارتفاع في درجة الحرارة فسر ذلك ثم بين تأثير درجة الحرارة على تلقائية التفاعل؟

بين في ضوء علاقة كَبس متى يكون التفاعل الماص للحرارة تلقائياً؟

بين في ضوء علاقة كَبس متى يكون التفاعل الباعث للحرارة تلقائياً؟

يستخلص السليكون باختزال أوكسيده حسب التفاعل الماص للحرارة SiO2s + 2C s → Si s + 2CO g يتم هذا التفاعل في درجات الحرارة الاعتيادية وضح ذلك في ضوء علاقة كبس.

عند تطبيق علاقة كبس في المسائل نعتبر أنثالبي التفاعل القياسي والأنتروبي قيم ثابتة لا تتأثر بدرجة الحرارة، رغم أنها تتغير بتغير درجة الحرارة، للتفاعل التالي C2 H 5 OH (L) + 3O 2g → 2CO 2g + 3H 2 O (L) بالاستعانة بالمعلومات الآتية:

إذا كان لدينا التفاعل الآتي: HCOOH → CO + H 2 O فإذا علمت أن ΔH r للتفاعل تساوي 16KJ/mol وΔ S r يساوي 234J / K.mol احسب ΔG r للتفاعل عند الظروف القياسية: 25C̊ وضغط 1atm، وهل أن التفاعل تلقائي أم لا؟

تنبأ بتلقائية أو لا تلقائية التفاعل A عند درجة 25C̊ وضغط 1atm وإن لم يكن تلقائي فبأي درجة حرارية يكون تلقائي إذا علمت أن ΔS = 60 j / k .mol و ΔH = 22 kJ/mol

تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة

لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم

تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة

لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم