تسجيل الدخول
الصفحة الرئيسية
موادي
النقاشات
اختباراتي
محفظة الأسئلة
الصفوف الدراسية
بنك الأسئلة
عن دراستي
الاتصال بنا
اسئلة الفصل الرابع
احسب ثابت فاراداي وبين وحداته.
عند الظروف القياسية 25C وضغط 1atm أي تفاعل سيجري تلقائياً في محلول مائي يحتوي على أيونات + Ce 4 و + Ce 3 و + Fe 3 و + Fe 2 ؟ احسب ΔG o و K eq لهذا التفاعل، إذا علمت أن جهود الاختزال القياسية E Ce4+ /Ce 3+ =+1.61 V و E Fe3+ /Fe 2+ =+0.77 V
احسب: Ecell و E 0 cell و ΔG لتفاعلات الخلايا الآتية: Mg + Sn2+ → Mg 2+ + Sn Sn2+] = 0.04 M ] و [ + Mg 2 ] = 0.05 M 3Zn + 2cr3+ → 3zn 2+ + 2cr zn2+] = 0.04 M ] و [cr +3 ] = 0.05 M اذا علمت ان جهود الاختزال القياسية
احسب E0cell للخلية المكونة من نصفي التفاعل + Zn/Zn 2 و SHE كم سيكون جهد الخلية E cell إذا كان H+] = 1.8 M , PH2= 1 atm , [Zn 2+ ] = 0.45 M] إذا علمت أن جهد الاختزال القياسي Eo Zn2+/Zn =-0.76 V
أحد التفاعلات النصفية للتحليل الكهربائي للماء هو: -2H 2 O → O 2 + 4H + +4e فإذا تم جمع 0.08L من O2عند 25C وضغط 7551mm.Hg فأحسب عدد مولات الإلكترونات التي يجب تمريرها في المحلول (معلومة: 1atm = 760 mm.Hg).
يسري تيار كهربائي لفترة 3.75hr خلال خليتي تحليل كهربائي مربوطتين على التوالي، تحتوي الخلية الأولى محلول AgNO3، في حين تحتوي الثانية على محلول CuCl 2، وخلال هذا الزمن ترسب 2g من الفضة في الخلية الأولى أ. كم عدد غرامات النحاس التي ستترسب في الخلية الثانية. ب. ما قيمة التيار الساري بالآمبير.
بين أيهما يحرر الهيدروجين الألمنيوم أم الذهب عند تفاعلها مع الحوامض المخففة، إذا علمت أن جهود الاختزال القياسية للألمنيوم EAl 2+ /Al =-1.66 V وللذهب E Au 3+ /Au =1.50 V. ولماذا؟
هل يجري تفاعل الخلية التالية المعبر عنها أدناه تلقائياً أم لا؟ علماً أن جهود الاختزال القياسية. Efe3+ /fe 2+=-0.77 V و للذهب E Br2 /Br =+1.07 V، ولماذا؟ Pt |Fe2+(1 M) ; Fe 3+ (1 M) || Br - (1 M)| Br 2 (1 atm) | Pt
احسب جهد قطب غاز H2 في 25C وضغط 1atm إذا علمت أن pH محلوله الإلكتروليتي = 1
حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل الآتي: AgNO2 + Cl 2 +2KOH → AgNO 3 +2KCl + H 2 O
أراد أحد الصاغة طلاء خاتم بالذهب فأمرر تيار كهربائي شدته 10A في خلية الطلاء الكهربائي تحتوي على أحد أملاح الذهب فترسب الذهب على الخاتم، لوحظ أنه خلال 9.65s أن 75 % من الكهربائية قد استهلك لترسيب الذهب فما كتلة الذهب المترسب؟ الكتلة الذرية للذهب= 197.
عند تمرير - 0.2mol.e في محلول كبريتات النحاس وبعد ترسيب جميع النحاس تحرر 0.448L من الهيدروجين في STP. احسب كتلة النحاس المترسبة؟ الكتلة الذرية للنحاس= 63.
احسب ثابت الاتزان للتفاعل الآتي: Sn + Pb2+ → Sn 2+ + Pb علماً أن جهود الاختزال القياسية. Esn 1+ /sn =-0.14 V و E pb 2+ /pb =-0.13 V.
أكتب معادلتي نصفي الخلية والتفاعل العام لها، ثم جد حجم كل غاز متحرر وشدة التيار المار.
خفف محلول قطب الكاثود لخلية دانيال القياسي بالماء المقطر فانخفض جهد القطب بمقدار 0.0592V عن جهده القياسي، احسب تركيز أيونات القطب حينئذ.
اذا علمت أن جهود الاختزال القياسية ل EAg 1+ /Ag =-2.37 V و E zn 2+ /zn =-0.76 V. ماذا نتوقع إذا عملت خلية فولتائية تحتوي على لوحي من الخارصين والفضة في محاليل من إلكتروليتاتهم تركيز كل منهما 1M، أيَّ من اللوحين تقل كتلته وأيَّ منه سوف تزداد كتلته ولماذا؟
اذا علمت أن جهود الاختزال القياسية ل EAg 1+ /Ag =-2.37 V و E zn 2+ /zn =-0.76 V. ما قيمة الطاقة الحرة الخلية فولتائية متكونة من قطب الخارصين القياسي وقطب الفضة في محلول من أيونات الفضة تركيزه 0.1M.
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
