تسجيل الدخول
الصفحة الرئيسية
موادي
النقاشات
اختباراتي
محفظة الأسئلة
الصفوف الدراسية
بنك الأسئلة
عن دراستي
الاتصال بنا
اسئلة الفصل السادس
كيف يمكن الفصل بين الأيونات الموجبة الأكثر شيوعاً؟
عدد الأيونات الموجبة المصنفة ضمن المجموعة الثانية مع ذكر العامل المرسب لها، ثم بين كيف يمكن فصل أيون النحاس عن أيون الحديديك عند وجودهما في نفس المحلول.
أكمل التفاعلات التالية مع ذكر صفات النواتج في كل مما يأتي:
كيف يمكن الفصل بين أيوني +Hg 2 وHg 2 +2 ؟
أكمل الفراغات الآتية:
كم هو عدد غرامات يودات البوتاسيوم KIO3 اللازمة لترسيب 1.67g من يودات الرصاص Pb(IO 3 ) 2 ؟
عند حرق 5.71mg من مركب عضوي نتج 14.41mg من غاز ثنائي أوكسيد الكربون و2.5 mg من بخار الماء، احسب النسبة المئوية للكاربون والهيدروجين في المركب.
ما هي مولارية محلول حامض الهيدروكلوريك؟ إذا علمت أن 36.7mL من محلول هذا الحامض تكافئ 43.2mL من محلول 0.236M هيدروكسيد الصوديوم؟
ما هي مولارية وعيارية محلول هيدروكسيد الباريوم المحضر بإذابة 9.5g من هذه المادة في 2L من المحلول والمستعمل في تفاعل حامض - قاعدة؟
ما تركيز محلول كلوريد الصوديوم الناتج من: مزج 10mL من محلول 0.15M كلوريد الصوديوم مع 10mL من الماء المقطر؟
ما تركيز محلول كلوريد الصوديوم الناتج من: مزج 10mL من محلول 0.15M كلوريد الصوديوم مع 20mL من محلول 0.3M كلوريد الصوديوم؟
ما حجم محلول برمنكنات البوتاسيوم الذي تركيزه 0.2M اللازم لتسحيح (تفاعل تأكسد واختزال) 40mL من محلول 0.1M كبريتات الحديد (II) في محيط حامضي؟ معادلة تفاعل التسحيح هي: 10FeSO4+2KMnO 4 +8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 +2MnSO 4 +K 2 SO 4 +8H 2 O
اختر الجواب الصحيح قيمة ɳ لملح كبريتات الحديد (Fe2(SO 4 ) 3 (III المستعمل في تفاعل ترسيب أيون الرصاص هي:
اختر الجواب الصحيح يمكن فصل أيون +Cu 2 عن أيون + Ca 2 وذلك بإضافة:
اختر الجواب الصحيح النسبة المئوية لمبيد الحشرات (C14H 9 Cl 5 (DDT في عينة غير نقية منه، تم تحليل 0.74g منها وزنياً لتعطي 0.253g من AgCl هي:
اختر الجواب الصحيح: تدعى الطريقة الوزنية المعتمدة على تسخين وحرق كتلة معينة من عينة في جو من الهواء المفتوح ثم إيجاد كتلة المكون المتطاير من الفرق الحاصل في كتلة العينة ب:
اختر الجواب الصحيح في عمليات التحليل الوزني المعتمد على تفاعلات الترسيب:
اختر الجواب الصحيح تمثل النسبة بين الكتلة المولية للمكون المراد تقديره إلى الكتلة المولية للصيغة الوزنية على شرط أن تحتوي كلتا الصيغتين على نفس العدد من ذرات العنصر (أو جزيئات المكون) المراد تقديره:
اختر الجواب الصحيح تعرف كتلة المادة التي تنتج أو تستهلك مول واحد من المكون الفعال ب:
اختر الجواب الصحيح عيارية المحلول الناتج من إذابة 13g من العامل المؤكسد K2Cr 2 O 7 في 500mL من الماء النقي هي:
احسب المعامل الوزني ل M = 368 g/mol( Na 5 P 3 O 10 ) في M= 222 g/mole(Mg 2 P 2 o 7 )
تمت معايرة 50ml من محلول حامض M = 176 g/mole(HIO 3 ) بالتسحيح مع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي بتركيز 0.145N فإذا علمت أن حجم محلول القاعدة المضاف من السحاحة اللازم للوصول الى نقطة نهاية التفاعل بلغ 45.8mL احسب: التركيز العياري لحامض HIO3
تمت معايرة 50ml من محلول حامض M = 176 g/mole(HIO 3 ) بالتسحيح مع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي بتركيز 0.145N فإذا علمت أن حجم محلول القاعدة المضاف من السحاحة اللازم للوصول الى نقطة نهاية التفاعل بلغ 45.8mL احسب: ما هي عيارية محلول الحامض نفسه عند استعماله في تقدير الحديد حسب التفاعل الآتي. HIO3 + 4FeCl 2 + 5H3O + + 6Cl - → 4FeCl 3 + ICl 2 - + 8H 2 O
لمعايرة محلول NaOH وإيجاد تركيزه بشكل مضبوط، تم تسحيح 25mL منه مع محلول حامض الكبريتيك H2 SO 4 ذو تركيز 0.08M وكان الحجم المضاف من الحامض اللازم للوصول إلى نقطة النهاية هو 47.1mL. احسب التركيز المولاري لمحلول هيدروكسيد الصوديوم، ثم جد عدد غرامات NaOH المذابة في 500ml من هذا المحلول.
تم تحليل أحد هاليدات الباريوم Bax2 2H 2 O (حيث أن x تعني هالوجين) بطريقة وزنية وذلك بإذابة 0.266g من هذا الملح في 200mL من الماء وإضافة كمية زائدة من حامض الكبريتيك H 2 SO 4 لإتمام ترسيب الباريوم Ba (M= 137 g/mole) على هيئة كبريتات الباريوم M= 233 g/mole)BaSO 4 ) فإذا علمت أن كتلة الراسب الناتجة كانت تساوي 0.254g ما نوع الهالوجين الذي تمثله x في ملح الباريوم؟
عند إذابة 0.5g من ملح غير نقي ليوديد الصوديوم M= 150 g/mole) NaI) في الماء وإضافة زيادة من محلول نترات الفضة AgNO 3 لترسيب أيون اليوديد بشكل تام، تم الحصول على 0.744g من يوديد الفضة M= 235 g/mole) AgI). احسب النسبة المئوية ليوديد الصوديوم في الملح غير النقي.
أذيب 4.29g من بلورات كربونات الصوديوم المائية NaCO3 x H 2 O في قليل من الماء المقطر ثم أكمل حجم المحلول إلى 250mL، فإذا علمت أن 25mL من المحلول الأخير يحتاج إلى 15mL من محلول HCl عيارته 0.2N لمكافئته، ما عدد جزيئات الماء (x) في الصيغة الكيميائية لكربونات الصوديوم المائية؟
احسب الكتلة المكافئة وعيارية محلول تركيزه 6.0M من حامض الفسفوريك H3 PO 4 (M= 98 g/mole)، عند اشتراك هذه المادة في التفاعلات الآتية: H3PO 4 + 3OH - ⇌ PO 3- 4 + 3H 2 O
أذيب 2.5g من كربونات فلز ثنائي التكافؤ نقية M CO3 (حيث أن M تمثل فلز) في 100mL من محلول حامضي تركيزه 0.6N. وبعد انتهاء التفاعل بين المادتين وجد أن المحلول الناتج يحتاج إلى إضافة 50mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2N لمعادلته، احسب الكتلة المولية للفلز ثم حدد هويته.
ما كتلة كبريتات الباريوم M = 233g/mol)BaSO 4 ) التي تترسب تماماً عند مزج كمية كافية من محلول M = 208g/mol) BaCl 2 ) مع 100mL من حامض الكبريتيك (M=98g/mol، علماً بأن 20mL من نفس الحامض تحتاج إلى 16mL من NaOH تركيزها 0.10M لمعادلته.
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
