تسجيل الدخول

الدرس: 2-6 حساب ثابت الاتزان K eq

في أحد التجارب العملية أدخل 0.625mole من غاز N2O 4 في وعاء سعته 5L فتفكك الغاز حسب التفاعل التالي وبدرجة حرارة معينة وعند وصول التفاعل حالة الاتزان وجد أن تركيز N 2 O 4 المتبقي يساوي احسب K c لهذا التفاعل: N 2 O 4 ⇌ 2NO 2

للتفاعل الآتي: H2+Br 2 ⇌ 2HBr وضع في إناء حجمه لتر واحد 0.4mol كل من H 2 وBr 2 بدرجة حرارة 425C احسب تراكيز المواد التي تكون خليط الاتزان؟ إذا علمت أن ثابت الاتزان K c لهذا التفاعل 0.25.

في التفاعل الغازي الآتي: H2 +I 2 ⇌ 2HI خلط 0.5mole من H 2 و0.5mole من I 2 في وعاء حجمه لتر وعند درجة 450C وصل التفاعل إلى حالة الاتزان فوجد أن ثابت الاتزان لهذا التفاعل يساوي 5.29 احسب تراكيز المواد التي تمثل مزيج الاتزان؟

في التفاعل: N2 +3H 2 ⇌ 2NH 3 وضعت كميات مختلفة من N 2 وH 2 في إناء سعته لتر وعند وصول التفاعل إلى حالة الاتزان وجد أن ما استهلك من H 2 يساوي 0.3mole وما تبقى من N 2 يساوي 0.2mole احسب عدد مولات كل من N 2 وH 2 قبل التفاعل علماً أن K C = 200

للتفاعل الغازي الآتي: So3 ⇌ 2So 2 +o 2 وفي وعاء مغلق حجمه لتر واحد وجد أن ضغط غاز So 3 قبل تفككه يساوي 3atm عند درجة حرارة معينة بلغ التفاعل حالة الاتزان فوجد أن الضغط الكلي لخليط الغازات يساوي احسب K P للتفاعل عند الاتزان.

سخن 1.4mol من الغازات Br2 وH 2 إلى درجة معينة حتى وصل التفاعل: Br 2 + H 2 ⇌ 2HBr حالة التوازن فإذا علمت ثابت اتزان التفاعل بدلالة التراكيز المولارية = 0.25 ما عدد المولات الناتجة والمتبقية عند الاتزان؟

تم خلط كمية (مولات) من B ضعف كمية A في إناء حجمه لتر وعند وصول التفاعل: A+B ⇌ C حالة الاتزان وجد أن المتبقي من KC = 1/ 6 و mole = A احسب التراكيز الأصلية لكل من A ،B؟ بما أن حجم الإناء = لتر إذاً عدد المولات يمثل التركيز المولاري.

التفاعل الغازي: A+B ⇌ 2c وضعت كميات متساوية من B وA ضغط كل منهما 0.45atm وبعد وصول التفاعل حالة التوازن وجد أن الضغط الكلي عند الاتزان هو 0.7atm احسب K P

تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة

لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم

تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة

لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم