تسجيل الدخول
الصفحة الرئيسية
موادي
النقاشات
اختباراتي
محفظة الأسئلة
الصفوف الدراسية
بنك الأسئلة
عن دراستي
الاتصال بنا
الفصل الثالث: الاتزان الايوني
تفاعلات التعادل وإيجاد قيمة PH للمحاليل الناتجة منها: عند إضافة مادة أو محلولها إلى محلول معين فقد يحدث تفاعل بينهما وقد لا يحدث تفاعل الحالات التي لا يحدث تفاعل بينهما هي:
الحالات التي يحدث تفاعل فيما بينها هي:
كيفية حساب الدالة الحامضية للمحاليل الناتجة من تفاعل التعادل.
كيفية حساب الدالة الحامضية لمحاليل ناتجة من تفاعل حامض قوي مع قاعدة قوية
أضيف 0.2mol من HCl إلى لتر من 0.5M NaOH بيّن فيما إذا كان المحلول الناتج حامضياً أم قاعديًا؟ افترض أن الإضافة لا تغير من حجم المحلول.
نستنتج وعلى ضوء معادلة التفاعل أن مولات الحامض تستهلك أولاً:
احسب pH المحلول الناتج من إضافة 0.1mol من H2 SO 4 إلى لتر من 0.1M من Ba(OH) 2
نستنتج وعلى ضوء معادلة التفاعل استهلاك كلا المادتين:
كلا المادتين متفكائتين من حيث عدد المولات لذلك سيستهلكان معاً والمحلول الناتج يكون متعادلاً لذا فالدالة الحامضية له تساوي 7.
أضيف 0.1mol من حامض HCl إلى لتر من 0.1M من محلول الأمونيا NH4 OH احسب قيمة الدالة الحامضية للمحلول الناتج p Kb NH3=4.7
أضيف 10mL من 0.1M من HCl إلى 40mL من 0.1M محلول الأمونيا احسب [+H] في المحلول الناتج log 3 = 0.47 و p K b =4.7
احسب pH المحلول الناتج من إضافة 0.2mol من NaOH إلى لتر من محلول CH3COOH تركيزه 0.2M و حيث K a = 2 x 10 – 5
أضيف 10ml من 0.1M من NaOH إلى 40ml من 0.1M محلول حامض الخليك احسب [+H] في المحلول الناتج p K b =4.7
أضيف 0.2mol من حامض HNO3 إلى لتر من محلول NaCN بتركيز 0.2M فوجد أن PH المحلول الناتج = 5 احسب ثابت تفكك حامض الهيدروسيانيك HCN إفرض أن الإضافة لا تغير من حجم المحلول.
محلول حجمه لتر يحتوي على 0.1mol. من كلوريد الأمونيوم pH له =5 احسب: قيمة pH المحلول الناتج بعد إضافة 0.1mol من KOH إلى المحلول؟
ما عدد مولات NaOH الذي يلزم إضافتها إلى المحلول NH4 Cl للحصول على محلول منظم له pH = 9؟ لما أنه طلب محلول منظم إذاً يتوقف التفاعل عند استهالك جميع هيدروكسيد الصوديوم:
أضيف 250Ml من 0.1M من HCl إلى 250ml من 0.2m من H2SO4 احسبpH المحلول الناتج log 0.25 = - 0.6
أضيف 0.1mol من Ba(OH)2 إلى لتر من 0.1M من NaOH احسب POH المحلول الناتج log0.3=-0.5
أكتب معادلتي تفكك كل مادة وضع معلومات التراكيز أسفل كل مادة من مواد المعادلتين. طبق قوانين القاعدة الضعيفة بعد أن تهمل قيمة [-OH] القادم من القاعدة الضعيفة معلومة كانت أم مجهولة احسب درجة تأين الأمونيا في محلول يحتوي 0.1M من الأمونيا 0.05M من هيدروكسيد البوتاسيوم Kb NH3
تختلف المواد في قابلية ذوبانها في الماء.
ما المقصود بالذوبانية المولارية لملح شحيح الذوبان؟
ما المقصود بالذوبانية لملح شحيح الذوبان بدلالة g / L
أكتب العلاقة التي تربط الذوبانية المولارية بالذوبانية بدلالة.
ما هو ثابت حاصل الذوبان:
احسب قيمة ثابت حاصل الإذابة K SP لملح كبريتات الباريوم إذا علمت أن لتر واحد من محلوله المائي المشبع يحوي 0.0025g من ملح BaSO 4 الذائب ( M = 233g/mol).
ما هو ثابت حاصل الذوبان والذوبانية
احسب pH لمحلول حامض الكبريتيك قبل وبعد إضافة 1ml منه إلى لتر من محلول مشبع لتتغير ذوبانية المحلول المشبع من 1.26x10-4 الى 3.2x10 -6
تحدث عن تأثير الأيون المشترك
علل: إن إضافة كلوريد الأمونيوم إلى محلول الأمونيا يقلل من قيمة pH المحلول؟
فسر لماذا تقل درجة تفكك حامض HCN عند إضافة KCN بينما تزداد عند إضافة الماء إليه؟
بين تأثير إضافة NH4 Cl إلى محلول من الامونيا؟ يؤدي إلى:
علل: تقلل إضافة ملح خلات الصوديوم إلى محلول حامض الخليك من حامضيته.
تقلل إضافة ملح خلات الصوديوم إلى محلول حامض الخليك من حامضيته.
ما تأثير إضافة 0.2mol من كلوريد الأمونيوم إلى لتر واحد من 0.2M من محلول الأمونيا على تركيز أيون الهيدروكسيد عند درجة 25C؟ kbNH3=2x10-5
إذا أعطى أو طلب مقدار التغير في الدالة الحامضية لمحلول الحامض الضعيف بعد إضافة الملح نستخدم العلاقة: ΔpH = (pH)2– (pH) 1
ماذا يجب أن يكون تركيز كلوريد الأمونيوم في محلول يحتوي على الأمونيا P Kb=4.74 بتركيز 0.1M لتكون قيمة pH المحلول تساوي 9؟ (log 1.82 = 0.26).
ما هو تأثير إضافة الحوامض القوية والقواعد القوية إلى المحاليل المنظمة (محاليل بفر).
علل: يلاحظ انخفاض طفيف ل pH محلول يتكون من حامض ضعيف وملحه بعد إضافة حامض قوي.
علاقة محلول بفر الذي يتكون من حامض ضعيف وملحه بعد إضافة الحامض القوي.
عند إضافة مادة أو محلولها إلى محلول معين فقد يحدث تفاعل بينهما وقد لا يحدث تفاعل الحالات التي لا يحدث تفاعل بينهما هي:
الحالات التي يحدث تفاعل فيما بينها هي:
كيفية حساب الدالة الحامضية للمحاليل الناتجة من تفاعل التعادل.
كيفية حساب الدالة الحامضية لمحاليل ناتجة من تفاعل حامض قوي مع قاعدة قوية.
احسب pH المحلول الناتج من إضافة 0.1mol من H2SO 4 إلى لتر من 0.1M من Ba(OH) 2
أضيف 10mL من 0.1M من HCl إلى 40mL من 0.1M محلول الأمونيا احسب [+H] في المحلول الناتج log 3 = 0.47 وp K b =4.7
أضيف 10ml من 0.1M من NaOH إلى 40ml من 0.1M محلول حامض الخليك احسب [+H] في المحلول الناتج p K b =4.7
أضيف 0.2mol من حامض HNO3 إلى لتر من محلول NaCN بتركيز 0.2M فوجد أن PH المحلول الناتج = 5 احسب ثابت تفكك حامض الهيدروسيانيك HCN إفرض أن الإضافة لا تغير من حجم المحلول.
حساب الأس الهيدروجيني لمحلول ناتج من إضافة حامض قوي إلى حامض قوي.
أضيف 0.1mol من Ba(OH)2 إلى لتر من 0.1M من NaOH احسب POH المحلول الناتج log0.3=-0.5
تحدث عن الذوبانية وثابت حاصل الذوبان:
علل: تختلف المواد في قابلية ذوبانها في الماء.
ما المقصود بالذوبانية المولارية لملح شحيح الذوبان؟
ما المقصود بالذوبانية لملح شحيح الذوبان بدلالة g / L
تخضع المواد شحيحة الذوبان إلى حالة اتزان بين الجزء الصلب أو غير المتفكك وبين الأيونات الناتجة من تفككها وتدعى مثل هذه المحاليل بالمحاليل المشبعة، ويعبر عن ثابت اتزانها ب kSP
عرف ثابت حاصل الذوبان:
عندما يطلب أو يعطي (K SPالذوبانية، محلول مائي مشبع، هل يحصل ترسيب من عدمه) فالمادة شحيحة الذوبان.
احسب قيمة ثابت حاصل الإذابة K SP لملح كبريتات الباريوم إذا علمت أن لتر واحد من محلوله المائي المشبع يحوي 0.0025g من ملح BaSO 4 الذائب ( M = 233g/mol)
ما المقصود بالملح وإلى كم صنف يصنف؟
الأملاح المشتقة من الحوامض القوية والقواعد القوية خصائصها:
علل: المحلول المائي المخفف لملح يوديد البوتاسيوم متعادل كيميائياً.
علل: لا تتغير قيمة pH الماء عند إذابة نترات البوتاسيوم فيه؟
الأملاح المشتقة من الحوامض الضعيفة والقواعد القوية خصائصها:
علل: الدالة الحامضية للمحلول أكبر من 7 دائماً.
معرفة ثابت التحلل المائي للأيون السالب.
تتفاعل مع الحوامض القوية محررة الحوامض الضعيفة والأملاح المتعادلة مثال ذلك:
علل: تزداد قيمة pH الماء المقطر عند إذابة كمية من KCN فيه.
قوانين التحلل المائي لملح مشتق من حامض ضعيف وقاعدة قوية (ملح قاعدي التأثير).
اشتقاق علاقة تربط بين ثابت التحلل المائي للملح (ثابت التحلل المائي للأيون السالب الذي يمثل القاعدة القرينة للحامض المشتق منه الملح) وثابت تفكك الحامض الضعيف:
ثابت التحلل المائي للملح يتناسب عكسياً مع ثابت تفكك الحامض المشتق منه ذلك الملح.
ما قيمة ثابت تحلل ملح خلات البوتاسيوم؟ إذا علمت أن Ka=1.8x10-5
احسب تركيز أيون الهيدروكسيد للمحلول المائي لملح KCN إذا علمت Ka=4.9x10-10
إن إضافة أي مادة لها تأثير قاعدي فإن مقدار التغير في الدالة الحامضية للماء أو للمحلول الأصلي موجب.
بتربيع طرفي المعادلة وحل المعادلة نحصل على pOH محلول 0.01M لأحد الأملاح تساوي 6 احسب Pka الإلكتروليت الضعيف المشتق منه ذلك الملح؟
بيّن أيهما يتحلل اكثر، فورمات الصوديوم HCOONa أم سيانيد الصوديوم NaCN؟
علل: المحلول المائي لكلوريد الأنلينيوم C6H5NH3Cl حامضي.
تنخفض القيمة العددية ل PH الماء النقي عند إذابة نترات الأمونيوم NH4 NO 3 فيه؟
علل: قوانين التحلل المائي لملح مشتق من حامض قوي وقاعدة ضعيفة (ملح حامضي التأثير).
كم هي قيمة pH محلول كلوريد الأمونيوم تركيزه 0.2mol؟ Ka=1.8x10-5
احسب pOH محلول نترات الأمونيوم ( pKb NH3= 4.74 ) بتركيز 0.5M ثم بين هل إن المحلول حامضي أم قاعدي؟
ما تركيز نترات المثيل أمونيوم CH3NH 3 NO 3 التي عند إضافة 10ml منها إلى 0.5l من الماء تتغير قيمة pH الماء بمقدار وحدة واحدة علماً أن pH لمحلول 1M مثيل أمين = 12
احسب pH محلول حجمه نصف لتر يحتوي 0.08mole من ملح كلوريد البريديوم C5H 5 NHCl ثم بين طبيعة المحلول؟ K h =1.6x10 -9
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
