تسجيل الدخول

الدرس: 1-13-2 طريقة استخدام قيم أنثالبي التكوين القياسية

يمكن إيجاد Δ H ∘ r باستخدام قيم للمركبات حسب العلاقة الآتية:

التفاعل الآتي: 2Al(s) + Fe 2 O 3 (S) → Al 2 O 3 (s) + 2Fe (s) احسب أنثالبي التفاعل لهذا التفاعل إذا علمت أن: ΔHf ( Al 2 O 3 ) = -1670KJ/ mol .ΔHf (Fe 2 O 3 ) = - 822KJ/mol

يحترق البنزين C6 H 6 في الهواء ليعطي co 2 والماء السائل احسب ΔHr لهذا التفاعل إذا علمت أن ΔH f ΔHf (CO 2 ) = -394KJ/ mol ΔHf (C 6 H 6 ) =49KJ/ mol ΔHf (H 2 o) =-286KJ/mol

تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة

لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم

تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة

لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم