حلول الأسئلة

السؤال

للتفاعل الغازي: 3H₂+N ₂ $⇌$ 2NH ₃ وبدرجة حرارة معينة وجد أن خليط الاتزان يحتوي على 0.02M من NH ₃ و0.1M من كل من H ₂ وN ₂ فما ثابت اتزان (k _C ) التفاعل الغازي:

NH₃ $⇌$ 3/2H ₂ +1/2N ₂ ؟

الحل

$3 H_{2} + N_{2} ⇌ 2 {NH}_{3} K_{C} = \frac{{[{NH}_{3}]}^{2}}{{[H_{2}]}^{3} [N_{2}]} ⟹ K_{c} = \frac{[0.02]^{2}}{[0.1]^{3} \times [0.1]} K_{C} = 4$

$\begin{array}{cc} 3 H_{2} + N_{2} ⇌ 2 {NH}_{3} & K_{c 1} = 4 \\ {NH}_{3} ⇌ 3 / 2 H_{2} + 1 / 2 N_{2} & K_{C 2} = ? \end{array}$

$K_{c 2} = \frac{1}{\sqrt{K_{c}}} K_{C 2} = 0.5$

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

الدرس: 2-10 اهمية ثابت الاتزان

إن لمعرفة قيمة ثابت الاتزان أهمية كبيرة في:

أولاً: تحديد اتجاه التفاعل.
ثانيًا: تبيان العلاقة بين ثابت الاتزان وطريقة كتابة المعادلة.

أولاً: تحديد اتجاه التفاعل: من خلال دراستنا نلاحظ أن قيم ثوابت الاتزان للتفاعلات الكيميائية تتراوح من قيم كبيرة جداً إلى قيم صغيرة جداً واعتماداً على طبيعة التفاعل الكيميائي ودرجة الحرارة، فإذا كانت قيمة ثابت التوازن:

أقل من واحد بكثير (k>>1) دل على أن حاصل ضرب تراكيز النواتج عند الاتزان قليلة جداً مما يعني أن التفاعل يسير تقريباً بالاتجاه الخلفي.
أكبر من واحد بكثير (k<<1) دل على أن حاصل ضرب تراكيز النواتج كبيرة جداً مما يعني أن التفاعل يسير بالاتجاه الأمامي.
يساوي واحد k=1 أو قريب من هذا الرقم فإن نسبة حاصل ضرب تراكيز المواد الناتجة إلى حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة تكاد أن تكون متساوية.

ملاحظة: إن تحديد اتجاه التفاعل من معرفة قيمة ثابت الاتزان لا تستخدم في تحديد اتجاه التفاعل قبل الوصول إلى حالة الاتزان، إنما يستخدم للتنبؤ بحالة الاتزان ومدى تحول المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة عند حالة الاتزان.

تنبأ من خلال قيم ثوابت الاتزان بحالة الاتزان للتفاعلات التالية:

2H₂ O $⇌$ 2H₂ +O₂ حيث أن: K C = 1.1x10^-81

قيمة ثابت الاتزان صغيرة جداً أي عند الاتزان فإن كمية المواد الناتجة ضئيلة جداً لدرجة يمكن اعتبار أن هذا التفاعل لا يحدث من الناحية العملية.

2CO+Cl₂ $⇌$ 2COCl

ثابت الاتزان قريب من الواحد لذلك يمكن القول أن تراكيز المواد الناتجة والمتفاعلة تكاد أن تكون متساوية عند الاتزان.

2H₂ +O₂ $⇌$ 2HCl حيث أن: K C = 4.4x10³²

قيمة ثابت الاتزان كبيرة جداً فعند حالة الاتزان تكون تراكيز النواتج كبيرة جداً لدرجة الاكتمال تقريباً وإن تراكيز المواد المتفاعلة المتبقية أصبحت ضئيلة جداً لدرجة يمكن اعتبار أن هذا التفاعل يكاد أن يكون تاماً من الناحية العملية.

من قيم ثوابت الاتزان K_C لكل من التفاعلات التالية تنبن بحالة الاتزان لها؟

2HF $⇌$ H₂+F₂ حيث أن: K C =1x10^-95

2So₂ +O₂ $⇌$ 2So₃ حيث أن: K C = 8x10²⁵

3H₂ +N₂ $⇌$ 2HNH₃ حيث أن: K C = 1.1

التفاعل الأول قيمة ثابت الاتزان صغيرة جداً أي عند حالة الاتزان فإن كمية المواد الناتجة H₂ وF₂ضئيلة جداً لدرجة أنه يمكن اعتبار أن مثل هذا التفاعل يكاد لا يحدث من الناحية العملية.
التفاعل الثاني قيمة ثابت الاتزان كبيرة جداً أي عند حالة الاتزان فإن كمية المادة الناتجة So₃قد وصلت إلى درجة قريبة من الاكتمال وإن تراكيز المواد المتفاعلة كمية ضئيلة جداً التي بقيت بدون تفاعل لذا فمن الناحية العملية تستطيع القول إن هذا التفاعل يكاد أن يكون تاماً.
التفاعل الثالث قيمة ثابت الاتزان مقاربة للواحد الصحيح لذا فعند حالة الاتزان تكون كمية المواد المتفاعلة وكمية المواد الناتجة متقاربة في تركيزها.

ثانياً: تبيان العلاقة بين ثابت الاتزان وطريقة كتابة المعادلة أن ثابت اتزان أي تفاعل هي صفة مميزة لذلك التفاعل وعلاقته تتبع الصيغة التي تكتب بها المعادلة الكيميائية الموزونة.

القاعدة الاولى إذا عكس اتجاه تفاعل ما فإن ثابت الاتزان الجديد يساوي مقلوب ثابت الاتزان الأول:

$K_{2} = \frac{1}{K_{1}}$

ما هي العلاقة بين ثابت اتزاني التفاعلين:

H₂+Cl₂ $⇌$ 2Hcl

2Hcl $⇌$ H₂+Cl₂

$\begin{aligned} H_{2} + {Cl}_{2} ⇌ 2 HCl K_{C 1} \\ 2 HCl ⇌ H_{2} + {Cl}_{2} K_{C 2} \end{aligned}$

وبالتالي:

$K_{2} = \frac{1}{K_{1}}$

القاعدة الثانية: إذا ضربت معادلة تفاعل انعكاسي ما بعدد صحيح معين أو كسر فإن ثابت الاتزان الجديد يساوي قيمة ثابت الاتزان الأول مرفوع إلى أس يساوي ذلك العدد أي حيث X تمثل أي عدد صحيح أو كسر.

ما العلاقة بين ثابت اتزاني التفاعلين:

H₂+Cl₂ $⇌$ 2Hcl

1/2H₂+1/2Cl₂ $⇌$ Hcl

$\begin{aligned} H_{2} + {Cl}_{2} ⇌ 2 HCl K_{C 1} \\ 1 / 2 H_{2} + 1 / 2 {Cl}_{2} ⇌ HCl K_{C 2} \end{aligned}$

$K_{C 2} = \sqrt{K C 1}$ او $K_{C 2} = {(K_{C 1})}^{1 / 2}$

القاعدة الثالثة:

إذا كان التفاعل ناتجاً من جمع عدد من التفاعلات فإن ثابت الاتزان للتفاعل الكلي يساوي حاصل ضرب ثوابت الاتزان لكل التفاعلات التي ينتج عن جمعها أي:

$K_{3} = K_{1} \times K_{2}$

$\begin{aligned} {PCl}_{5} ⇌ {PCl}_{3} + {Cl}_{2} K_{1} \\ CO + {Cl}_{2} ⇌ {COCl}_{2} K_{2} \end{aligned}$

بالجمع.

${PCl}_{5} + CO ⇌ {PCl}_{3} + {COCl}_{2} K_{3} = K_{1} \times K_{2}$

للتفاعل الغازي: 2No₂ $⇌$ N₂o₂ثابت الاتزان K_Pله = 0.39 بدرجة 227C فما قيمة K_C للتفاعل: N₂o₂ $⇌$ 2No₂بدرجة الحرارة نفسها؟

نجد K_Cللتفاعل: $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$

$\begin{aligned} T_{K} = 227 C + 273 = 500 k \\ {Δn}_{g} = \sum n_{gp} - {Σn}_{gR} \\ {Δn}_{g} = 1 - 2 = - 1 \\ K_{p} = K_{c} (RT)^{Δng} \\ 0.39 = K_{c} \times (0.082 \times 500)^{- 1} \\ K_{c 1} = 16 \\ 2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4} K_{C 1} = 16 \\ N_{2} O_{4} ⇌ 2 {NO}_{2} K_{C 2} = ? ? \\ K_{C 2} = 1 / K_{C 1} \end{aligned}$

K_C2 = 0.062

الطريقة الثانية:

نجد KP₂التفاعل: $N_{2} O_{4} ⇌ 2 {NO}_{2}$

KP₂ = 1 / KP₁

KP₂ = 1 / 0.39

KP₂ = 2.56

جد K_Cالتفاعل: $N_{2} O_{4} ⇌ 2 {NO}_{2}$

$\begin{aligned} K_{P} = 2.56, K_{c} = ? \\ T_{K} = 227 C + 273 = 500 k \\ Δ n_{g} = \sum n_{g p} - \sum n_{g R} \\ Δ n_{g} = 2 - 1 = 1 \\ K_{p} = k_{c} (RT)^{Δng} \\ 2.56 = K_{c} \times (0.082 \times 500) \\ K_{c} = 0.062 \end{aligned}$

للتفاعل الغازي: 3H₂+N₂ $⇌$ 2NH₃وبدرجة حرارة معينة وجد أن خليط الاتزان يحتوي على 0.02M من NH₃و0.1M من كل من H₂وN₂ فما ثابت اتزان (k_C) التفاعل الغازي:

NH₃ $⇌$ 3/2H₂+1/2N₂؟

$3 H_{2} + N_{2} ⇌ 2 {NH}_{3} K_{C} = \frac{{[{NH}_{3}]}^{2}}{{[H_{2}]}^{3} [N_{2}]} ⟹ K_{c} = \frac{[0.02]^{2}}{[0.1]^{3} \times [0.1]} K_{C} = 4$

$\begin{array}{cc} 3 H_{2} + N_{2} ⇌ 2 {NH}_{3} & K_{c 1} = 4 \\ {NH}_{3} ⇌ 3 / 2 H_{2} + 1 / 2 N_{2} & K_{C 2} = ? \end{array}$

$K_{c 2} = \frac{1}{\sqrt{K_{c}}} K_{C 2} = 0.5$

إذا كان ثابت الاتزان عند 100C للتفاعل التالي: N₂O₄ $⇌$ 2NO₂ يساوي 0.36 فما ثابت الاتزان للتفاعلات التالية عند درجة الحرارة نفسها؟

1/2N₂O₄ $⇌$ NO₂

NO₂ $⇌$ 2N₂O₄

نجد أولاً KC₁للتفاعل N₂O₄ $⇌$ 2NO₂

_{$K_{C 1} = \frac{{[{NO}_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]} = 0.36$}

_{$\begin{aligned} 2 {NO}_{2} \underset{1}{⇌} N_{2} O_{4} - 1 \\ K_{C 2} = \frac{1}{K_{C 1}} \end{aligned}$}

_{$K_{C 2} = \frac{[N_{2} O_{4}]}{{[{NO}_{2}]}^{2}} = \frac{1}{0.36} = 2.8$}

_{$\begin{aligned} 1 / 2 N_{2} O_{4} ⇌ {NO}_{2} - 2 \\ K_{C 3} = {(K_{C 1})}^{1 / 2} \\ K_{C 3} = (0.36)^{1 / 2} = 0.6 \end{aligned}$}

وضع مول من بروميد الهيدروجين في وعاء مغلق حجمه لتر واحد وبدرجة حرارة معينة وصل التفاعل الغازي إلى حالة التوازن فوجد أن المتكون من غاز البروم 0.2mole حسب التفاعل الآتي: 2HBr $⇌$ H₂+Br₂فما عدد مولات غاز HBr في خليط الاتزان لإناء آخر حجمه لتر واحد الناتج من خلط غازي البروم والهيدروجين بكميات 2mole لكل منهما؟

حجم الإناء الأول = لتر واحد إذاً

$2 HBr ⇌ H_{2} + {Br}_{2} \begin{array}{crr} 1 & 0.0 & 0.0 \\ - 2 X & + X & + X \\ 1 - 2 X & X & X \end{array}$

0.2M = المتكون من غاز Br₂عند التوازن.

X = 0.2 M

$[HBr] = 1 - (2 \times 0.2) = 0.6 M$ عند التوازن.

$K_{C} = \frac{[H_{2}] [{Br}_{2}]}{[HBr]^{2}} = \frac{[0.2]^{2}}{[0.6]^{2}} = \frac{1}{9}$

التفاعل 2HBr $⇌$ H₂+Br₂ في الإناء الآخر؟

$H_{2} + {Br}_{2} ⇌ 2 HBr \begin{aligned} 2 2 0.0 \\ - X - X + 2 X \\ - X 2 - X 2 X \end{aligned}$

$K_{c 2} = 1 / k_{c 1} ⟹ k_{c 2} = 9$

$[K_{C 2} = \frac{[HBr]^{2}}{[H_{2}] {Br}_{2}]} \frac{[2 X]^{2}}{(2 - X)^{2}} X = 1.2 M$

$= 2 \times 1.2 = 2.4 mole$ عدد مولات HBr عند الاتزان.

وجد أن ثابت الاتزان للضغوط الجزئية بدرجة حرارة 2000K لكل من التفاعلات الغازية التالية:

1/2H₂+1/2F₂ $⇌$ Brf

KP₁ = 150

1/2H₂+3/2F₂ $⇌$ Brf₃

KP₂ = 2.5

احسب ثابت اتزان K_cالتفاعل الغازي: BrF₃ $⇌$ FBr+F2؟

نجد قيمة K_Pللتفاعل: BrF₃ $⇌$ FBr+F₂

بجمع المعادلة الأولى مع معكوس المعادلة الثانية.

$\begin{aligned} 1 / 2 {Br}_{2} + 1 / 2 F_{2} ⇌ {BrFK}_{P 1} = 150 \\ {BrF}_{3} ⇌ 1 / 2 {Br}_{2} + 3 / 2 F_{2} K_{P 2} = 1 / 2.5 \\ {BrF}_{3} ⇌ BrF + F_{2} K_{P 3} = K_{P 1} {Xk}_{P} \end{aligned}$

$\begin{aligned} K_{P 3} = 150 \times 0.4 = 60 \\ {BrF}_{3} ⇌ BrF + {F_{2}}_{} \\ K_{P} = 60, K_{C} = ?, T_{K} = 2000 k \\ Δ g = \sum n_{g products} - \sum n_{g reactants} \\ Δn = 2 - 1 = 1 \\ K_{p} = k_{c} (R T)^{Δ n g} \\ 60 = K_{c} \times (0.082 \times 2000) \\ K_{c} = 0.366 \end{aligned}$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

للتفاعل الغازي: 3H₂+N ₂ $⇌$ 2NH ₃ وبدرجة حرارة معينة وجد أن خليط الاتزان يحتوي على 0.02M من NH ₃ و0.1M من كل من H ₂ وN ₂ فما ثابت اتزان (k _C ) التفاعل الغازي:

NH₃ $⇌$ 3/2H ₂ +1/2N ₂ ؟

الحل

$3 H_{2} + N_{2} ⇌ 2 {NH}_{3} K_{C} = \frac{{[{NH}_{3}]}^{2}}{{[H_{2}]}^{3} [N_{2}]} ⟹ K_{c} = \frac{[0.02]^{2}}{[0.1]^{3} \times [0.1]} K_{C} = 4$

$\begin{array}{cc} 3 H_{2} + N_{2} ⇌ 2 {NH}_{3} & K_{c 1} = 4 \\ {NH}_{3} ⇌ 3 / 2 H_{2} + 1 / 2 N_{2} & K_{C 2} = ? \end{array}$

$K_{c 2} = \frac{1}{\sqrt{K_{c}}} K_{C 2} = 0.5$

الدرس: 2-10 اهمية ثابت الاتزان

إن لمعرفة قيمة ثابت الاتزان أهمية كبيرة في:

أولاً: تحديد اتجاه التفاعل.
ثانيًا: تبيان العلاقة بين ثابت الاتزان وطريقة كتابة المعادلة.

أقل من واحد بكثير (k>>1) دل على أن حاصل ضرب تراكيز النواتج عند الاتزان قليلة جداً مما يعني أن التفاعل يسير تقريباً بالاتجاه الخلفي.
أكبر من واحد بكثير (k<<1) دل على أن حاصل ضرب تراكيز النواتج كبيرة جداً مما يعني أن التفاعل يسير بالاتجاه الأمامي.
يساوي واحد k=1 أو قريب من هذا الرقم فإن نسبة حاصل ضرب تراكيز المواد الناتجة إلى حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة تكاد أن تكون متساوية.

تنبأ من خلال قيم ثوابت الاتزان بحالة الاتزان للتفاعلات التالية:

2H₂ O $⇌$ 2H₂ +O₂ حيث أن: K C = 1.1x10^-81

2CO+Cl₂ $⇌$ 2COCl

2H₂ +O₂ $⇌$ 2HCl حيث أن: K C = 4.4x10³²

من قيم ثوابت الاتزان K_C لكل من التفاعلات التالية تنبن بحالة الاتزان لها؟

2HF $⇌$ H₂+F₂ حيث أن: K C =1x10^-95

2So₂ +O₂ $⇌$ 2So₃ حيث أن: K C = 8x10²⁵

3H₂ +N₂ $⇌$ 2HNH₃ حيث أن: K C = 1.1

التفاعل الأول قيمة ثابت الاتزان صغيرة جداً أي عند حالة الاتزان فإن كمية المواد الناتجة H₂ وF₂ضئيلة جداً لدرجة أنه يمكن اعتبار أن مثل هذا التفاعل يكاد لا يحدث من الناحية العملية.
التفاعل الثاني قيمة ثابت الاتزان كبيرة جداً أي عند حالة الاتزان فإن كمية المادة الناتجة So₃قد وصلت إلى درجة قريبة من الاكتمال وإن تراكيز المواد المتفاعلة كمية ضئيلة جداً التي بقيت بدون تفاعل لذا فمن الناحية العملية تستطيع القول إن هذا التفاعل يكاد أن يكون تاماً.
التفاعل الثالث قيمة ثابت الاتزان مقاربة للواحد الصحيح لذا فعند حالة الاتزان تكون كمية المواد المتفاعلة وكمية المواد الناتجة متقاربة في تركيزها.

القاعدة الاولى إذا عكس اتجاه تفاعل ما فإن ثابت الاتزان الجديد يساوي مقلوب ثابت الاتزان الأول:

$K_{2} = \frac{1}{K_{1}}$

ما هي العلاقة بين ثابت اتزاني التفاعلين:

H₂+Cl₂ $⇌$ 2Hcl

2Hcl $⇌$ H₂+Cl₂

$\begin{aligned} H_{2} + {Cl}_{2} ⇌ 2 HCl K_{C 1} \\ 2 HCl ⇌ H_{2} + {Cl}_{2} K_{C 2} \end{aligned}$

وبالتالي:

$K_{2} = \frac{1}{K_{1}}$

ما العلاقة بين ثابت اتزاني التفاعلين:

H₂+Cl₂ $⇌$ 2Hcl

1/2H₂+1/2Cl₂ $⇌$ Hcl

$\begin{aligned} H_{2} + {Cl}_{2} ⇌ 2 HCl K_{C 1} \\ 1 / 2 H_{2} + 1 / 2 {Cl}_{2} ⇌ HCl K_{C 2} \end{aligned}$

$K_{C 2} = \sqrt{K C 1}$ او $K_{C 2} = {(K_{C 1})}^{1 / 2}$

القاعدة الثالثة:

إذا كان التفاعل ناتجاً من جمع عدد من التفاعلات فإن ثابت الاتزان للتفاعل الكلي يساوي حاصل ضرب ثوابت الاتزان لكل التفاعلات التي ينتج عن جمعها أي:

$K_{3} = K_{1} \times K_{2}$

$\begin{aligned} {PCl}_{5} ⇌ {PCl}_{3} + {Cl}_{2} K_{1} \\ CO + {Cl}_{2} ⇌ {COCl}_{2} K_{2} \end{aligned}$

بالجمع.

${PCl}_{5} + CO ⇌ {PCl}_{3} + {COCl}_{2} K_{3} = K_{1} \times K_{2}$

للتفاعل الغازي: 2No₂ $⇌$ N₂o₂ثابت الاتزان K_Pله = 0.39 بدرجة 227C فما قيمة K_C للتفاعل: N₂o₂ $⇌$ 2No₂بدرجة الحرارة نفسها؟

نجد K_Cللتفاعل: $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$

K_C2 = 0.062

الطريقة الثانية:

نجد KP₂التفاعل: $N_{2} O_{4} ⇌ 2 {NO}_{2}$

KP₂ = 1 / KP₁

KP₂ = 1 / 0.39

KP₂ = 2.56

جد K_Cالتفاعل: $N_{2} O_{4} ⇌ 2 {NO}_{2}$

$\begin{aligned} K_{P} = 2.56, K_{c} = ? \\ T_{K} = 227 C + 273 = 500 k \\ Δ n_{g} = \sum n_{g p} - \sum n_{g R} \\ Δ n_{g} = 2 - 1 = 1 \\ K_{p} = k_{c} (RT)^{Δng} \\ 2.56 = K_{c} \times (0.082 \times 500) \\ K_{c} = 0.062 \end{aligned}$

للتفاعل الغازي: 3H₂+N₂ $⇌$ 2NH₃وبدرجة حرارة معينة وجد أن خليط الاتزان يحتوي على 0.02M من NH₃و0.1M من كل من H₂وN₂ فما ثابت اتزان (k_C) التفاعل الغازي:

NH₃ $⇌$ 3/2H₂+1/2N₂؟

$3 H_{2} + N_{2} ⇌ 2 {NH}_{3} K_{C} = \frac{{[{NH}_{3}]}^{2}}{{[H_{2}]}^{3} [N_{2}]} ⟹ K_{c} = \frac{[0.02]^{2}}{[0.1]^{3} \times [0.1]} K_{C} = 4$

$\begin{array}{cc} 3 H_{2} + N_{2} ⇌ 2 {NH}_{3} & K_{c 1} = 4 \\ {NH}_{3} ⇌ 3 / 2 H_{2} + 1 / 2 N_{2} & K_{C 2} = ? \end{array}$

$K_{c 2} = \frac{1}{\sqrt{K_{c}}} K_{C 2} = 0.5$

إذا كان ثابت الاتزان عند 100C للتفاعل التالي: N₂O₄ $⇌$ 2NO₂ يساوي 0.36 فما ثابت الاتزان للتفاعلات التالية عند درجة الحرارة نفسها؟

1/2N₂O₄ $⇌$ NO₂

NO₂ $⇌$ 2N₂O₄

نجد أولاً KC₁للتفاعل N₂O₄ $⇌$ 2NO₂

_{$K_{C 1} = \frac{{[{NO}_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]} = 0.36$}

_{$\begin{aligned} 2 {NO}_{2} \underset{1}{⇌} N_{2} O_{4} - 1 \\ K_{C 2} = \frac{1}{K_{C 1}} \end{aligned}$}

_{$K_{C 2} = \frac{[N_{2} O_{4}]}{{[{NO}_{2}]}^{2}} = \frac{1}{0.36} = 2.8$}

_{$\begin{aligned} 1 / 2 N_{2} O_{4} ⇌ {NO}_{2} - 2 \\ K_{C 3} = {(K_{C 1})}^{1 / 2} \\ K_{C 3} = (0.36)^{1 / 2} = 0.6 \end{aligned}$}

وضع مول من بروميد الهيدروجين في وعاء مغلق حجمه لتر واحد وبدرجة حرارة معينة وصل التفاعل الغازي إلى حالة التوازن فوجد أن المتكون من غاز البروم 0.2mole حسب التفاعل الآتي: 2HBr $⇌$ H₂+Br₂فما عدد مولات غاز HBr في خليط الاتزان لإناء آخر حجمه لتر واحد الناتج من خلط غازي البروم والهيدروجين بكميات 2mole لكل منهما؟

حجم الإناء الأول = لتر واحد إذاً

$2 HBr ⇌ H_{2} + {Br}_{2} \begin{array}{crr} 1 & 0.0 & 0.0 \\ - 2 X & + X & + X \\ 1 - 2 X & X & X \end{array}$

0.2M = المتكون من غاز Br₂عند التوازن.

X = 0.2 M

$[HBr] = 1 - (2 \times 0.2) = 0.6 M$ عند التوازن.

$K_{C} = \frac{[H_{2}] [{Br}_{2}]}{[HBr]^{2}} = \frac{[0.2]^{2}}{[0.6]^{2}} = \frac{1}{9}$

التفاعل 2HBr $⇌$ H₂+Br₂ في الإناء الآخر؟

$H_{2} + {Br}_{2} ⇌ 2 HBr \begin{aligned} 2 2 0.0 \\ - X - X + 2 X \\ - X 2 - X 2 X \end{aligned}$

$K_{c 2} = 1 / k_{c 1} ⟹ k_{c 2} = 9$

$[K_{C 2} = \frac{[HBr]^{2}}{[H_{2}] {Br}_{2}]} \frac{[2 X]^{2}}{(2 - X)^{2}} X = 1.2 M$

$= 2 \times 1.2 = 2.4 mole$ عدد مولات HBr عند الاتزان.

وجد أن ثابت الاتزان للضغوط الجزئية بدرجة حرارة 2000K لكل من التفاعلات الغازية التالية:

1/2H₂+1/2F₂ $⇌$ Brf

KP₁ = 150

1/2H₂+3/2F₂ $⇌$ Brf₃

KP₂ = 2.5

احسب ثابت اتزان K_cالتفاعل الغازي: BrF₃ $⇌$ FBr+F2؟

نجد قيمة K_Pللتفاعل: BrF₃ $⇌$ FBr+F₂

بجمع المعادلة الأولى مع معكوس المعادلة الثانية.

$\begin{aligned} K_{P 3} = 150 \times 0.4 = 60 \\ {BrF}_{3} ⇌ BrF + {F_{2}}_{} \\ K_{P} = 60, K_{C} = ?, T_{K} = 2000 k \\ Δ g = \sum n_{g products} - \sum n_{g reactants} \\ Δn = 2 - 1 = 1 \\ K_{p} = k_{c} (R T)^{Δ n g} \\ 60 = K_{c} \times (0.082 \times 2000) \\ K_{c} = 0.366 \end{aligned}$

حلول الأسئلة

للتفاعل الغازي: 3H2 +N 2 ⇌ 2NH 3 وبدرجة حرارة معينة وجد أن خليط الاتزان يحتوي على 0.02M من NH 3 و0.1M من كل من H 2 وN 2 فما ثابت اتزان (k C ) التفاعل الغازي:

NH3 ⇌ 3/2H 2 +1/2N 2 ؟​​​​​​​

مشاركة الحل

الدرس: 2-10 اهمية ثابت الاتزان

تنبأ من خلال قيم ثوابت الاتزان بحالة الاتزان للتفاعلات التالية:

2H2 O⇌2H2 +O2 حيث أن: K C = 1.1x10-81

2CO+Cl2⇌2COCl

2H2 +O2⇌2HCl حيث أن: K C = 4.4x1032

من قيم ثوابت الاتزان KC لكل من التفاعلات التالية تنبن بحالة الاتزان لها؟

2HF ⇌H2+F2 حيث أن: K C =1x10-95

2So2 +O2⇌2So3 حيث أن: K C = 8x1025

3H2 +N2⇌2HNH3 حيث أن: K C = 1.1

ما هي العلاقة بين ثابت اتزاني التفاعلين:

H2 +Cl2⇌2Hcl

2Hcl⇌H2 +Cl2

H2+Cl2⇌2HClKC12HCl⇌H2+Cl2KC2

K2=1K1

ما العلاقة بين ثابت اتزاني التفاعلين:

H2 +Cl2⇌2Hcl

1/2H2 +1/2Cl2⇌Hcl

H2+Cl2⇌2HCl KC11/2H2+1/2Cl2⇌HCl KC2

KC2=KC1 او KC2=KC11/2

إذا كان التفاعل ناتجاً من جمع عدد من التفاعلات فإن ثابت الاتزان للتفاعل الكلي يساوي حاصل ضرب ثوابت الاتزان لكل التفاعلات التي ينتج عن جمعها أي:

K3=K1×K2

PCl5⇌PCl3+Cl2K1CO+Cl2⇌COCl2K2

PCl5+CO⇌PCl3+COCl2K3=K1×K2

للتفاعل الغازي: 2No2⇌N2o2 ثابت الاتزان KP له = 0.39 بدرجة 227C فما قيمة KC للتفاعل: N2o2⇌2No2 بدرجة الحرارة نفسها؟

KC2 = 0.062

جد KC التفاعل: N2O4⇌2NO2

KP=2.56,Kc=?TK=227C+273=500kΔng=∑ngp−∑ngRΔng=2−1=1Kp=kc(RT)Δng2.56=Kc×(0.082×500)Kc=0.062

للتفاعل الغازي: 3H2+N2⇌2NH3 وبدرجة حرارة معينة وجد أن خليط الاتزان يحتوي على 0.02M من NH3 و0.1M من كل من H2وN2 فما ثابت اتزان (kC) التفاعل الغازي:

NH3⇌3/2H2+1/2N2؟

إذا كان ثابت الاتزان عند 100C للتفاعل التالي: N2O4⇌2NO2 يساوي 0.36 فما ثابت الاتزان للتفاعلات التالية عند درجة الحرارة نفسها؟

1/2N2O4⇌NO2

NO2⇌2N2O4

التفاعل 2HBr ⇌H2+Br2 في الإناء الآخر؟

H2 + Br2⇌2HBr2 2 0.0−X −X +2X−X 2−X 2X

وجد أن ثابت الاتزان للضغوط الجزئية بدرجة حرارة 2000K لكل من التفاعلات الغازية التالية:

1/2H2+1/2F2⇌Brf

KP1 = 150

1/2H2+3/2F2⇌Brf3

KP2 = 2.5

احسب ثابت اتزان Kc التفاعل الغازي: BrF3 ⇌FBr+F2؟

KP3=150×0.4=60BrF3⇌BrF+F2KP=60,KC=?,TK=2000kΔg=∑ng products −∑ng reactants Δn=2−1=1Kp=kc(RT)Δng60=Kc×(0.082×2000)Kc=0.366

مشاركة الدرس

للتفاعل الغازي: 3H2 +N 2 ⇌ 2NH 3 وبدرجة حرارة معينة وجد أن خليط الاتزان يحتوي على 0.02M من NH 3 و0.1M من كل من H 2 وN 2 فما ثابت اتزان (k C ) التفاعل الغازي:

NH3 ⇌ 3/2H 2 +1/2N 2 ؟​​​​​​​

الدرس: 2-10 اهمية ثابت الاتزان

تنبأ من خلال قيم ثوابت الاتزان بحالة الاتزان للتفاعلات التالية:

2H2 O⇌2H2 +O2 حيث أن: K C = 1.1x10-81

2CO+Cl2⇌2COCl

2H2 +O2⇌2HCl حيث أن: K C = 4.4x1032

من قيم ثوابت الاتزان KC لكل من التفاعلات التالية تنبن بحالة الاتزان لها؟

2HF ⇌H2+F2 حيث أن: K C =1x10-95

2So2 +O2⇌2So3 حيث أن: K C = 8x1025

3H2 +N2⇌2HNH3 حيث أن: K C = 1.1

ما هي العلاقة بين ثابت اتزاني التفاعلين:

H2 +Cl2⇌2Hcl

2Hcl⇌H2 +Cl2

H2+Cl2⇌2HClKC12HCl⇌H2+Cl2KC2

K2=1K1

ما العلاقة بين ثابت اتزاني التفاعلين:

H2 +Cl2⇌2Hcl

1/2H2 +1/2Cl2⇌Hcl

H2+Cl2⇌2HCl KC11/2H2+1/2Cl2⇌HCl KC2

KC2=KC1 او KC2=KC11/2

إذا كان التفاعل ناتجاً من جمع عدد من التفاعلات فإن ثابت الاتزان للتفاعل الكلي يساوي حاصل ضرب ثوابت الاتزان لكل التفاعلات التي ينتج عن جمعها أي:

K3=K1×K2

PCl5⇌PCl3+Cl2K1CO+Cl2⇌COCl2K2

PCl5+CO⇌PCl3+COCl2K3=K1×K2

للتفاعل الغازي: 2No2⇌N2o2 ثابت الاتزان KP له = 0.39 بدرجة 227C فما قيمة KC للتفاعل: N2o2⇌2No2 بدرجة الحرارة نفسها؟

KC2 = 0.062

جد KC التفاعل: N2O4⇌2NO2

KP=2.56,Kc=?TK=227C+273=500kΔng=∑ngp−∑ngRΔng=2−1=1Kp=kc(RT)Δng2.56=Kc×(0.082×500)Kc=0.062

للتفاعل الغازي: 3H2+N2⇌2NH3 وبدرجة حرارة معينة وجد أن خليط الاتزان يحتوي على 0.02M من NH3 و0.1M من كل من H2وN2 فما ثابت اتزان (kC) التفاعل الغازي:

NH3⇌3/2H2+1/2N2؟

إذا كان ثابت الاتزان عند 100C للتفاعل التالي: N2O4⇌2NO2 يساوي 0.36 فما ثابت الاتزان للتفاعلات التالية عند درجة الحرارة نفسها؟

1/2N2O4⇌NO2

NO2⇌2N2O4

للتفاعل الغازي: 3H₂+N ₂ $⇌$ 2NH ₃ وبدرجة حرارة معينة وجد أن خليط الاتزان يحتوي على 0.02M من NH ₃ و0.1M من كل من H ₂ وN ₂ فما ثابت اتزان (k _C ) التفاعل الغازي:

NH₃ $⇌$ 3/2H ₂ +1/2N ₂ ؟

2H₂ O $⇌$ 2H₂ +O₂ حيث أن: K C = 1.1x10^-81

2CO+Cl₂ $⇌$ 2COCl

2H₂ +O₂ $⇌$ 2HCl حيث أن: K C = 4.4x10³²

من قيم ثوابت الاتزان K_C لكل من التفاعلات التالية تنبن بحالة الاتزان لها؟

2HF $⇌$ H₂+F₂ حيث أن: K C =1x10^-95

2So₂ +O₂ $⇌$ 2So₃ حيث أن: K C = 8x10²⁵

3H₂ +N₂ $⇌$ 2HNH₃ حيث أن: K C = 1.1

H₂+Cl₂ $⇌$ 2Hcl

2Hcl $⇌$ H₂+Cl₂

$\begin{aligned} H_{2} + {Cl}_{2} ⇌ 2 HCl K_{C 1} \\ 2 HCl ⇌ H_{2} + {Cl}_{2} K_{C 2} \end{aligned}$

$K_{2} = \frac{1}{K_{1}}$

H₂+Cl₂ $⇌$ 2Hcl

1/2H₂+1/2Cl₂ $⇌$ Hcl

$\begin{aligned} H_{2} + {Cl}_{2} ⇌ 2 HCl K_{C 1} \\ 1 / 2 H_{2} + 1 / 2 {Cl}_{2} ⇌ HCl K_{C 2} \end{aligned}$

$K_{C 2} = \sqrt{K C 1}$ او $K_{C 2} = {(K_{C 1})}^{1 / 2}$

$K_{3} = K_{1} \times K_{2}$

$\begin{aligned} {PCl}_{5} ⇌ {PCl}_{3} + {Cl}_{2} K_{1} \\ CO + {Cl}_{2} ⇌ {COCl}_{2} K_{2} \end{aligned}$

${PCl}_{5} + CO ⇌ {PCl}_{3} + {COCl}_{2} K_{3} = K_{1} \times K_{2}$

للتفاعل الغازي: 2No₂ $⇌$ N₂o₂ثابت الاتزان K_Pله = 0.39 بدرجة 227C فما قيمة K_C للتفاعل: N₂o₂ $⇌$ 2No₂بدرجة الحرارة نفسها؟

K_C2 = 0.062

جد K_Cالتفاعل: $N_{2} O_{4} ⇌ 2 {NO}_{2}$

$\begin{aligned} K_{P} = 2.56, K_{c} = ? \\ T_{K} = 227 C + 273 = 500 k \\ Δ n_{g} = \sum n_{g p} - \sum n_{g R} \\ Δ n_{g} = 2 - 1 = 1 \\ K_{p} = k_{c} (RT)^{Δng} \\ 2.56 = K_{c} \times (0.082 \times 500) \\ K_{c} = 0.062 \end{aligned}$

للتفاعل الغازي: 3H₂+N₂ $⇌$ 2NH₃وبدرجة حرارة معينة وجد أن خليط الاتزان يحتوي على 0.02M من NH₃و0.1M من كل من H₂وN₂ فما ثابت اتزان (k_C) التفاعل الغازي:

NH₃ $⇌$ 3/2H₂+1/2N₂؟

إذا كان ثابت الاتزان عند 100C للتفاعل التالي: N₂O₄ $⇌$ 2NO₂ يساوي 0.36 فما ثابت الاتزان للتفاعلات التالية عند درجة الحرارة نفسها؟

1/2N₂O₄ $⇌$ NO₂

NO₂ $⇌$ 2N₂O₄

التفاعل 2HBr $⇌$ H₂+Br₂ في الإناء الآخر؟

$H_{2} + {Br}_{2} ⇌ 2 HBr \begin{aligned} 2 2 0.0 \\ - X - X + 2 X \\ - X 2 - X 2 X \end{aligned}$

1/2H₂+1/2F₂ $⇌$ Brf

KP₁ = 150

1/2H₂+3/2F₂ $⇌$ Brf₃

KP₂ = 2.5

احسب ثابت اتزان K_cالتفاعل الغازي: BrF₃ $⇌$ FBr+F2؟

$\begin{aligned} K_{P 3} = 150 \times 0.4 = 60 \\ {BrF}_{3} ⇌ BrF + {F_{2}}_{} \\ K_{P} = 60, K_{C} = ?, T_{K} = 2000 k \\ Δ g = \sum n_{g products} - \sum n_{g reactants} \\ Δn = 2 - 1 = 1 \\ K_{p} = k_{c} (R T)^{Δ n g} \\ 60 = K_{c} \times (0.082 \times 2000) \\ K_{c} = 0.366 \end{aligned}$

للتفاعل الغازي: 3H₂+N ₂ $⇌$ 2NH ₃ وبدرجة حرارة معينة وجد أن خليط الاتزان يحتوي على 0.02M من NH ₃ و0.1M من كل من H ₂ وN ₂ فما ثابت اتزان (k _C ) التفاعل الغازي:

NH₃ $⇌$ 3/2H ₂ +1/2N ₂ ؟

2H₂ O $⇌$ 2H₂ +O₂ حيث أن: K C = 1.1x10^-81

2CO+Cl₂ $⇌$ 2COCl

2H₂ +O₂ $⇌$ 2HCl حيث أن: K C = 4.4x10³²

من قيم ثوابت الاتزان K_C لكل من التفاعلات التالية تنبن بحالة الاتزان لها؟

2HF $⇌$ H₂+F₂ حيث أن: K C =1x10^-95

2So₂ +O₂ $⇌$ 2So₃ حيث أن: K C = 8x10²⁵

3H₂ +N₂ $⇌$ 2HNH₃ حيث أن: K C = 1.1

H₂+Cl₂ $⇌$ 2Hcl

2Hcl $⇌$ H₂+Cl₂

$\begin{aligned} H_{2} + {Cl}_{2} ⇌ 2 HCl K_{C 1} \\ 2 HCl ⇌ H_{2} + {Cl}_{2} K_{C 2} \end{aligned}$

$K_{2} = \frac{1}{K_{1}}$

H₂+Cl₂ $⇌$ 2Hcl

1/2H₂+1/2Cl₂ $⇌$ Hcl

$\begin{aligned} H_{2} + {Cl}_{2} ⇌ 2 HCl K_{C 1} \\ 1 / 2 H_{2} + 1 / 2 {Cl}_{2} ⇌ HCl K_{C 2} \end{aligned}$

$K_{C 2} = \sqrt{K C 1}$ او $K_{C 2} = {(K_{C 1})}^{1 / 2}$

$K_{3} = K_{1} \times K_{2}$

$\begin{aligned} {PCl}_{5} ⇌ {PCl}_{3} + {Cl}_{2} K_{1} \\ CO + {Cl}_{2} ⇌ {COCl}_{2} K_{2} \end{aligned}$

${PCl}_{5} + CO ⇌ {PCl}_{3} + {COCl}_{2} K_{3} = K_{1} \times K_{2}$

للتفاعل الغازي: 2No₂ $⇌$ N₂o₂ثابت الاتزان K_Pله = 0.39 بدرجة 227C فما قيمة K_C للتفاعل: N₂o₂ $⇌$ 2No₂بدرجة الحرارة نفسها؟

K_C2 = 0.062

جد K_Cالتفاعل: $N_{2} O_{4} ⇌ 2 {NO}_{2}$

$\begin{aligned} K_{P} = 2.56, K_{c} = ? \\ T_{K} = 227 C + 273 = 500 k \\ Δ n_{g} = \sum n_{g p} - \sum n_{g R} \\ Δ n_{g} = 2 - 1 = 1 \\ K_{p} = k_{c} (RT)^{Δng} \\ 2.56 = K_{c} \times (0.082 \times 500) \\ K_{c} = 0.062 \end{aligned}$

للتفاعل الغازي: 3H₂+N₂ $⇌$ 2NH₃وبدرجة حرارة معينة وجد أن خليط الاتزان يحتوي على 0.02M من NH₃و0.1M من كل من H₂وN₂ فما ثابت اتزان (k_C) التفاعل الغازي:

NH₃ $⇌$ 3/2H₂+1/2N₂؟

إذا كان ثابت الاتزان عند 100C للتفاعل التالي: N₂O₄ $⇌$ 2NO₂ يساوي 0.36 فما ثابت الاتزان للتفاعلات التالية عند درجة الحرارة نفسها؟

1/2N₂O₄ $⇌$ NO₂

NO₂ $⇌$ 2N₂O₄

التفاعل 2HBr $⇌$ H₂+Br₂ في الإناء الآخر؟

$H_{2} + {Br}_{2} ⇌ 2 HBr \begin{aligned} 2 2 0.0 \\ - X - X + 2 X \\ - X 2 - X 2 X \end{aligned}$

1/2H₂+1/2F₂ $⇌$ Brf

KP₁ = 150

1/2H₂+3/2F₂ $⇌$ Brf₃

KP₂ = 2.5

احسب ثابت اتزان K_cالتفاعل الغازي: BrF₃ $⇌$ FBr+F2؟

$\begin{aligned} K_{P 3} = 150 \times 0.4 = 60 \\ {BrF}_{3} ⇌ BrF + {F_{2}}_{} \\ K_{P} = 60, K_{C} = ?, T_{K} = 2000 k \\ Δ g = \sum n_{g products} - \sum n_{g reactants} \\ Δn = 2 - 1 = 1 \\ K_{p} = k_{c} (R T)^{Δ n g} \\ 60 = K_{c} \times (0.082 \times 2000) \\ K_{c} = 0.366 \end{aligned}$