حلول الأسئلة

السؤال

احسب K_cللتفاعل المتزن التالي: 3H _{2 g} + N _{2 g} $⇌$ NH _{3 g} عند درجة 500C° إذا علمت أن K _P عند نفس درجة الحرارة يساوي 1.5x10 ^-5 ؟

الحل

$\begin{aligned} T = t c + 273 \Rightarrow T = 500 + 273 = 773 K \\ Δ n_{g} = \sum n_{g} products - \sum n_{g} reactants \\ Δ n_{g} = 2 - 4 = - 2 \\ K_{c} = K_{P} (R T)^{- Δ n g} \\ K_{c} = 1.5 \times 10^{- 5} \times (0.082 \times 773)^{- (- 2)} \\ K_{C} = 0.06 \end{aligned}$

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

الدرس: 2-7 العلاقة بين ثابتي الاتزان kc و kp

يمكننا الربط بين ثابت الاتزان بدلالة التراكيز المولارية وثابت الاتزان بدلالة الضغوط الجزئية للتفاعلات في الحالة الغازية، من خلال أحد العلاقتين الآتيتين:

$\begin{matrix} K_{c} = K_{p} (R T) \cdot Δ n g و أ K_{p} = k_{c} (R T)^{Δ n g} \\ Δ n_{g} = \sum n_{g} products - \sum n_{g} reactants \end{matrix}$

Δn_g تمثل التغير (الفرق) في عدد مولات الغازات الناتجة والغازات المتفاعلة فقط ترتبط العلاقة أعلاه ب Δn_g فإذا كان:

Δn_g = 0 $(n_{g products} = n_{g} reactants)$ فان $K_{p} = k_{c}$ مثال: $A ⇌ B$

$n_{g products} > n_{g} reactants (+) = {Δn}_{g}$ اكبر من صفر فإن $k_{p} > k_{c}$

$n_{g products} < n_{g reactants}) (-) = {Δn}_{g}$ اصغر من صفر فإن $k_{p} < k_{c}$ مثال $2 A ⇌ B$

استعمالات علاقة الربط بين k_cو k_p

أولاً: إيجاد k_c بدلالة k_p وبالعكس.
ثانياً: موازنة المعادلة الكيميائية.
ثالثاً: إيجاد درجة حرارة التفاعل.

ملاحظة:

لإيجاد قيمة Δn_g أو عدد مولات متفاعلة أو ناتجة.

استخدم العلاقة $K_{p} = k_{c} (R T)^{Δ n g}$ إذا كانت $k_{p} > k_{c}$ .

استخدم العلاقة $K_{C} = K_{P} (R T) - Δ n g$ إذا كانت $k_{p} < k_{c}$ .

احسب K_c للتفاعل المتزن التالي: 3H_{2 g}+ N_{2 g} $⇌$ NH_{3 g} عند درجة 500C° إذا علمت أن K_Pعند نفس درجة الحرارة يساوي 1.5x10^-5؟

في تفاعل ما Δ n _g = -1 وKC = 4.1 بدرجة حرارة 227C فما قيمة K_P لهذا التفاعل؟

$\begin{aligned} T = t c + 273 T = 227 + 273 = 500 K \\ K_{P} = K_{C} (R T)^{Δ n g} \\ K_{P} = 4.1 \times (0.082 \times 500)^{- 1} = 0.1 \end{aligned}$

إذا كانت K_Cتساوي 1.6 عند درجة 1000C للتفاعل: C _S + CO_{2 g} $⇌$ 2CO _g احسب ضغط CO الجزئي عندما يكون الضغط الجزئي في تلك الحالة لغاز CO₂يساوي 0.6atm؟

$\begin{aligned} T = 1000 + 273 = 1273 K \\ {Δn}_{g} = \sum n_{g products} - \sum n_{g reactants} \\ {Δn}_{g} = 2 - 1 = 1 \\ K_{P} = K_{C} (RT)^{Δng} \\ K_{P} = 1.6 \times (0.082 \times 1273) = 167 \end{aligned}$

$K_{P} = . \frac{P^{2} co}{P_{C O 2}} \Rightarrow 167 = \frac{P^{2} c o}{0.6} \Rightarrow P_{c o} = 10 atm$

افترض حصول الاتزان للتفاعل: NH₄HS_S $⇌$ NH3 g + H₂S_g عند درجة حرارة 300k ووجد أن قيم الضغوط الجزئية لكل من غازي النواتج عند حصول الاتزان تساوي 0.3atm احسب k_cو k_p؟

$\begin{matrix} K_{P} = P_{N H 3} \cdot P_{H 2 S} \\ K_{P} = 0.3 \times 0.3 = 0.09 \\ Δ n_{g} = \sum_{g} n_{products} - \sum n_{g} reactants \\ Δ n_{g} = 2 - 0 = 2 \\ K_{C} = K_{P} {(R_{T})}^{- Δ n g} \\ K_{C} = 0.09 (0.082 \times 300)^{- 2} \\ K_{C} = 1.5 \times 10^{- 4} \end{matrix}$

التفاعل التالي عند درجة 300k ثابت اتزانه بدلالة التركيز المولاري = 0.25 وثابت اتزانه بدلالة الضغوط الجزئية = 6.16

a A $⇌$ 3B جد قيمة a؟

$\begin{aligned} Δ n g = \sum n_{g} products - \sum n_{g} reactants \\ Δ n g = 3 - a \\ K_{p} = k_{c} (R T)^{Δ n g} \\ 6.15 = 0.25 \times (0.082 \times 300)^{3 - a} \\ 6.15 = 0.25 \times (24.6)^{3 - a} \\ (24.6) = (24.6)^{3 - a} \\ 1 = 3 - a ⟶ a = 2 \end{aligned}$

تفاعل فيه +1=Δn g عند وصوله لحالة الاتزان وجد ان K_C =10 وان K_P=164 احسب درجة حرارته؟

$K_{p} = k_{c} (R T)^{Δ n g} \Rightarrow 164 = 10 (0.082 \times T) \Rightarrow T = 200 K$

إذا علمت أن قيمة 98.4=K_Pللتفاعل AS $⇌$ 2Bg بدرجة 27c احسب قيمة K_C للتفاعل المذكور عند نفس الدرجة الحرارية؟

$\begin{aligned} T_{K} = 27 + 273 = 300 \\ Δn g = \sum n_{g products} - \sum n_{g reactants} \\ Δng = 2 - 0 = 2 \\ K_{p} = k_{c} (RT)^{Δn g} \\ 98.4 = K_{c} \times (0.082 \times 300)^{2} \\ K_{c} = 0.16 \end{aligned}$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

احسب K_cللتفاعل المتزن التالي: 3H _{2 g} + N _{2 g} $⇌$ NH _{3 g} عند درجة 500C° إذا علمت أن K _P عند نفس درجة الحرارة يساوي 1.5x10 ^-5 ؟

الحل

الدرس: 2-7 العلاقة بين ثابتي الاتزان kc و kp

$\begin{matrix} K_{c} = K_{p} (R T) \cdot Δ n g و أ K_{p} = k_{c} (R T)^{Δ n g} \\ Δ n_{g} = \sum n_{g} products - \sum n_{g} reactants \end{matrix}$

Δn_g تمثل التغير (الفرق) في عدد مولات الغازات الناتجة والغازات المتفاعلة فقط ترتبط العلاقة أعلاه ب Δn_g فإذا كان:

Δn_g = 0 $(n_{g products} = n_{g} reactants)$ فان $K_{p} = k_{c}$ مثال: $A ⇌ B$

$n_{g products} > n_{g} reactants (+) = {Δn}_{g}$ اكبر من صفر فإن $k_{p} > k_{c}$

$n_{g products} < n_{g reactants}) (-) = {Δn}_{g}$ اصغر من صفر فإن $k_{p} < k_{c}$ مثال $2 A ⇌ B$

استعمالات علاقة الربط بين k_cو k_p

أولاً: إيجاد k_c بدلالة k_p وبالعكس.
ثانياً: موازنة المعادلة الكيميائية.
ثالثاً: إيجاد درجة حرارة التفاعل.

ملاحظة:

لإيجاد قيمة Δn_g أو عدد مولات متفاعلة أو ناتجة.

استخدم العلاقة $K_{p} = k_{c} (R T)^{Δ n g}$ إذا كانت $k_{p} > k_{c}$ .

استخدم العلاقة $K_{C} = K_{P} (R T) - Δ n g$ إذا كانت $k_{p} < k_{c}$ .

احسب K_c للتفاعل المتزن التالي: 3H_{2 g}+ N_{2 g} $⇌$ NH_{3 g} عند درجة 500C° إذا علمت أن K_Pعند نفس درجة الحرارة يساوي 1.5x10^-5؟

في تفاعل ما Δ n _g = -1 وKC = 4.1 بدرجة حرارة 227C فما قيمة K_P لهذا التفاعل؟

$\begin{aligned} T = t c + 273 T = 227 + 273 = 500 K \\ K_{P} = K_{C} (R T)^{Δ n g} \\ K_{P} = 4.1 \times (0.082 \times 500)^{- 1} = 0.1 \end{aligned}$

إذا كانت K_Cتساوي 1.6 عند درجة 1000C للتفاعل: C _S + CO_{2 g} $⇌$ 2CO _g احسب ضغط CO الجزئي عندما يكون الضغط الجزئي في تلك الحالة لغاز CO₂يساوي 0.6atm؟

$\begin{aligned} T = 1000 + 273 = 1273 K \\ {Δn}_{g} = \sum n_{g products} - \sum n_{g reactants} \\ {Δn}_{g} = 2 - 1 = 1 \\ K_{P} = K_{C} (RT)^{Δng} \\ K_{P} = 1.6 \times (0.082 \times 1273) = 167 \end{aligned}$

$K_{P} = . \frac{P^{2} co}{P_{C O 2}} \Rightarrow 167 = \frac{P^{2} c o}{0.6} \Rightarrow P_{c o} = 10 atm$

افترض حصول الاتزان للتفاعل: NH₄HS_S $⇌$ NH3 g + H₂S_g عند درجة حرارة 300k ووجد أن قيم الضغوط الجزئية لكل من غازي النواتج عند حصول الاتزان تساوي 0.3atm احسب k_cو k_p؟

$\begin{matrix} K_{P} = P_{N H 3} \cdot P_{H 2 S} \\ K_{P} = 0.3 \times 0.3 = 0.09 \\ Δ n_{g} = \sum_{g} n_{products} - \sum n_{g} reactants \\ Δ n_{g} = 2 - 0 = 2 \\ K_{C} = K_{P} {(R_{T})}^{- Δ n g} \\ K_{C} = 0.09 (0.082 \times 300)^{- 2} \\ K_{C} = 1.5 \times 10^{- 4} \end{matrix}$

حلول الأسئلة

احسب Kc للتفاعل المتزن التالي: 3H 2 g + N 2 g ⇌ NH 3 g عند درجة 500C° إذا علمت أن K P عند نفس درجة الحرارة يساوي 1.5x10 -5 ؟

مشاركة الحل

الدرس: 2-7 العلاقة بين ثابتي الاتزان kc و kp

ملاحظة:

احسب Kc للتفاعل المتزن التالي: 3H2 g + N2 g⇌NH3 g عند درجة 500C° إذا علمت أن KP عند نفس درجة الحرارة يساوي 1.5x10-5؟

في تفاعل ما Δ n g = -1 وKC = 4.1 بدرجة حرارة 227C فما قيمة KP لهذا التفاعل؟

إذا كانت KC تساوي 1.6 عند درجة 1000C للتفاعل: C S + CO2 g⇌2CO g احسب ضغط CO الجزئي عندما يكون الضغط الجزئي في تلك الحالة لغاز CO2 يساوي 0.6atm؟

T=1000+273=1273KΔng=∑ng products −∑ng reactants Δng=2−1=1KP=KC(RT)ΔngKP=1.6×(0.082×1273)=167

افترض حصول الاتزان للتفاعل: NH4HS S⇌NH3 g + H2Sg عند درجة حرارة 300k ووجد أن قيم الضغوط الجزئية لكل من غازي النواتج عند حصول الاتزان تساوي 0.3atm احسب kc و kp؟

KP=PNH3⋅PH2SKP=0.3×0.3=0.09Δng=∑g nproducts −∑ng reactants Δng=2−0=2KC=KPRT−ΔngKC=0.09(0.082×300)−2KC=1.5×10−4

التفاعل التالي عند درجة 300k ثابت اتزانه بدلالة التركيز المولاري = 0.25 وثابت اتزانه بدلالة الضغوط الجزئية = 6.16

a A⇌3B جد قيمة a؟

تفاعل فيه +1=Δn g عند وصوله لحالة الاتزان وجد ان KC =10 وان KP=164 احسب درجة حرارته؟

Kp=kc(RT)Δng⇒164=10(0.082×T)⇒T=200K

إذا علمت أن قيمة 98.4=KP للتفاعل AS⇌2Bg بدرجة 27c احسب قيمة KC للتفاعل المذكور عند نفس الدرجة الحرارية؟

مشاركة الدرس

احسب Kc للتفاعل المتزن التالي: 3H 2 g + N 2 g ⇌ NH 3 g عند درجة 500C° إذا علمت أن K P عند نفس درجة الحرارة يساوي 1.5x10 -5 ؟

الدرس: 2-7 العلاقة بين ثابتي الاتزان kc و kp

ملاحظة:

احسب Kc للتفاعل المتزن التالي: 3H2 g + N2 g⇌NH3 g عند درجة 500C° إذا علمت أن KP عند نفس درجة الحرارة يساوي 1.5x10-5؟

في تفاعل ما Δ n g = -1 وKC = 4.1 بدرجة حرارة 227C فما قيمة KP لهذا التفاعل؟

إذا كانت KC تساوي 1.6 عند درجة 1000C للتفاعل: C S + CO2 g⇌2CO g احسب ضغط CO الجزئي عندما يكون الضغط الجزئي في تلك الحالة لغاز CO2 يساوي 0.6atm؟

T=1000+273=1273KΔng=∑ng products −∑ng reactants Δng=2−1=1KP=KC(RT)ΔngKP=1.6×(0.082×1273)=167

افترض حصول الاتزان للتفاعل: NH4HS S⇌NH3 g + H2Sg عند درجة حرارة 300k ووجد أن قيم الضغوط الجزئية لكل من غازي النواتج عند حصول الاتزان تساوي 0.3atm احسب kc و kp؟

KP=PNH3⋅PH2SKP=0.3×0.3=0.09Δng=∑g nproducts −∑ng reactants Δng=2−0=2KC=KPRT−ΔngKC=0.09(0.082×300)−2KC=1.5×10−4

التفاعل التالي عند درجة 300k ثابت اتزانه بدلالة التركيز المولاري = 0.25 وثابت اتزانه بدلالة الضغوط الجزئية = 6.16

a A⇌3B جد قيمة a؟

تفاعل فيه +1=Δn g عند وصوله لحالة الاتزان وجد ان KC =10 وان KP=164 احسب درجة حرارته؟

Kp=kc(RT)Δng⇒164=10(0.082×T)⇒T=200K

إذا علمت أن قيمة 98.4=KP للتفاعل AS⇌2Bg بدرجة 27c احسب قيمة KC للتفاعل المذكور عند نفس الدرجة الحرارية؟

احسب K_cللتفاعل المتزن التالي: 3H _{2 g} + N _{2 g} $⇌$ NH _{3 g} عند درجة 500C° إذا علمت أن K _P عند نفس درجة الحرارة يساوي 1.5x10 ^-5 ؟

احسب K_c للتفاعل المتزن التالي: 3H_{2 g}+ N_{2 g} $⇌$ NH_{3 g} عند درجة 500C° إذا علمت أن K_Pعند نفس درجة الحرارة يساوي 1.5x10^-5؟

في تفاعل ما Δ n _g = -1 وKC = 4.1 بدرجة حرارة 227C فما قيمة K_P لهذا التفاعل؟

إذا كانت K_Cتساوي 1.6 عند درجة 1000C للتفاعل: C _S + CO_{2 g} $⇌$ 2CO _g احسب ضغط CO الجزئي عندما يكون الضغط الجزئي في تلك الحالة لغاز CO₂يساوي 0.6atm؟

$\begin{aligned} T = 1000 + 273 = 1273 K \\ {Δn}_{g} = \sum n_{g products} - \sum n_{g reactants} \\ {Δn}_{g} = 2 - 1 = 1 \\ K_{P} = K_{C} (RT)^{Δng} \\ K_{P} = 1.6 \times (0.082 \times 1273) = 167 \end{aligned}$

افترض حصول الاتزان للتفاعل: NH₄HS_S $⇌$ NH3 g + H₂S_g عند درجة حرارة 300k ووجد أن قيم الضغوط الجزئية لكل من غازي النواتج عند حصول الاتزان تساوي 0.3atm احسب k_cو k_p؟

$\begin{matrix} K_{P} = P_{N H 3} \cdot P_{H 2 S} \\ K_{P} = 0.3 \times 0.3 = 0.09 \\ Δ n_{g} = \sum_{g} n_{products} - \sum n_{g} reactants \\ Δ n_{g} = 2 - 0 = 2 \\ K_{C} = K_{P} {(R_{T})}^{- Δ n g} \\ K_{C} = 0.09 (0.082 \times 300)^{- 2} \\ K_{C} = 1.5 \times 10^{- 4} \end{matrix}$

a A $⇌$ 3B جد قيمة a؟

تفاعل فيه +1=Δn g عند وصوله لحالة الاتزان وجد ان K_C =10 وان K_P=164 احسب درجة حرارته؟

$K_{p} = k_{c} (R T)^{Δ n g} \Rightarrow 164 = 10 (0.082 \times T) \Rightarrow T = 200 K$

إذا علمت أن قيمة 98.4=K_Pللتفاعل AS $⇌$ 2Bg بدرجة 27c احسب قيمة K_C للتفاعل المذكور عند نفس الدرجة الحرارية؟

احسب K_cللتفاعل المتزن التالي: 3H _{2 g} + N _{2 g} $⇌$ NH _{3 g} عند درجة 500C° إذا علمت أن K _P عند نفس درجة الحرارة يساوي 1.5x10 ^-5 ؟

احسب K_c للتفاعل المتزن التالي: 3H_{2 g}+ N_{2 g} $⇌$ NH_{3 g} عند درجة 500C° إذا علمت أن K_Pعند نفس درجة الحرارة يساوي 1.5x10^-5؟

في تفاعل ما Δ n _g = -1 وKC = 4.1 بدرجة حرارة 227C فما قيمة K_P لهذا التفاعل؟

إذا كانت K_Cتساوي 1.6 عند درجة 1000C للتفاعل: C _S + CO_{2 g} $⇌$ 2CO _g احسب ضغط CO الجزئي عندما يكون الضغط الجزئي في تلك الحالة لغاز CO₂يساوي 0.6atm؟

$\begin{aligned} T = 1000 + 273 = 1273 K \\ {Δn}_{g} = \sum n_{g products} - \sum n_{g reactants} \\ {Δn}_{g} = 2 - 1 = 1 \\ K_{P} = K_{C} (RT)^{Δng} \\ K_{P} = 1.6 \times (0.082 \times 1273) = 167 \end{aligned}$

افترض حصول الاتزان للتفاعل: NH₄HS_S $⇌$ NH3 g + H₂S_g عند درجة حرارة 300k ووجد أن قيم الضغوط الجزئية لكل من غازي النواتج عند حصول الاتزان تساوي 0.3atm احسب k_cو k_p؟

$\begin{matrix} K_{P} = P_{N H 3} \cdot P_{H 2 S} \\ K_{P} = 0.3 \times 0.3 = 0.09 \\ Δ n_{g} = \sum_{g} n_{products} - \sum n_{g} reactants \\ Δ n_{g} = 2 - 0 = 2 \\ K_{C} = K_{P} {(R_{T})}^{- Δ n g} \\ K_{C} = 0.09 (0.082 \times 300)^{- 2} \\ K_{C} = 1.5 \times 10^{- 4} \end{matrix}$

a A $⇌$ 3B جد قيمة a؟

تفاعل فيه +1=Δn g عند وصوله لحالة الاتزان وجد ان K_C =10 وان K_P=164 احسب درجة حرارته؟

$K_{p} = k_{c} (R T)^{Δ n g} \Rightarrow 164 = 10 (0.082 \times T) \Rightarrow T = 200 K$

إذا علمت أن قيمة 98.4=K_Pللتفاعل AS $⇌$ 2Bg بدرجة 27c احسب قيمة K_C للتفاعل المذكور عند نفس الدرجة الحرارية؟