علل: تزداد كمية الماء نتيجة استعمال بطارية الخزن الرصاصية.

بسبب استهلاك جزء من حامض الكبريتيك.

• باستعمال الخلية يستهلك جزء من حامض الكبريتيك فتزداد كمية الماء مما يؤدي إلى انخفاض كثافة الحامض، وبقياس كثافة المحلول يمكن معرفة حالة الخلية فيما إذا كانت مشحونة أم لا.
• عند شحن النضيدة يمرر تيار كهربائي خارجي لعكس تفاعل الخلية فتصبح النضيدة خلايا إلكتروليتية حيث يتفكك راسب كبريتات الرصاص من على القطبين ويستعيد الحامض تركيزه.

الدرس: 4 - 12 - 1 بطارية الخزن الرصاصية

بطارية الخزن الرصاصي

الاستعمال: تستعمل في تشغيل السيارات وكثير من المعدات الكهربائية والصناعية.

مميزاتها:

• يمكن شحنها.
• تعمل في محيط حامضي.
• جهد الخلية الواحدة منها حوالي (2) فولت.

تركيبها:

• يتكون أنودها من الرصاص الإسفنجي.
• يتكون كاثودها من أوكسيد الرصاص.
• محلولها الإلكتروليتي هو حامض الكبريتيك، كثافته 1,29 غم \ سم ³.

عملها: (تفاعل نصفي الخلية والتفاعل الكلي للخلية).

عند الأنود (تأكسد):

$\mathrm{Pb}+{\mathrm{HSO}}_4^{-}⟶{\mathrm{PbSO}}_4++2{\mathrm{e}}^{-}$

عند الكاثود (اختزال):

${\mathrm{PbO}}_2+{\mathrm{SO}}_4^{-}+4{\mathrm{H}}^{+}+2{\mathrm{e}}^{-}⟶{\mathrm{PbSO}}_4+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

التفاعل العام للخلية:

$\mathrm{Pb}+{\mathrm{PbO}}_2+2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}^{-}⟶2{\mathrm{PbSO}}_4+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

علل: تزداد كمية الماء نتيجة استعمال بطارية الخزن الرصاصية.

بسبب استهلاك جزء من حامض الكبريتيك.

• باستعمال الخلية يستهلك جزء من حامض الكبريتيك فتزداد كمية الماء مما يؤدي إلى انخفاض كثافة الحامض، وبقياس كثافة المحلول يمكن معرفة حالة الخلية فيما إذا كانت مشحونة أم لا.
• عند شحن النضيدة يمرر تيار كهربائي خارجي لعكس تفاعل الخلية فتصبح النضيدة خلايا إلكتروليتية حيث يتفكك راسب كبريتات الرصاص من على القطبين ويستعيد الحامض تركيزه.