أعداد التأكسد (حالات التأكسد)

هي أعداد موجبة أو سالبة أو صفر تكتب فوق رمز العنصر أو الجذر المشترك في تفاعلات التأكسد والاختزال وتمثل عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها الذرة وبدلالتها يمكننا وصف تفاعلات التأكسد والاختزال، القواعد المستخدمة لحساب أعداد التأكسد.

1. عدد التأكسد لأي عنصر غير متحد يساوي صفر مثل:P₄ و O ₂ و Na الخ.
2. عدد التأكسد للأيون أحادي الذرة يساوي الشحنة على الأيون مثل Fe⁺² فإن عدد التأكسد له = +2.
3. عدد التأكسد للهيدروجين = +1 عدا الهيدريدات مثل NaH فيأخذ 1-.
4. عدد التأكسد للأوكسجين = -2 عدا البيروكسيدات مثل H₂ O ₂ فيأخذ -1.
5. عدد التأكسد لعناصر الزمرة الأولى هو 1 + وللثانية هو 2+ وللزمرة الثالثة هو 3+.
6. عدد التأكسد لعناصر الزمرة السابعة (الهالوجينات) = 1-.

الدرس: 4-2 أعداد التأكسد

أعداد التأكسد (حالات التأكسد):

هي أعداد موجبة أو سالبة أو صفر تكتب فوق رمز العنصر أو الجذر المشترك في تفاعلات التأكسد والاختزال وتمثل عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها الذرة وبدلالتها يمكننا وصف تفاعلات التأكسد والاختزال، القواعد المستخدمة لحساب أعداد التأكسد.

1. عدد التأكسد لأي عنصر غير متحد يساوي صفر مثل:P₄ و O₂ و Na الخ.
2. عدد التأكسد للأيون أحادي الذرة يساوي الشحنة على الأيون مثل Fe⁺² فإن عدد التأكسد له = +2.
3. عدد التأكسد للهيدروجين = +1 عدا الهيدريدات مثل NaH فيأخذ 1-.
4. عدد التأكسد للأوكسجين = -2 عدا البيروكسيدات مثل H₂O₂ فيأخذ -1.
5. عدد التأكسد لعناصر الزمرة الأولى هو 1 + وللثانية هو 2+ وللزمرة الثالثة هو 3+.
6. عدد التأكسد لعناصر الزمرة السابعة (الهالوجينات) = 1-.

القواعد المستخدمة لإيجاد عدد التأكسد لعناصر أخرى غير التي ذكرت اعلاه:

القاعدة الأولى: مجموع أعداد التأكسد للذرات في مركب متعادل = صف.

القاعدة الثانية: مجموع أعداد التأكسد للذرات في ايون متعدد الذرات = عدد الشحنات التي يحملها الأيون.

حدد أعداد تأكسد العناصر في المركبات والأيونات والذرات الآتية؟

F₂

2F= 2×0 = 0

BaO

O = -2

Ba+(- 2) =0

Ba = +2

^3- PO₄

O = -2

P+4×-2= -3

P= +5

Mg⁺²

= +2

KCl

K = +1

Cl = -1

SO₂

O = -2

S +2× -2= 0

S = +4

أكتب عدد تأكسد العناصر التي تحتها خط في المركبات والأيونات الآتية؟

^2- HPO₄

$$\begin{gathered} (+1)+P+[4\times (-2\left)\right]=-2 \\ P=+5 \end{gathered}$$

1. H₂CO₃

$\begin{array}{r}[2\times (+1\left)\right]+C+[3\times (-2\left)\right]=0\\ \mathrm{C}=+4\end{array}$

NaIO₃

$$\begin{gathered} (+1)+I+[3\times (-2)=0 \\ I=+5 \end{gathered}$$

K₂SO₄

$$\begin{gathered} [2\times (+1\left)\right]+S+[4\times (-2\left)\right]=0 \\ S=+6 \end{gathered}$$

^-MnO₄

$\begin{array}{r}\text{ Mn }+[4\times (-2\left)\right]=-1\\ \mathrm{Mn}=+7\end{array}$

K₂CrO₄

$$\begin{gathered} [2\times (+1\left)\right]+\mathrm{Cr}+[4\times (-2\left)\right]=0 \\ \mathrm{Cr}=+6 \end{gathered}$$