التفاعل الآتي: 2A_l(s) + Fe ₂ O ₃ (S) $\to$ Al ₂ O _{3 (s)} + 2Fe _(s) احسب أنثالبي التفاعل لهذا التفاعل إذا علمت أن:

ΔH_f ( Al ₂ O ₃ ) = -1670KJ/ mol

ΔH_f (Fe ₂ O ₃ ) = - 822KJ/mol

$$\begin{gathered} \begin{array}{r}\left.\mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathbf{r}}^{\circ }=\mathrm{\Sigma }\mathbf{n}\mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\circ }\left(\text{ Products }\right)-\mathrm{\Sigma }{\mathbf{n}}^{\circ }\mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\circ }\text{ ( Reactant }\right)\\ \\ \mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathbf{r}}^{\circ }=\left[\left(2\times \mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathrm{f}\left(\mathrm{Fe}\right)}^{\circ }\right)+\left(1\times \mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}\left(\mathrm{Al}2\mathrm{O}3\right)}^{\circ }\right]-\left[\left(2\times \mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{{}_{\mathrm{fAl}}}^{\circ }\right)+\left(1\times \mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}\left(\mathrm{Fe}2\mathrm{O}3\right))}^{\circ }\right]\right.\right.\\ \end{array} \\ \begin{array}{r}\left.\left.{\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{r}}^{\circ }=[2\times 0(\mathrm{KJ}/\mathrm{mol})+(1\times -1670)\mathrm{KJ}/\mathrm{mol})\right]-[0+1\times -822)\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}\right]\\ \\ {\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{r}}^{\circ }=-1670+822=-848\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\end{array} \end{gathered}$$

الدرس: 1-13-2 طريقة استخدام قيم أنثالبي التكوين القياسية

طريقة استخدام قيم أنثالبي التكوين القياسية

يمكن إيجاد $\mathrm{\Delta }{H^{\circ }}_r$ باستخدام قيم للمركبات حسب العلاقة الآتية:

${\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{r}}={\mathrm{\Sigma n\Delta H}}_{\mathrm{f}}^{\circ }\text{ (Products) }-{\mathrm{\Sigma n\Delta H}}_{\mathrm{f}}^{\circ }\text{ ( Reactant ) }$

$\mathrm{\Delta }{H^{\circ }}_{\mathrm{f}}$: للعنصر الحر وبأثبت صورته = صفر

خطوات حل المسائل باستخدام أنثالبيات التكوين:

1. أكتب المعادلة الكيميائية الموزونة.
2. ضع أسفل كل مادة في المعادلة قيمة $\mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}$ لها معلومة أم مجهولة مضروبة في عدد مولاتها (علماً أن $\mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}$ للعناصر الحرة مثل: N₂, H₂, C, S=صفر).
3. طبق القانون $\mathrm{\Delta }{H}_r^{\circ }=\mathrm{\Sigma }n\mathrm{\Delta }{H}_f^{\circ }\text{ (Products) }-\mathrm{\Sigma }n\mathrm{\Delta }{H}_f^{\circ }\text{ ( Reactant ) }$ حيث n تمثل عدد المولات للمواد المتفاعلة والناتجة أما Σ فتعني مجموع.

التفاعل الآتي: 2A_l(s) + Fe₂O₃ (S) $\to$ Al₂O_{3 (s)} + 2Fe_(s) احسب أنثالبي التفاعل لهذا التفاعل إذا علمت أن:

ΔH_f ( Al₂O₃) = -1670KJ/ mol

.ΔH_f (Fe₂O₃) = - 822KJ/mol

$$\begin{gathered} \begin{array}{r}\left.\mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathbf{r}}^{\circ }=\mathrm{\Sigma }\mathbf{n}\mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\circ }\left(\text{ Products }\right)-\mathrm{\Sigma }{\mathbf{n}}^{\circ }\mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}}^{\circ }\text{ ( Reactant }\right)\\ \\ \mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathbf{r}}^{\circ }=\left[\left(2\times \mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathrm{f}\left(\mathrm{Fe}\right)}^{\circ }\right)+\left(1\times \mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}\left(\mathrm{Al}2\mathrm{O}3\right)}^{\circ }\right]-\left[\left(2\times \mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{{}_{\mathrm{fAl}}}^{\circ }\right)+\left(1\times \mathrm{\Delta }{\mathbf{H}}_{\mathbf{f}\left(\mathrm{Fe}2\mathrm{O}3\right))}^{\circ }\right]\right.\right.\\ \end{array} \\ \begin{array}{r}\left.\left.{\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{r}}^{\circ }=[2\times 0(\mathrm{KJ}/\mathrm{mol})+(1\times -1670)\mathrm{KJ}/\mathrm{mol})\right]-[0+1\times -822)\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}\right]\\ \\ {\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{r}}^{\circ }=-1670+822=-848\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\end{array} \end{gathered}$$

يحترق البنزين C₆H₆ في الهواء ليعطي co₂ والماء السائل احسب ΔHr لهذا التفاعل إذا علمت أن ΔH_f

ΔH_f (CO₂) = -394KJ/ mol

ΔH_f (C₆H₆) =49KJ/ mol

ΔH_f (H₂o) =-286KJ/mol

$$\begin{gathered} {\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_6+15/2{\mathrm{O}}_2\to 6{\mathrm{CO}}_2+3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O\Delta H}}_{\mathrm{r}}^{\circ }=?\mathrm{KJ} \\ 1\times 4906x-3943x-286 \\ \begin{array}{c}\mathrm{\Delta }{H}_r^{\circ }=\mathrm{\Sigma }n\mathrm{\Delta }{H}_f^{\circ }\text{ (Products) }-\mathrm{\Sigma }n\mathrm{\Delta }{H}_f^{\circ }\text{ (Reactant ) }\\ \\ \mathrm{\Delta }{H}_r^{\circ }=\left[\left(6\mathrm{\Delta }{H_f^{\circ }}_f{O}_2+3\mathrm{\Delta }{H}_f^{\circ }{H}_{2}O\right)-\left(\mathrm{\Delta }{H}_f^{\circ }{C}_6{H}_6+15/2\mathrm{\Delta }{H}_f^{\circ }{O}_2\right)\right]\\ \\ \begin{array}{r}\left.{\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{r}}^{\circ }=\left[\right(6\mathrm{x}-394)\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}+(3\times 286)\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}-(1\times 49)\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}+0\mathrm{KJ}/\mathrm{mol})\right]\\ \\ {\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{r}}^{\circ }=(-2364)+(-858-49)=-3271\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}\end{array}\end{array} \end{gathered}$$: