أبين كيف يتكون المركب الأيوني.

يتكون المركب الأيوني نتيجة لانتقال إلكترون التكافؤ أو أكثر من ذرة إلى أخرى ولجميع الروابط الكيميائية ويتكون المركب عند فقدان إلكترونات يصبح سالب الشحنة وعند اكتسابه إلكترونات يصبح موجب لشحنة وتنشأ نتيجة للشحنات المختلفة ترابط أيوني بين المركبات.

الدرس الثاني: الروابط الكيميائية

ماذا ينتج عن اتحاد ذرات العناصر مع بعضها؟

إن اتحاد العناصر مع بعضها ينتج تكوين مركبات لها خواص فيزيائية وكيميائية تختلف عن تکوین مرکبات خواص العناصر المكونة لها.

بين الترابط الأيوني بين ذرتي الصوديوم ₁₁Na والأوكسجين ₈O في المركب الأيوني أوكسيد الصوديوم Na₂O بالرسم التوضيحي.

1- عندما تتحد الذرات مع بعضها لتكوين جزيئات، ما الذي يحصل لتلك الذرات عند الاتحاد؟

• عند اتحاد الذرات مع بعضها لتكوين جزيئات يحصل فقدان واكتساب أو مشاركة الإلكترونات في الغلاف الخارجي لكي تصل الذرة إلى أكثر استقراراً.
• وينتج مركبات لها خواص فيزيائية وكيميائية تختلف عن خواص العناصر المكونة لها.

2- أذكر الأنواع الرئيسة للروابط، مع مثال لكل رابطة.

• الرابطة الأيونية: مثل الترابط بين ⁺Na و^-Cl لتكوين NaCl.
• الرابطة التساهمية: مثل الترابط بين C و H₂ لتكوين جزيئة الميثان CH₄.

3- أبين كيف يتكون المركب الأيوني.

يتكون المركب الأيوني نتيجة لانتقال إلكترون التكافؤ أو أكثر من ذرة إلى أخرى ولجميع الروابط الكيميائية ويتكون المركب عند فقدان إلكترونات يصبح سالب الشحنة وعند اكتسابه إلكترونات يصبح موجب لشحنة وتنشأ نتيجة للشحنات المختلفة ترابط أيوني بين المركبات.

4- أرسم مخطط بناء ذري أوضح فيه الرابطة التساهمية.

التفكير الناقد:

(1)- يتحد النتروجين N مع ثلاث ذرات من الهيدروجين لتكوين جزيء غاز الأمونيا NH₃، وضح الرابطة التساهمية بالرسم التوضيحي.

(2)- لماذا لا تكتسب ذرة الصوديوم (Na) 7 إلكترونات والوصول إلى حالة الإشباع، كما لا تفقد ذرة الكلور (CI) 7 إلكترونات في غلافها الخارجي والوصول إلى حالة الإشباع؟

لأن ذلك يتطلب طاقة عالية لفصل الإلكترونات كما أن الذرة تميل إلى تكون أكثر استقرار بأقل طاقة.

(3)- أي من الذرتين التاليتين لها الاحتمال الأكبر في تكوين روابط؟ الذرة ذات 8 إلكترونات تكافؤ أم الذرة التي لها عدد أقل من 8 إلكترونات تكافؤ؟

• الذرة التي تحمل 8 إلكترونات تكافؤ تكون مشبعة مستقرة (خاملة) لا تميل لتكوين روابط.
• أما الذرة التي تحمل أقل من 8 إلكترونات فتكون غير مستقرة وتميل للارتباط لكي تشكل جزيئة أكثر استقراراً.