حلول الأسئلة

السؤال

ما هي طريقة استخدام قانون هيس

الحل

قانون هيس:

عند تحويل المتفاعلات إلى نواتج فإن التغير في أنثالبي التفاعل هو نفسه سواء تم التفاعل في خطوة واحدة أو في سلسلة من الخطوات، وفائدته تكمن في إمكانية

قياس أنثالبي التفاعلات التي لا يمكن قياسها بصورة مباشرة لكون حدوثها غير ممكن لبطئها أو لتكوين نواتج جانبية.

لكي نفهم قانون هيس نأخذ المثال التالي: نعتبر أن هناك مركب ABCD يتكون من عناصره الأساسية بطريقتين:

الطريقة المباشرة: $A + B + C + D \to A B C D Δ H = ?$

الطريقة غير المباشرة:

$\begin{aligned} A + B \to A B Δ H_{1} \\ AB + C \to {ABCΔH}_{2} \\ ABC * D \to ABCD △ H_{3} \end{aligned}$

$A + B + C + D = A B C D (Δ H_{1}, Δ H_{2}, Δ H_{3})$

وطبقا لقانون هيس يجب أن يكون:

$Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3}$

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

الدرس: 1-13-1 طريقة استخدام قانون هيس

طريقة استخدام قانون هيس

قانون هيس:

قياس أنثالبي التفاعلات التي لا يمكن قياسها بصورة مباشرة لكون حدوثها غير ممكن لبطئها أو لتكوين نواتج جانبية.

لكي نفهم قانون هيس نأخذ المثال التالي: نعتبر أن هناك مركب ABCD يتكون من عناصره الأساسية بطريقتين:

الطريقة المباشرة: $A + B + C + D \to A B C D Δ H = ?$

الطريقة غير المباشرة:

$\begin{aligned} A + B \to A B Δ H_{1} \\ AB + C \to {ABCΔH}_{2} \\ ABC * D \to ABCD △ H_{3} \end{aligned}$

$A + B + C + D = A B C D (Δ H_{1}, Δ H_{2}, Δ H_{3})$

وطبقا لقانون هيس يجب أن يكون:

$Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3}$

هناك العديد من المركبات الكيميائية لا يمكن تصنيعها بشكل مباشر من عناصرها؟

لأن التفاعل قد يسير ببطيء شديد أو تكوّن مركبات جانبية غير مرغوب به.

لماذا يتم اللجوء إلى قياس أنثالبي التفاعل بطريقة غير مباشرة؟

لأن هناك الكثير من المركبات لا يمكن تصنيعها بشكل مباشر.

لا يمكن قياس الحرارة المنبعثة مباشرة عند احتراق الكرافيت مع الأوكسجين لتكوين غاز أحادي أوكسيد الكربون؟

لأن الناتج سيكون خليط من غازي ثنائي أوكسيد الكربون وأحادي أوكسيد الكربون ومن المستحيل منع تكون غاز ثنائي أوكسيد الكربون.

ملاحظة: إن الحقيقة التي يعتمد عليها قانون هيس هو أن أنثالبي التفاعل دالة حالة تعتمد فقط على الحالة الابتدائية والحالة النهائية أي تعتمد على النواتج والمتفاعلات

الخطوات الواجب مراعاتها عند حل المسائل على ضوء قانون هيس:

نكتب المعادلة الحرارية المطلوب قياس أنثالبي التكوين أو أنثالبي الاحتراق أو أنثالبي التحول.
نجمع المعادلات الحرارية المعطاة في السؤال بحيث يقودنا هذا الجمع إلى المعادلة الحرارية المطلوب قياس الأنثالبي، فقد يستوجب عكس كتابة المعادلة الحرارية أو ضربها بعدد معين أو تقسيمها على عدد معين بحيث يتفق مع معطيات المعادلة الحرارية المطلوب قياس أنثالبيها.

احسب أنثالبي التكوين للمركب CS₂ من عناصره الأساسية وحسب المعادلات التالية:

1……….. C _(graphite)+ O_2(g) $\to$ CO_{2 (g)} ΔH_r = - 394 KJ/mol
2.………… S _(rombic) + O_2(g) $\to$ SO_{2(g) )} ΔH_r = - 296 KJ/mol
3..…. CS_2(l)+ 3O_2(g) $\to$ CO_2(g) + 2SO_{2(g )} ΔH_r = - 1072 KJ/mol

المعادلة الحرارية المطلوب قياس: C _(graphite)+ 2s_(rombic) $\to$ CS_{2 (l)}

نجمع المعادلة رقم 1 مع معادلة رقم 2 بعد ضربها في 2 مع معكوس المعادلة رقم وعلى النحو التالي:

$\begin{array}{r} {C_{(graphite)} + O_{2 (g)} \to {CO}_{2} (g))}_{1} {ΔH}_{r}^{\circ} = - 394 KJ / mol \\ 2 S (rombic) + 2 O_{2 (g)} \to 2 {SO}_{2 (g)}, {ΔH}_{r}^{\circ} = - 592 KJ / mol \\ {CO}_{2 (g)} + 2 {SO}_{2 (g}) \to {CS}_{2 (l)} + 3 O_{2 (g} {ΔH}_{r}^{\circ} = + 1072 KJ / mol \end{array}$

$C_{(graphite)} + 2 S_{(rombic)} \to {CS}_{2} (I) {ΔH}_{r}^{\circ} = {ΔH}_{f}^{\circ} cS 2 (I) = + 86 KJ$

احسب حرارة التكوين القياسية للأستلين C₂H₂ من عناصره الأساسية إذا أعطيت المعادلات الحرارية الآتية:

1............C _(graphite) + O_2(g) $\to$ CO_{2 (g)} ΔH_r = - 394 KJ/mol

2............H_2(g) + 1/2O_{2 (g)} $\to$ H₂O_(l) ΔH_r = - 386 KJ/mol

3............2C₂H_{2 (g)} + 5O_{2 (g)} $\to$ 4CO_2(g)+ 2H₂O_(l) ΔH_r = - 2599 KJ/mol

المعادلة المطلوب قياس: ?=H 2 + 2 C_graphite $\to$ C₂H₂ ΔH_f

من جمع معادلة رقم واحد بعد ضربها x2 مع معادلة رقم 2 مع معكوس معادلة 3 بعد قسمتها على 2

$\begin{array}{r} 2 C_{(graphite)} + 2 O_{2 (g)} \to 2 {CO}_{2} (g) {ΔH}_{\circ}^{\circ} = - 788 KJ / mol \\ H_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} (g) \to H_{2} O_{(l)} {ΔH}_{r}^{\circ} = - 286 KJ / mol \\ 2 {CO}_{2 (g)} + H_{2} O_{(l)} \to C_{2} H_{2} (g) + 5 / 2 O_{2} (g) {ΔH}_{r}^{\circ} = 1299.5 KJ / mol \end{array}$

$H_{2} + 2 C graphite \to C_{2} H_{2} {ΔH}_{f}^{\circ} = {ΔH}_{o}^{\circ} = + 225.5 KJ / mol$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

ما هي طريقة استخدام قانون هيس

الحل

قانون هيس:

قياس أنثالبي التفاعلات التي لا يمكن قياسها بصورة مباشرة لكون حدوثها غير ممكن لبطئها أو لتكوين نواتج جانبية.

لكي نفهم قانون هيس نأخذ المثال التالي: نعتبر أن هناك مركب ABCD يتكون من عناصره الأساسية بطريقتين:

الطريقة المباشرة: $A + B + C + D \to A B C D Δ H = ?$

الطريقة غير المباشرة:

$\begin{aligned} A + B \to A B Δ H_{1} \\ AB + C \to {ABCΔH}_{2} \\ ABC * D \to ABCD △ H_{3} \end{aligned}$

$A + B + C + D = A B C D (Δ H_{1}, Δ H_{2}, Δ H_{3})$

وطبقا لقانون هيس يجب أن يكون:

$Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3}$

الدرس: 1-13-1 طريقة استخدام قانون هيس

طريقة استخدام قانون هيس

قانون هيس:

قياس أنثالبي التفاعلات التي لا يمكن قياسها بصورة مباشرة لكون حدوثها غير ممكن لبطئها أو لتكوين نواتج جانبية.

لكي نفهم قانون هيس نأخذ المثال التالي: نعتبر أن هناك مركب ABCD يتكون من عناصره الأساسية بطريقتين:

الطريقة المباشرة: $A + B + C + D \to A B C D Δ H = ?$

الطريقة غير المباشرة:

$\begin{aligned} A + B \to A B Δ H_{1} \\ AB + C \to {ABCΔH}_{2} \\ ABC * D \to ABCD △ H_{3} \end{aligned}$

$A + B + C + D = A B C D (Δ H_{1}, Δ H_{2}, Δ H_{3})$

وطبقا لقانون هيس يجب أن يكون:

$Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3}$

هناك العديد من المركبات الكيميائية لا يمكن تصنيعها بشكل مباشر من عناصرها؟

لأن التفاعل قد يسير ببطيء شديد أو تكوّن مركبات جانبية غير مرغوب به.

لماذا يتم اللجوء إلى قياس أنثالبي التفاعل بطريقة غير مباشرة؟

لأن هناك الكثير من المركبات لا يمكن تصنيعها بشكل مباشر.

لا يمكن قياس الحرارة المنبعثة مباشرة عند احتراق الكرافيت مع الأوكسجين لتكوين غاز أحادي أوكسيد الكربون؟

الخطوات الواجب مراعاتها عند حل المسائل على ضوء قانون هيس:

نكتب المعادلة الحرارية المطلوب قياس أنثالبي التكوين أو أنثالبي الاحتراق أو أنثالبي التحول.
نجمع المعادلات الحرارية المعطاة في السؤال بحيث يقودنا هذا الجمع إلى المعادلة الحرارية المطلوب قياس الأنثالبي، فقد يستوجب عكس كتابة المعادلة الحرارية أو ضربها بعدد معين أو تقسيمها على عدد معين بحيث يتفق مع معطيات المعادلة الحرارية المطلوب قياس أنثالبيها.

احسب أنثالبي التكوين للمركب CS₂ من عناصره الأساسية وحسب المعادلات التالية:

1……….. C _(graphite)+ O_2(g) $\to$ CO_{2 (g)} ΔH_r = - 394 KJ/mol
2.………… S _(rombic) + O_2(g) $\to$ SO_{2(g) )} ΔH_r = - 296 KJ/mol
3..…. CS_2(l)+ 3O_2(g) $\to$ CO_2(g) + 2SO_{2(g )} ΔH_r = - 1072 KJ/mol

المعادلة الحرارية المطلوب قياس: C _(graphite)+ 2s_(rombic) $\to$ CS_{2 (l)}

نجمع المعادلة رقم 1 مع معادلة رقم 2 بعد ضربها في 2 مع معكوس المعادلة رقم وعلى النحو التالي:

$C_{(graphite)} + 2 S_{(rombic)} \to {CS}_{2} (I) {ΔH}_{r}^{\circ} = {ΔH}_{f}^{\circ} cS 2 (I) = + 86 KJ$

احسب حرارة التكوين القياسية للأستلين C₂H₂ من عناصره الأساسية إذا أعطيت المعادلات الحرارية الآتية:

1............C _(graphite) + O_2(g) $\to$ CO_{2 (g)} ΔH_r = - 394 KJ/mol

2............H_2(g) + 1/2O_{2 (g)} $\to$ H₂O_(l) ΔH_r = - 386 KJ/mol

3............2C₂H_{2 (g)} + 5O_{2 (g)} $\to$ 4CO_2(g)+ 2H₂O_(l) ΔH_r = - 2599 KJ/mol

المعادلة المطلوب قياس: ?=H 2 + 2 C_graphite $\to$ C₂H₂ ΔH_f

من جمع معادلة رقم واحد بعد ضربها x2 مع معادلة رقم 2 مع معكوس معادلة 3 بعد قسمتها على 2

$H_{2} + 2 C graphite \to C_{2} H_{2} {ΔH}_{f}^{\circ} = {ΔH}_{o}^{\circ} = + 225.5 KJ / mol$

حلول الأسئلة

ما هي طريقة استخدام قانون هيس

مشاركة الحل

الدرس: 1-13-1 طريقة استخدام قانون هيس

طريقة استخدام قانون هيس

هناك العديد من المركبات الكيميائية لا يمكن تصنيعها بشكل مباشر من عناصرها؟

لماذا يتم اللجوء إلى قياس أنثالبي التفاعل بطريقة غير مباشرة؟

لا يمكن قياس الحرارة المنبعثة مباشرة عند احتراق الكرافيت مع الأوكسجين لتكوين غاز أحادي أوكسيد الكربون؟

احسب أنثالبي التكوين للمركب CS2 من عناصره الأساسية وحسب المعادلات التالية:

1……….. C (graphite) + O2(g) → CO2 (g) ΔHr = - 394 KJ/mol 2.………… S (rombic) + O2(g) → SO2(g) ) ΔHr = - 296 KJ/mol 3..…. CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g ) ΔHr = - 1072 KJ/mol

احسب حرارة التكوين القياسية للأستلين C2H2 من عناصره الأساسية إذا أعطيت المعادلات الحرارية الآتية:

1............C (graphite) + O2(g) → CO2 (g) ΔHr = - 394 KJ/mol

2............H2(g) + 1/2O2 (g) → H2O(l) ΔHr = - 386 KJ/mol

3............2C2H2 (g) + 5O2 (g) →4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔHr = - 2599 KJ/mol

مشاركة الدرس

ما هي طريقة استخدام قانون هيس

الدرس: 1-13-1 طريقة استخدام قانون هيس

طريقة استخدام قانون هيس

هناك العديد من المركبات الكيميائية لا يمكن تصنيعها بشكل مباشر من عناصرها؟

لماذا يتم اللجوء إلى قياس أنثالبي التفاعل بطريقة غير مباشرة؟

لا يمكن قياس الحرارة المنبعثة مباشرة عند احتراق الكرافيت مع الأوكسجين لتكوين غاز أحادي أوكسيد الكربون؟

احسب أنثالبي التكوين للمركب CS2 من عناصره الأساسية وحسب المعادلات التالية:

1……….. C (graphite) + O2(g) → CO2 (g) ΔHr = - 394 KJ/mol 2.………… S (rombic) + O2(g) → SO2(g) ) ΔHr = - 296 KJ/mol 3..…. CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g ) ΔHr = - 1072 KJ/mol

احسب حرارة التكوين القياسية للأستلين C2H2 من عناصره الأساسية إذا أعطيت المعادلات الحرارية الآتية:

1............C (graphite) + O2(g) → CO2 (g) ΔHr = - 394 KJ/mol

2............H2(g) + 1/2O2 (g) → H2O(l) ΔHr = - 386 KJ/mol

3............2C2H2 (g) + 5O2 (g) →4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔHr = - 2599 KJ/mol

احسب أنثالبي التكوين للمركب CS₂ من عناصره الأساسية وحسب المعادلات التالية:

1……….. C _(graphite)+ O_2(g) $\to$ CO_{2 (g)} ΔH_r = - 394 KJ/mol
2.………… S _(rombic) + O_2(g) $\to$ SO_{2(g) )} ΔH_r = - 296 KJ/mol
3..…. CS_2(l)+ 3O_2(g) $\to$ CO_2(g) + 2SO_{2(g )} ΔH_r = - 1072 KJ/mol

احسب حرارة التكوين القياسية للأستلين C₂H₂ من عناصره الأساسية إذا أعطيت المعادلات الحرارية الآتية:

1............C _(graphite) + O_2(g) $\to$ CO_{2 (g)} ΔH_r = - 394 KJ/mol

2............H_2(g) + 1/2O_{2 (g)} $\to$ H₂O_(l) ΔH_r = - 386 KJ/mol

3............2C₂H_{2 (g)} + 5O_{2 (g)} $\to$ 4CO_2(g)+ 2H₂O_(l) ΔH_r = - 2599 KJ/mol

احسب أنثالبي التكوين للمركب CS₂ من عناصره الأساسية وحسب المعادلات التالية:

1……….. C _(graphite)+ O_2(g) $\to$ CO_{2 (g)} ΔH_r = - 394 KJ/mol
2.………… S _(rombic) + O_2(g) $\to$ SO_{2(g) )} ΔH_r = - 296 KJ/mol
3..…. CS_2(l)+ 3O_2(g) $\to$ CO_2(g) + 2SO_{2(g )} ΔH_r = - 1072 KJ/mol

احسب حرارة التكوين القياسية للأستلين C₂H₂ من عناصره الأساسية إذا أعطيت المعادلات الحرارية الآتية:

1............C _(graphite) + O_2(g) $\to$ CO_{2 (g)} ΔH_r = - 394 KJ/mol

2............H_2(g) + 1/2O_{2 (g)} $\to$ H₂O_(l) ΔH_r = - 386 KJ/mol

3............2C₂H_{2 (g)} + 5O_{2 (g)} $\to$ 4CO_2(g)+ 2H₂O_(l) ΔH_r = - 2599 KJ/mol