إذا علمت أن انثالبي الانصهار لحامض الخليك الثلجي تساوي 5.11KJ / mol احسب انثالبي الانجماد للحامض.

$$\begin{gathered} {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\left(\mathrm{s}\right)\to {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH} \\ \mathrm{\Delta H}=5.11\mathrm{KJ}/\mathrm{mol} \end{gathered}$$

بقلب المعادلة نحصل على انثالبي الانجماد.

$\begin{array}{r}{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOH}}_{\left(\mathrm{L}\right)}\to {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOH}}_{\mathrm{s}}\\ {\mathrm{\Delta H}}_{\text{( crest }}=-5.11\mathrm{kj}/\mathrm{mol}\end{array}$

إذن:

${\mathrm{\Delta H}}_{\text{crest }}=-5.11\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}$

الدرس: 1-12-3 انثالبي التغيرات الفيزيائية

انثالبي التغيرات الفيزيائية

للمادة ثلاث حالات هي الحالة السائلة والحالة الغازية والحالة الصلبة ويمكن لهذه الحالات أن تتغير من طور إلى آخر.

1. التبخر: هو عملية تحول المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية.
2. التكاثف: هو عملية تحول المادة من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة:
3. الانصهار: هي عملية تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة.
4. الانجماد: هي عملية تحول المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة.

• انثالبي التبخر: ΔH_vap

الحرارة الممتصة واللازمة لتحويل مول واحد من المادة النقية من حالتها السائلة إلى الحالة الغازية.

H₂O_L $\to$ H₂O_g ΔH _{(vap )} = +44 KJ/mol

• انثالبي التكاثف ΔH_cond

هي الحرارة المنبعثة عند تحويل مول واحد من المادة النقية من حالتها الغازية إلى الحالة السائلة.

H₂O_g $\to$ H₂O_l ΔH _{(cond )} = -44 KJ/mol

• انثالبي الانصهار ΔH_fus

هي الحرارة الممتصة واللازمة لتحويل مول واحد من المادة النقية من حالتها الصلبة إلى الحالة السائلة.

H₂O_s $\to$ H₂O_l ΔH _{(fus )} = +6 KJ/mol

• (انثالبي الانجماد ) التبلور ΔH_creast

هي الحرارة المنبعثة واللازمة لتحويل مول واحد من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة.

H₂O_L $\to$ H₂O_S ΔH _{(creast )} =-6 KJ/mol

ملاحظات:

• إن انثالبي التبخر والانصهار جميعها تكون ذات قيم موجبة أي أنها حرارة ممتصة، بينما انثالبي الانجماد والتكاثف ذات قيم سالبة أي أنها حرارة منبعثة.
• حين يشير إلى انثالبي التبخر vap نكتب معادلة تبخر المادة من حالتها السائلة إلى حالتها الغازية.
• حين يشير إلى انثالبي التكاثف Cond نكتب معادلة تكاثف المادة من حالتها الغازية إلى حالتها السائلة.
• حين يشير إلى انثالبي التبلور أو الانجماد crest نكتب معادلة انجماد المادة من حالته السائلة إلى حالتها الصلبة.
• حين يشير إلى انثالبي الانصهار fus نكتب معادلة انصهار المادة من حالتها الصلبة إلى حالتها السائلة.

إذا علمت أن انثالبي التبخر للأمونيا 23KJ/mol احسب انثالبي التكاثف.

$\begin{array}{r}{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{l}\right)\to {\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{g}\right)\\ {\mathrm{\Delta H}}_{\text{(vap })}=23\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}\end{array}$

بقلب المعادلة نحصل على انثالبي التكاثف.

$\begin{array}{r}{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{l}\right)\\ {\mathrm{\Delta H}}_{\text{(cond })}=-23\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}\end{array}$

إذا علمت أن انثالبي الانصهار لحامض الخليك الثلجي تساوي 5.11KJ / mol احسب انثالبي الانجماد للحامض.

$$\begin{gathered} {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\left(\mathrm{s}\right)\to {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH} \\ \mathrm{\Delta H}=5.11\mathrm{KJ}/\mathrm{mol} \end{gathered}$$

بقلب المعادلة نحصل على انثالبي الانجماد.

$\begin{array}{r}{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOH}}_{\left(\mathrm{L}\right)}\to {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOH}}_{\mathrm{s}}\\ {\mathrm{\Delta H}}_{\text{( crest }}=-5.11\mathrm{kj}/\mathrm{mol}\end{array}$

إذن:

${\mathrm{\Delta H}}_{\text{crest }}=-5.11\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}$