علل: الأمينات من قواعد لويس؟

بسبب وجود الزوج الإلكتروني الحر على ذرة النتروجين والذي يمكن أن تشارك به جزيئة الأمين في تكوين آصرة تناسقية مع بروتون أو حوامض لويس.

الدرس: 7--8-3 الخواص العامة

الخواص الفيزيائية للأمينات

• الأمينات ذات الكتل المولية الواطئة ذات رائحة تشبه رائحة الأمونيا.
• درجة غليانها أعلى من درجة غليان المركبات غير القطبية والمماثلة لها وسبب ذلك يعود إلى كونها قطبية مما يمكنها أن تكون أواصر هيدروجينية بينية بين جزيئاتها.

لها قابلية على الذوبان في الماء بسبب قابليتها على تكون أواصر هيدروجينية بينها وبين جزيئات الماء.

علل: الأمينات من قواعد لويس؟

بسبب وجود الزوج الإلكتروني الحر على ذرة النتروجين والذي يمكن أن تشارك به جزيئة الأمين في تكوين آصرة تناسقية مع بروتون أو حوامض لويس.

للأمينات قدرة على التفاعل مع الحوامض مثل HCl؟

بسبب وجود الزوج الإلكتروني الحر على ذرة النتروجين والذي يمكن أن تشارك به جزيئة الأمين في تكوين آصرة تناسقية مع البروتون.

تتفاعل الأمينات مع كلوريدات الحوامض الكربوكسيلية (الاسيلة) لتكون مركبات عضوية تسمى الأميدات.

درجة الغليان

• درجة غليان الألكانات المستمرة أعلى من درجة غليان الألكانات المتفرعة.
• درجة غليان الألكينات أقل من درجة غليان الألكانات.
• درجة غليان هاليدات الألكيل أعلى من درجة غليان الألكانات.
• درجة غليان يوديد الألكيل أعلى من درجة غليان بروميد الألكيل والأخير أعلى من درجة غليان كلوريد الألكيل.
• درجة غليان الكحولات أعلى من درجة غليان الهيدروكربونات والايثرات والالديهايدات والكيتونات والاسترات والأمينات.
• درجة غليان الايثرات أعلى من درجة غليان الهيدروكربونات غير القطبية.
• درجة غليان الالديهايدات والكيتونات أعلى من درجة غليان الهيدروكربونات والايثرات.
• درجة غليان الحوامض الكربوكسيلية أعلى من د درجة غليان المركبات الأخرى.
• درجة غليان الأمينات أعلى من درجة غليان المركبات غير القطبية درجة غليان الأمينات الأولية أعلى من درجة غليان الأمينات الأولية أعلى من درجة غليان الأمينات الثانوية والأخيرة أعلى من الثالثية.