حلول الأسئلة

السؤال

ضع علامة (صح) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( خطأ ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي:

الحل

جميع حوامض وقواعد برونشتد - لوري تعتبر حوامض وقواعد أرينيوس. (خطأ)
تتفاعل ا لأمونيا مع الماء كقاعدة برون ûشتد. (صح)
يعتبر كلويد الالمنيوم (AlCl₃ ) من حوامض لويس. (صح)
تسلك القاعدة القرينة للحامض القوي سلوك قاعدة قوية. (خطأ)
يعتبر ثلاثي فلوريد البورون حامض لويس. (صح)
يتضمن تفاعل حامض - قاعدة حسب نظرية برونشتد - لوري انتقال بروتونات. (صح)
إحدى المتطلبات الضرورية لقاعدة برونشتد لوري وجود ايون الهيدروكسيد في صيغتها الكيميائية. (خطأ)

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

اسئلة الفصل السادس

(1-6)

كيف عرف ارينيوس الحامض والقاعدة وعملية التعادل؟ وضح ذلك بالأمثلة.

الحامض: هو المادة التي تحتوي على هيدروجين والتي تتأين معطية أيون الهيدروجين (H+) في المحلول المائي.

$HCl ⟶ H^{+} + {Cl}^{-}$

القاعدة: هو المادة التي تحتوي على مجموعة هيدروكسيل (OH) والتي تتأين معطية أيون الهيدروكسيد في المحلول المائي.

$NaOH ⟶ {Na}^{+} + {OH}^{-}$

عملية التعادل: تعرف على أنها اتحاد أيونات (oH) وأيونات (H) لتكوين جزيئات الماء.

$H_{(aq)}^{+} + {OH}_{(aq)}^{-} ⟶ H_{2} O_{(aq)}$

2-6

مستعيناً بنظرية برونشتد ولوري وضح المقصود بكل مما يأتي مع الأمثلة:

حامض:

هو المادة الواهبة للبروتون.

قاعدة قرينة:

هي المادة الناتجة من الحامض بعد فقدان البروتون وكلما كان الحامض قوي كانت القاعدة القرينة ضعيفة.

قاعدة:

هو المادة المستقبة للبروتون.

حامض قرين:

هي المادة الناتجة من القاعدة بعد استقبالها بروتون وكلما كانت القاعدة قوية كانت القاعدة القرينة أضعف.

(3-6)

ميز بين الحوامض والقواعد في كل مما يأتي مستعيناً بنظرية لويس، مبيناً الذرة الواهبة والذرة المستقبلة للمزدوج الإلكتروني:

H2O + H2O $⟶$ H3O⁺ + OH

تسلك إحدى جزيئات الماء سلوك حامض وهي الجزيء الذي يستقبل الزوج الإلكتروني أم الجزيء الآخر فيسلك سلوك قاعدة لويس لأن ذرة الأوكسجين تكون واهبة للزوج الإلكتروني.

^-HCl+ H₂O $⟶$ H₃O⁺ + Cl

جزيء HCl هو حامض لويس (الهيدروجين الذرة المستقبلة) وجزيء H₂O هو قاعدة لويس (الأوكسجين الذرة الواهبة).

^-NH₃ + HCl $⟶$ NH4⁺ + Cl

جزيء HCl هو حامض لويس (الهيدروجين الذرة المستقبلة) وجزيء NH₃ هو قاعدة لويس (الأوكسجين الذرة الواهبة).

(4-6)

ما المقصود بالملح الحامضي؟ أكتب معادلات كيميائية موزونة تبين فيها كيفية الحصول على الأملاح الحامضية التالية من الحوامض والقواعد المناسبة:

NaHSO₃
KHCO₃
NaH₂PO₄
NaHS

الأملاح الحامضية: هي الأملاح الناتجة من إضافة كمية من القاعدة أقل من الكمية المكافئة والملزمة لمعادلة الحامض بشكل تام أي أنها تحوي ذرات هيدروجين غير متفاعلة قابلة للتأين.

$\begin{array}{r} H_{3} {SO}_{3} + NaOH ⟶ {NaHSO}_{3} + H_{2} O \\ H_{2} {CO}_{3} + KOH ⟶ {KHCO}_{3} + H_{2} O \\ H_{2} {PO}_{4} + NaOH ⟶ {NaH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O \\ H_{2} S + NaOH ⟶ NaHS + H_{2} O \end{array}$

(6-6)

احسب مولارية محلول حامض النتريك إذا علمت أن 35.7mLm منه يعادل، في عملية السحيح: Na₂CO من 0.302g؟

نكتب معادلة تفاعل حامض النتريك مع كربونات الصوديوم

$\begin{matrix} 2 {HNO}_{3} + {Na}_{2} {CO}_{3} ⟶ 2 {NaNO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} \\ M_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = (2 \times 23) + (1 \times 12) + (3 \times 16) = 106 gaNO / moL \end{matrix}$

نجد عدد مولات: ${Na}_{2} {CO}_{3}$ من خلال العلاقة الآتية:

$\begin{aligned} n = \frac{m (g)}{M (g / mol)} \\ n_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = \frac{0.302 g}{106 g / mol} = 2.85 \times 10^{- 3} mol \end{aligned}$

نجد عدد مولات حامض النتريك المادة المجهولة من عدد مولات ${Na}_{2} {CO}_{3}$ من خلال العلاقة الآتية:

$\frac{ع د د مولات المجهولة في المعادلة الموزنة}{عدد مولات المعلوم في المعادلة الموزونة} x عدد مولات المعادلة المعلومة = ع د د مولا المادة المجهولة$

. $\begin{aligned} n_{{HNO}_{3}} = 2.85 \times 10^{- 3} {mol}_{{Na}_{2} {CO}_{3}} \times \frac{2}{1} \\ n_{{HNO}_{3}} = 5.7 \times 10^{- 3} mol \end{aligned}$

من خلال معرفة عدد المولات حامض النتريل إضافة إلى حجمه من السؤال يمكن إيجاد تركيزه المولاري:

تحويل الحجم من ml إلى l من خلال تقسيمة على 1000 ويساوي 0.0357l.

$\begin{aligned} M = \frac{n (mol)}{V (L)} \\ M = \frac{5.7 \times 10^{- 3}}{0.0357 L} = 16 \times 10^{- 3} M \end{aligned}$

(6-7)

كم هو حجم حامض HCl المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 36 % وكثافته = / 1.18 gmL) اللازم لتحضير 500mL من محلول مخفف للحامض نفسه بتركيز 2M؟

من النسبة المئوية نجد كثافة الحامض ب(g/L) وكما يلي:

تحويل الحجم من ml الى l من خلال الضرب ب1000ويساوي 420g/l

$\begin{aligned} ρ_{H C l} = 1.18 g / mL \times \frac{36}{100} = 0.42 g / mL \\ ρ_{H C l} = 420 g / L \end{aligned}$

من كثافة الحامض g/l والكتلة المولية M يمكن ايجاد تركيزه المولالي.

$M_{H C l} = 1 + 35.5 = 36.5 g / moL$

$\begin{aligned} M = \frac{g / L}{M (g / mol)} \\ M = \frac{420 g / L}{36.5 (g / mol)} \\ M = 11.51 mol / L \Rightarrow M = 11.51 M \end{aligned}$

باستخدام قانون التخفيف يمكن إيجاد الحجم $V_{H C l 1}$ اللازم لحضير المحلول الثاني.

$\begin{aligned} V_{HCl 1} xM {MCl}_{HCl} = V_{HCl 2} \times M_{HCl 2} \\ V_{HCl 1} \times 11.51 M_{HCl 1} = 500 {mL}_{HCl 2} \times 2 M_{HCl 2} \\ V_{HCl 1} = \frac{500 {mL}_{HCl 2} \times 2 M_{HCl 2}}{11.51 M_{HCl 1}} = 86.89 mL \end{aligned}$

(8-6)

احسب كتلة HNO₃ التي تحتويها 5mL من محلول الحامض المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 69.8 % و كثافته = 1.42g/mL).

من النسبة المؤية نجد كثافة الحامض ب(g/L) وكما يلي:

$M = 1.42 g / mL X \frac{69.8}{100} = 0.99 g / mL$

من كثافة الحامض والحجم يمكن إيجاد الكتلة.

$\begin{aligned} ρ (g / mL) = \frac{m (g)}{V (mL)} \Rightarrow m (g) = ρ (g / m L) \times V (m L) \\ m (g) = 0.99 (g / m L) \times 5 (m L) \\ m (g) = 4.9 g \end{aligned}$

(9-6)

ما كمية ملح كبريتات الأمونيوم NH₄)₂SO₄) (الكتلة المولية = 132.8g/mol) اللازمة لتحضير 400mL من محلول بتركيز 0.25M؟

من التركيز المولاري نحسب عدد مولات كبريت الأمونيوم:

$\begin{aligned} M = \frac{n (mol)}{V (L)} \\ 0.25 M = \frac{n (mol)}{0.4 (L)} \\ n (mol) = 0.1 mol \end{aligned}$

من عدد المولات والكتلة المولية يمكن حساب الكتلة:

$\begin{aligned} n (mol) = \frac{m (g)}{M (g / mol)} \\ 0.1 mol = \frac{m (g)}{132.8 g / mol} \\ m (g) = 13.28 g \end{aligned}$

(10-6)

كم هو حجم حامض الكبريتيك المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 98 % وكثافته = 1.84g/mL) اللازم لتحضير 100mL من محلول الحامض المخفف (النسبة المئوية الكتلية له = %20 وكثافته = 1.14g/mL؟

من النسبة المئوية نجد كثافة الحامض المركز والمخفف:

المركز:

$ρ_{H_{2} S O_{4}} = 1.84 g / mLX \frac{98}{100} = 1.8 g / mL$

المخفف:

$ρ_{H_{2} {SO}_{4}} = 1.14 g / mL \times \frac{20}{100} = 0.228 g / mL$

باستخدام قانون التخفيف يمكن إيجاد الحجم $V_{H C l 1}$ لازم لتحضير المحلول الثاني:

$x M_{H_{2} {SO}_{4}}$ $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ (المخفف)= $x M_{H_{2} {SO}_{4}}$ $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ (المركز).

يمكن تعويض الكثافة للحامض بدلاً من المولارية في قانون التخفيف:

$ρ_{H_{2}} {SO}_{4}$ $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ (المخفف)= $ρ_{H_{2}} {SO}_{4}$ $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ (المركز)

$x 1.8 g / mL = 100 mLx 0.228 g / mL$ $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ (المركز)

$= \frac{100 mLx 0.228 g / mL}{1.8 g / mL} = 12.66 mL$ (المركز)

ضع علامة (صح) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (خطأ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي:

جميع حوامض وقواعد برونشتد - لوري تعتبر حوامض وقواعد أرينيوس. (خطأ)
تتفاعل ا لأمونيا مع الماء كقاعدة برون ûشتد. (صح)
يعتبر كلويد الالمنيوم (AlCl₃) من حوامض لويس. (صح)
تسلك القاعدة القرينة للحامض القوي سلوك قاعدة قوية. (خطأ)
يعتبر ثلاثي فلوريد البورون حامض لويس. (صح)
يتضمن تفاعل حامض - قاعدة حسب نظرية برونشتد - لوري انتقال بروتونات. (صح)
إحدى المتطلبات الضرورية لقاعدة برونشتد لوري وجود ايون الهيدروكسيد في صيغتها الكيميائية. (خطأ)

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

اسئلة الفصل السادس

(1-6)

كيف عرف ارينيوس الحامض والقاعدة وعملية التعادل؟ وضح ذلك بالأمثلة.

الحامض: هو المادة التي تحتوي على هيدروجين والتي تتأين معطية أيون الهيدروجين (H+) في المحلول المائي.

$HCl ⟶ H^{+} + {Cl}^{-}$

القاعدة: هو المادة التي تحتوي على مجموعة هيدروكسيل (OH) والتي تتأين معطية أيون الهيدروكسيد في المحلول المائي.

$NaOH ⟶ {Na}^{+} + {OH}^{-}$

عملية التعادل: تعرف على أنها اتحاد أيونات (oH) وأيونات (H) لتكوين جزيئات الماء.

$H_{(aq)}^{+} + {OH}_{(aq)}^{-} ⟶ H_{2} O_{(aq)}$

2-6

مستعيناً بنظرية برونشتد ولوري وضح المقصود بكل مما يأتي مع الأمثلة:

حامض:

هو المادة الواهبة للبروتون.

قاعدة قرينة:

هي المادة الناتجة من الحامض بعد فقدان البروتون وكلما كان الحامض قوي كانت القاعدة القرينة ضعيفة.

قاعدة:

هو المادة المستقبة للبروتون.

حامض قرين:

هي المادة الناتجة من القاعدة بعد استقبالها بروتون وكلما كانت القاعدة قوية كانت القاعدة القرينة أضعف.

(3-6)

ميز بين الحوامض والقواعد في كل مما يأتي مستعيناً بنظرية لويس، مبيناً الذرة الواهبة والذرة المستقبلة للمزدوج الإلكتروني:

H2O + H2O $⟶$ H3O⁺ + OH

^-HCl+ H₂O $⟶$ H₃O⁺ + Cl

جزيء HCl هو حامض لويس (الهيدروجين الذرة المستقبلة) وجزيء H₂O هو قاعدة لويس (الأوكسجين الذرة الواهبة).

^-NH₃ + HCl $⟶$ NH4⁺ + Cl

جزيء HCl هو حامض لويس (الهيدروجين الذرة المستقبلة) وجزيء NH₃ هو قاعدة لويس (الأوكسجين الذرة الواهبة).

(4-6)

ما المقصود بالملح الحامضي؟ أكتب معادلات كيميائية موزونة تبين فيها كيفية الحصول على الأملاح الحامضية التالية من الحوامض والقواعد المناسبة:

NaHSO₃
KHCO₃
NaH₂PO₄
NaHS

$\begin{array}{r} H_{3} {SO}_{3} + NaOH ⟶ {NaHSO}_{3} + H_{2} O \\ H_{2} {CO}_{3} + KOH ⟶ {KHCO}_{3} + H_{2} O \\ H_{2} {PO}_{4} + NaOH ⟶ {NaH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O \\ H_{2} S + NaOH ⟶ NaHS + H_{2} O \end{array}$

(6-6)

احسب مولارية محلول حامض النتريك إذا علمت أن 35.7mLm منه يعادل، في عملية السحيح: Na₂CO من 0.302g؟

نكتب معادلة تفاعل حامض النتريك مع كربونات الصوديوم

$\begin{matrix} 2 {HNO}_{3} + {Na}_{2} {CO}_{3} ⟶ 2 {NaNO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} \\ M_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = (2 \times 23) + (1 \times 12) + (3 \times 16) = 106 gaNO / moL \end{matrix}$

نجد عدد مولات: ${Na}_{2} {CO}_{3}$ من خلال العلاقة الآتية:

$\begin{aligned} n = \frac{m (g)}{M (g / mol)} \\ n_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = \frac{0.302 g}{106 g / mol} = 2.85 \times 10^{- 3} mol \end{aligned}$

نجد عدد مولات حامض النتريك المادة المجهولة من عدد مولات ${Na}_{2} {CO}_{3}$ من خلال العلاقة الآتية:

$\frac{ع د د مولات المجهولة في المعادلة الموزنة}{عدد مولات المعلوم في المعادلة الموزونة} x عدد مولات المعادلة المعلومة = ع د د مولا المادة المجهولة$

. $\begin{aligned} n_{{HNO}_{3}} = 2.85 \times 10^{- 3} {mol}_{{Na}_{2} {CO}_{3}} \times \frac{2}{1} \\ n_{{HNO}_{3}} = 5.7 \times 10^{- 3} mol \end{aligned}$

من خلال معرفة عدد المولات حامض النتريل إضافة إلى حجمه من السؤال يمكن إيجاد تركيزه المولاري:

تحويل الحجم من ml إلى l من خلال تقسيمة على 1000 ويساوي 0.0357l.

$\begin{aligned} M = \frac{n (mol)}{V (L)} \\ M = \frac{5.7 \times 10^{- 3}}{0.0357 L} = 16 \times 10^{- 3} M \end{aligned}$

(6-7)

كم هو حجم حامض HCl المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 36 % وكثافته = / 1.18 gmL) اللازم لتحضير 500mL من محلول مخفف للحامض نفسه بتركيز 2M؟

من النسبة المئوية نجد كثافة الحامض ب(g/L) وكما يلي:

تحويل الحجم من ml الى l من خلال الضرب ب1000ويساوي 420g/l

$\begin{aligned} ρ_{H C l} = 1.18 g / mL \times \frac{36}{100} = 0.42 g / mL \\ ρ_{H C l} = 420 g / L \end{aligned}$

من كثافة الحامض g/l والكتلة المولية M يمكن ايجاد تركيزه المولالي.

$M_{H C l} = 1 + 35.5 = 36.5 g / moL$

$\begin{aligned} M = \frac{g / L}{M (g / mol)} \\ M = \frac{420 g / L}{36.5 (g / mol)} \\ M = 11.51 mol / L \Rightarrow M = 11.51 M \end{aligned}$

باستخدام قانون التخفيف يمكن إيجاد الحجم $V_{H C l 1}$ اللازم لحضير المحلول الثاني.

$\begin{aligned} V_{HCl 1} xM {MCl}_{HCl} = V_{HCl 2} \times M_{HCl 2} \\ V_{HCl 1} \times 11.51 M_{HCl 1} = 500 {mL}_{HCl 2} \times 2 M_{HCl 2} \\ V_{HCl 1} = \frac{500 {mL}_{HCl 2} \times 2 M_{HCl 2}}{11.51 M_{HCl 1}} = 86.89 mL \end{aligned}$

(8-6)

احسب كتلة HNO₃ التي تحتويها 5mL من محلول الحامض المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 69.8 % و كثافته = 1.42g/mL).

من النسبة المؤية نجد كثافة الحامض ب(g/L) وكما يلي:

$M = 1.42 g / mL X \frac{69.8}{100} = 0.99 g / mL$

من كثافة الحامض والحجم يمكن إيجاد الكتلة.

$\begin{aligned} ρ (g / mL) = \frac{m (g)}{V (mL)} \Rightarrow m (g) = ρ (g / m L) \times V (m L) \\ m (g) = 0.99 (g / m L) \times 5 (m L) \\ m (g) = 4.9 g \end{aligned}$

(9-6)

ما كمية ملح كبريتات الأمونيوم NH₄)₂SO₄) (الكتلة المولية = 132.8g/mol) اللازمة لتحضير 400mL من محلول بتركيز 0.25M؟

من التركيز المولاري نحسب عدد مولات كبريت الأمونيوم:

$\begin{aligned} M = \frac{n (mol)}{V (L)} \\ 0.25 M = \frac{n (mol)}{0.4 (L)} \\ n (mol) = 0.1 mol \end{aligned}$

من عدد المولات والكتلة المولية يمكن حساب الكتلة:

$\begin{aligned} n (mol) = \frac{m (g)}{M (g / mol)} \\ 0.1 mol = \frac{m (g)}{132.8 g / mol} \\ m (g) = 13.28 g \end{aligned}$

(10-6)

كم هو حجم حامض الكبريتيك المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 98 % وكثافته = 1.84g/mL) اللازم لتحضير 100mL من محلول الحامض المخفف (النسبة المئوية الكتلية له = %20 وكثافته = 1.14g/mL؟

من النسبة المئوية نجد كثافة الحامض المركز والمخفف:

المركز:

$ρ_{H_{2} S O_{4}} = 1.84 g / mLX \frac{98}{100} = 1.8 g / mL$

المخفف:

$ρ_{H_{2} {SO}_{4}} = 1.14 g / mL \times \frac{20}{100} = 0.228 g / mL$

باستخدام قانون التخفيف يمكن إيجاد الحجم $V_{H C l 1}$ لازم لتحضير المحلول الثاني:

$x M_{H_{2} {SO}_{4}}$ $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ (المخفف)= $x M_{H_{2} {SO}_{4}}$ $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ (المركز).

يمكن تعويض الكثافة للحامض بدلاً من المولارية في قانون التخفيف:

$ρ_{H_{2}} {SO}_{4}$ $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ (المخفف)= $ρ_{H_{2}} {SO}_{4}$ $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ (المركز)

$x 1.8 g / mL = 100 mLx 0.228 g / mL$ $V_{H_{2} {SO}_{4}}$ (المركز)

$= \frac{100 mLx 0.228 g / mL}{1.8 g / mL} = 12.66 mL$ (المركز)

ضع علامة (صح) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (خطأ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي:

جميع حوامض وقواعد برونشتد - لوري تعتبر حوامض وقواعد أرينيوس. (خطأ)
تتفاعل ا لأمونيا مع الماء كقاعدة برون ûشتد. (صح)
يعتبر كلويد الالمنيوم (AlCl₃) من حوامض لويس. (صح)
تسلك القاعدة القرينة للحامض القوي سلوك قاعدة قوية. (خطأ)
يعتبر ثلاثي فلوريد البورون حامض لويس. (صح)
يتضمن تفاعل حامض - قاعدة حسب نظرية برونشتد - لوري انتقال بروتونات. (صح)
إحدى المتطلبات الضرورية لقاعدة برونشتد لوري وجود ايون الهيدروكسيد في صيغتها الكيميائية. (خطأ)

حلول الأسئلة

ضع علامة (صح) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( خطأ ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي:

مشاركة الحل

اسئلة الفصل السادس

(1-6)

كيف عرف ارينيوس الحامض والقاعدة وعملية التعادل؟ وضح ذلك بالأمثلة.

2-6

مستعيناً بنظرية برونشتد ولوري وضح المقصود بكل مما يأتي مع الأمثلة:

حامض:

قاعدة قرينة:

قاعدة:

حامض قرين:

(3-6)

ميز بين الحوامض والقواعد في كل مما يأتي مستعيناً بنظرية لويس، مبيناً الذرة الواهبة والذرة المستقبلة للمزدوج الإلكتروني:

H2O + H2O ⟶H3O+ + OH

-HCl+ H2O⟶ H3O+ + Cl

-NH3 + HCl ⟶NH4+ + Cl

(4-6)

ما المقصود بالملح الحامضي؟ أكتب معادلات كيميائية موزونة تبين فيها كيفية الحصول على الأملاح الحامضية التالية من الحوامض والقواعد المناسبة:

NaHSO3

KHCO3

NaH2PO4

NaHS

H3SO3+NaOH⟶NaHSO3+H2OH2CO3+KOH⟶KHCO3+H2OH2PO4+NaOH⟶NaH2PO4+H2OH2S+NaOH⟶NaHS+H2O

(6-6)

احسب مولارية محلول حامض النتريك إذا علمت أن 35.7mLm منه يعادل، في عملية السحيح: Na2CO من 0.302g؟

2HNO3+Na2CO3⟶2NaNO3+H2O+CO2MNa2CO3=(2×23)+(1×12)+(3×16)=106gaNO/moL

n=m(g)M(g/mol)nNa2CO3=0.302g106g/mol=2.85×10−3mol

عدد مولات المجهولة في المعادلة الموزنةعدد مولات المعلوم في المعادلة الموزونة x عدد مولات المعادلة المعلومة= عدد مولا المادة المجهولة

.nHNO3=2.85×10−3molNa2CO3×21nHNO3=5.7×10−3mol

(6-7)

كم هو حجم حامض HCl المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 36 % وكثافته = / 1.18 gmL) اللازم لتحضير 500mL من محلول مخفف للحامض نفسه بتركيز 2M؟

VHCl1xMMClHCl=VHCl2×MHCl2VHCl1×11.51MHCl1=500mLHCl2×2MHCl2VHCl1=500mLHCl2×2MHCl211.51MHCl1=86.89mL

(8-6)

احسب كتلة HNO3 التي تحتويها 5mL من محلول الحامض المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 69.8 % و كثافته = 1.42g/mL).

(9-6)

ما كمية ملح كبريتات الأمونيوم NH4)2SO4) (الكتلة المولية = 132.8g/mol) اللازمة لتحضير 400mL من محلول بتركيز 0.25M؟

(10-6)

كم هو حجم حامض الكبريتيك المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 98 % وكثافته = 1.84g/mL) اللازم لتحضير 100mL من محلول الحامض المخفف (النسبة المئوية الكتلية له = %20 وكثافته = 1.14g/mL؟

=100mLx0.228g/mL1.8g/mL=12.66mL(المركز)

ضع علامة (صح) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (خطأ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي:

مشاركة الدرس

ضع علامة (صح) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( خطأ ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي:

اسئلة الفصل السادس

(1-6)

كيف عرف ارينيوس الحامض والقاعدة وعملية التعادل؟ وضح ذلك بالأمثلة.

2-6

مستعيناً بنظرية برونشتد ولوري وضح المقصود بكل مما يأتي مع الأمثلة:

حامض:

قاعدة قرينة:

قاعدة:

حامض قرين:

(3-6)

ميز بين الحوامض والقواعد في كل مما يأتي مستعيناً بنظرية لويس، مبيناً الذرة الواهبة والذرة المستقبلة للمزدوج الإلكتروني:

H2O + H2O ⟶H3O+ + OH

-HCl+ H2O⟶ H3O+ + Cl

-NH3 + HCl ⟶NH4+ + Cl

(4-6)

ما المقصود بالملح الحامضي؟ أكتب معادلات كيميائية موزونة تبين فيها كيفية الحصول على الأملاح الحامضية التالية من الحوامض والقواعد المناسبة:

NaHSO3

KHCO3

NaH2PO4

NaHS

H3SO3+NaOH⟶NaHSO3+H2OH2CO3+KOH⟶KHCO3+H2OH2PO4+NaOH⟶NaH2PO4+H2OH2S+NaOH⟶NaHS+H2O

(6-6)

احسب مولارية محلول حامض النتريك إذا علمت أن 35.7mLm منه يعادل، في عملية السحيح: Na2CO من 0.302g؟

2HNO3+Na2CO3⟶2NaNO3+H2O+CO2MNa2CO3=(2×23)+(1×12)+(3×16)=106gaNO/moL

n=m(g)M(g/mol)nNa2CO3=0.302g106g/mol=2.85×10−3mol

عدد مولات المجهولة في المعادلة الموزنةعدد مولات المعلوم في المعادلة الموزونة x عدد مولات المعادلة المعلومة= عدد مولا المادة المجهولة

.nHNO3=2.85×10−3molNa2CO3×21nHNO3=5.7×10−3mol

(6-7)

كم هو حجم حامض HCl المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 36 % وكثافته = / 1.18 gmL) اللازم لتحضير 500mL من محلول مخفف للحامض نفسه بتركيز 2M؟

VHCl1xMMClHCl=VHCl2×MHCl2VHCl1×11.51MHCl1=500mLHCl2×2MHCl2VHCl1=500mLHCl2×2MHCl211.51MHCl1=86.89mL

(8-6)

احسب كتلة HNO3 التي تحتويها 5mL من محلول الحامض المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 69.8 % و كثافته = 1.42g/mL).

(9-6)

ما كمية ملح كبريتات الأمونيوم NH4)2SO4) (الكتلة المولية = 132.8g/mol) اللازمة لتحضير 400mL من محلول بتركيز 0.25M؟

(10-6)

كم هو حجم حامض الكبريتيك المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 98 % وكثافته = 1.84g/mL) اللازم لتحضير 100mL من محلول الحامض المخفف (النسبة المئوية الكتلية له = %20 وكثافته = 1.14g/mL؟

=100mLx0.228g/mL1.8g/mL=12.66mL(المركز)

H2O + H2O $⟶$ H3O⁺ + OH

^-HCl+ H₂O $⟶$ H₃O⁺ + Cl

^-NH₃ + HCl $⟶$ NH4⁺ + Cl

NaHSO₃

KHCO₃

NaH₂PO₄

$\begin{array}{r} H_{3} {SO}_{3} + NaOH ⟶ {NaHSO}_{3} + H_{2} O \\ H_{2} {CO}_{3} + KOH ⟶ {KHCO}_{3} + H_{2} O \\ H_{2} {PO}_{4} + NaOH ⟶ {NaH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O \\ H_{2} S + NaOH ⟶ NaHS + H_{2} O \end{array}$

احسب مولارية محلول حامض النتريك إذا علمت أن 35.7mLm منه يعادل، في عملية السحيح: Na₂CO من 0.302g؟

$\begin{matrix} 2 {HNO}_{3} + {Na}_{2} {CO}_{3} ⟶ 2 {NaNO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} \\ M_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = (2 \times 23) + (1 \times 12) + (3 \times 16) = 106 gaNO / moL \end{matrix}$

$\begin{aligned} n = \frac{m (g)}{M (g / mol)} \\ n_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = \frac{0.302 g}{106 g / mol} = 2.85 \times 10^{- 3} mol \end{aligned}$

$\frac{ع د د مولات المجهولة في المعادلة الموزنة}{عدد مولات المعلوم في المعادلة الموزونة} x عدد مولات المعادلة المعلومة = ع د د مولا المادة المجهولة$

. $\begin{aligned} n_{{HNO}_{3}} = 2.85 \times 10^{- 3} {mol}_{{Na}_{2} {CO}_{3}} \times \frac{2}{1} \\ n_{{HNO}_{3}} = 5.7 \times 10^{- 3} mol \end{aligned}$

$\begin{aligned} V_{HCl 1} xM {MCl}_{HCl} = V_{HCl 2} \times M_{HCl 2} \\ V_{HCl 1} \times 11.51 M_{HCl 1} = 500 {mL}_{HCl 2} \times 2 M_{HCl 2} \\ V_{HCl 1} = \frac{500 {mL}_{HCl 2} \times 2 M_{HCl 2}}{11.51 M_{HCl 1}} = 86.89 mL \end{aligned}$

احسب كتلة HNO₃ التي تحتويها 5mL من محلول الحامض المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 69.8 % و كثافته = 1.42g/mL).

ما كمية ملح كبريتات الأمونيوم NH₄)₂SO₄) (الكتلة المولية = 132.8g/mol) اللازمة لتحضير 400mL من محلول بتركيز 0.25M؟

$= \frac{100 mLx 0.228 g / mL}{1.8 g / mL} = 12.66 mL$ (المركز)

H2O + H2O $⟶$ H3O⁺ + OH

^-HCl+ H₂O $⟶$ H₃O⁺ + Cl

^-NH₃ + HCl $⟶$ NH4⁺ + Cl

NaHSO₃

KHCO₃

NaH₂PO₄

$\begin{array}{r} H_{3} {SO}_{3} + NaOH ⟶ {NaHSO}_{3} + H_{2} O \\ H_{2} {CO}_{3} + KOH ⟶ {KHCO}_{3} + H_{2} O \\ H_{2} {PO}_{4} + NaOH ⟶ {NaH}_{2} {PO}_{4} + H_{2} O \\ H_{2} S + NaOH ⟶ NaHS + H_{2} O \end{array}$

احسب مولارية محلول حامض النتريك إذا علمت أن 35.7mLm منه يعادل، في عملية السحيح: Na₂CO من 0.302g؟

$\begin{matrix} 2 {HNO}_{3} + {Na}_{2} {CO}_{3} ⟶ 2 {NaNO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} \\ M_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = (2 \times 23) + (1 \times 12) + (3 \times 16) = 106 gaNO / moL \end{matrix}$

$\begin{aligned} n = \frac{m (g)}{M (g / mol)} \\ n_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = \frac{0.302 g}{106 g / mol} = 2.85 \times 10^{- 3} mol \end{aligned}$

$\frac{ع د د مولات المجهولة في المعادلة الموزنة}{عدد مولات المعلوم في المعادلة الموزونة} x عدد مولات المعادلة المعلومة = ع د د مولا المادة المجهولة$

. $\begin{aligned} n_{{HNO}_{3}} = 2.85 \times 10^{- 3} {mol}_{{Na}_{2} {CO}_{3}} \times \frac{2}{1} \\ n_{{HNO}_{3}} = 5.7 \times 10^{- 3} mol \end{aligned}$

$\begin{aligned} V_{HCl 1} xM {MCl}_{HCl} = V_{HCl 2} \times M_{HCl 2} \\ V_{HCl 1} \times 11.51 M_{HCl 1} = 500 {mL}_{HCl 2} \times 2 M_{HCl 2} \\ V_{HCl 1} = \frac{500 {mL}_{HCl 2} \times 2 M_{HCl 2}}{11.51 M_{HCl 1}} = 86.89 mL \end{aligned}$

احسب كتلة HNO₃ التي تحتويها 5mL من محلول الحامض المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 69.8 % و كثافته = 1.42g/mL).

ما كمية ملح كبريتات الأمونيوم NH₄)₂SO₄) (الكتلة المولية = 132.8g/mol) اللازمة لتحضير 400mL من محلول بتركيز 0.25M؟

$= \frac{100 mLx 0.228 g / mL}{1.8 g / mL} = 12.66 mL$ (المركز)