علل جزيء كلوريد الأمونيوم NH₄ CI يحتوي على ثلاث أواصر تساهمية قطبية وتناسقية وأيونية؟

لأن ذرة النتروجين ترتبط ثلاث ذرات هيدروجين بثلاث أواصر تساهمية قطبية ورابعة تناسقية مع ذرة هيدروجين رابعة وكذلك يرتبط أيون الأمونيوم الموجب بأصرة أيونية مع أيون الكلور السالب.

اسئلة الفصل الثاني

1-2

علل كلاً مما يأتي:

1. درجة غليان الماء 100c أعلى من درجة غليان غاز كبريتيد الهيدروجين (60c -)؟

بسبب احتواء الماء على الأواصر الهيدروجينية بين جزيئاته وعند الغليان فإننا نحتاج إلى طاقة أكثر لكسرها عند الغليان، بينما لا توجد مثل هذا النوع من الأواصر بين جزيئات غاز كبريتيد الهيدروجين.

2. جزيء كلوريد الأمونيوم NH₄CI يحتوي على ثلاث أواصر تساهمية قطبية وتناسقية وأيونية؟

لأن ذرة النتروجين ترتبط ثلاث ذرات هيدروجين بثلاث أواصر تساهمية قطبية ورابعة تناسقية مع ذرة هيدروجين رابعة وكذلك يرتبط أيون الأمونيوم الموجب بأصرة أيونية مع أيون الكلور السالب.

3. الزاوية بين الأوربتالين المهجنين SP² في جزيئة C₂H₄ تساوي ° 120؟

لأن الذرة المركزية تحتوي على ثلاث أوربتالات مهجنة يرتبط كل منها بآصرة تساهمية مع ذرات تقع جميعها في نفس المستوي ولكي يكون التنافر في حده الأدنى لابد أن تتوزع على رؤوس مثلث (متساوي الأضلاع) وتكون الزاوية بينها ° 120.

4. المركبات الأيونية لا توصل الكهربائية في حالتها الصلبة ولكن منصهراتها أو محاليلها في الماء جيدة التوصيل؟

لأن إلكتروناتها تكون مقيدة داخل الشبكية البلورية وغير حرة الحركة عندما تكون في حالتها الصلبة، أما في منصهراتها أو محاليلها في الماء فتكون حرة الحركة وغير مقيدة فتصبح جيدة التوصيل للكهربائية.

5. عند وضع قطعة من الثلج في الماء تطفو في حين لا تطفو قطعة من البنزين المتجمد فيه؟

بسبب وجود الأواصر الهيدروجينية بين جزيئاته مما تسبب تمدد الماء المتجمد وبالتالي يزداد حجمه وتقل کثافته فيطفو.

2-2

قارن بين كل مما يأتي؟

الآصرة التساهمية والآصرة التناسقية:

الآصرة سيكما والآصرة باي:

الأوربيتال المهجن وغير المهجن:

3-2

أرسم شكلاً يوضح ذرة كاريون مثارة وذرة كاربون مهجنة SP³؟

4-2

ارسم وقارن بين أشكال جزئيتي الاثلين والأستلين بدلالة الأوربتالات المهجنة، وأي من الآصرتين بين ذرتي الكربون هي الأقوى؟

5-2

ما هي حالة التهجين في كل ما يأتي ذاكراً أشكال المركبات الناتجة: النيتروجين في الأمونيا، الأوكسجين في الماء النيتروجين في الهيدرازين؟

6-2

ارسم الأشكال الرنينية لكل من: CHCOO^- ،0₃ ،CO^-2₃؟

7-2 ارسم الشكل الهندسي للجزيئات باستخدام التهجين مرة وباستخدام نظرية (VESPR) مرة أخرى: BeCl₂ وCH₄ وBF₃؟

8-2

لماذا تتحد ذرات العناصر مع بعضها هل إن اتحاد ذرات العناصر يكون دائماً مركبات، ناقش إجابتك مع ذكر مثالين؟

تتحد ذرات العناصر مع بعضها في تفاعلات متنوعة عن طريق فقدان أو اكتساب أو المشاركة بإلكترون واحد أو أكثر للوصول إلى الترتيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل مثل تفاعل الهيدروجين مع الكربون لتكوين لميثان: $2{\mathrm{H}}_2+\mathrm{C}\to {\mathrm{CH}}_4$ ولا يشترط في الاتحاد تكوين مركبات وإنما تتحد ذرات العنصر الواحد لتكوين جزيء أكثر استقراراً مثل اتحاد ذرتي أوكسجين لتكوين جزيئة الأوكسجين:

$\mathrm{O}+\mathrm{O}\to {\mathrm{O}}_2$

9-2

أ. ما الآصرة الكيميائية، عرفها بدقة. ب. عدد فقط أنواع الأواصر الكيميائية التي تعرفها؟

• الآصرة الكيميائية: هي القوى التي تربط بين ذرات العناصر لتكوين جزيء متماسك وتعتمد قوتها على الترتيب الإلكتروني للذرات وهي تتكون نتيجة فقدان أو اكتساب أو المشاركة بإلكترون واحد أو أكثر من الغلاف الخارجي للذرات.
• الآصرة الأيونية، الآصرة التساهمية، الآصرة التناسقية، الآصرة الهيدروجينية، الآصرة الفلزية.

10-2

أ. ما الآصرة الأيونية؟ وما شروط تكوينها، ب. لماذا لا تتكون جزيئات معقدة في المركبات الأيونية؟ ج. ما هي صفات المركبات الأيونية؟

1. هي قوة جذب إلكتروستاتيكي بين أيونين أحدهما موجب والآخر سالب تكونا نتيجة انتقال إلكترون من ذرة ذات كهروسلبية واطئة (الفلزات القلوية والأترية القلوية) إلى ذرة ذات كهروسلبية عالية (الهالوجينات) مثل: (NaCl, MgCl₂) ويشترط فيها أن يكون الفرق في الكهروسلبية بين الذرتين المتآصرتين كبير جداً.
2. بسبب قوة الجذب الإلكتروستاتيكي العالي بين الأيونات المختلفة الشحنة مكوناً شبكة بلورية متماسكة.

• ذات ترتيب هندسي منتظم (شبكي بلوري).
• درجة انصهارها عالية.
• غير موصلة للكهرباء عدا محاليلها.
• تذوب بالمذيبات القطبية كالماء ولا تذوب في المذيبات اللاقطبية كالبنزين.

11-2

أ. ماذا تقصد بالآصرة الهيدروجينية، وضح ذلك بمثال ثم ارسم الأواصر الهيدروجينية المتكونة بين جزيئات الميثانول.

قوة ربط فيزيائية ضعيفة تنشأ في بعض الجزيئات الحاوية على الأوكسجين أو النيتروجين أو الفلور بالإضافة إلى الهيدروجين، وتنتج من التجاذب بين الطرف الموجب (الهيدروجين) والطرف السالب (الأوكسجين أو النيتروجين أو الفلور) وإن وجود الآصرة الهيدروجينية في المركب يزيد من درجة غليانه وانصهاره.

12-2

الآصرة التساهمية قد تكون مستقطبة (قطبية)، وضح متى يكون ذلك؟

تكون الآصرة التساهمية مستقطبة (قطبية) عندما تنشأ بين ذرتين متقاربتين بالكهروسلبية الفرق بينهما (0 -1.7) بحيث تحمل إحدى الذرتين في الجزيئة الناتجة شحنة جزئية سالبة $-\delta$ والأخرى شحنة جزئية موجبة $+\delta$.

13-2

ما العوامل التي تحدد كون الآصرة بين ذرتين تساهمية أو تساهمية مستقطبة، أو أيونية؟

يعتمد ذلك على عاملين: العامل الأول هو مقدار الفرق في الكهروسلبية بين الذرات المتآصرة حيث عندما يكون الفرق كبير بينهما تتكون الآصرة الأيونية وعندما يكون الفرق بينهما صفر تتكون الآصرة التساهمية النقية، وعندما يكون الفرق 1.7- 0 تتكون الآصرة التساهمية المستقطبة، والعامل الثاني هو موقع كل ذرة في الجدول الدوري.

14-2

ما الآصرة الفلزية؟ وما تأثيرها على خواص الفلزات النقية؟

قوة ربط بين ذرات العنصر الفلزي الواحد ناتجة عن امتلاك هذه الذرات إلكترونات حرة في أغلفتها الخارجية تسهم في تكوين بلورة من الذرات مع بقاء حرية الحركة لهذه الإلكترونات في البلورة لذلك فهي موصلة جيدة للحرارة والكهرباء، يتسبب وجود الآصرة الفلزية إلى زيادة درجة الانصهار والغليان والصلابة.

15-2

أعد كتابة العبارات الآتية مصححاً ما قد تجده فيها من أخطاء علمية؟

أ. كل المركبات ذات الأواصر التساهمية لا تذوب في الماء.

خطأ والصحيح هو كل المركبات التساهمية تذوب في الماء.

ب. الآصرة الثلاثية في (C₂H₂) تحتوي على ثلاث أواصر من نوع بايπ.

خطأ والصحيح هو الآصرة الثلاثية في CH تحتوي على آصرتين باي وآصرة سكما.

ج. البروتونات والنيوترونات تشارك في تكوين الآصرة الأيونية.

خطأ والصحيح هو الإلكترونات تشارك في تكوين الآصرة الأيونية.

د. نوع تهجين أوربيتالات ال C في الميثان û مشابه لمثيله بذرة ال N في الأمونيا وهو(sp³).

صحیح نوع تهجين أوربتالات ال C في الميثان مشابه لمثيله بذرة ال N في الأمونيا وهو (sp³)

ه. الآصرة (π) أقل طاقة من الآصرة (σ) للجزيء نفسه.

صحيح.