حلول الأسئلة

السؤال

عرف التسحيح (المعايرة)

الحل

التسحيح (المعايرة): هي عملية إضافة محلول قياسي معلوم التركيز بالتدريج إلى محلول آخر ذو حجم محدد ومجهول التركيز موجود في دورق مخروطي يحتوي أيضاً على الدليل وتستمر الإضافة لحين انتهاء نقطة التفاعل عند نقطة الانتهاء ومن ثم يحسب حجم المحلول القياسي النازل من السحاحة وباستخدام العلاقة التالية:

$M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2}$

يمكن حساب تركيز المادة المجهولة.

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

الدرس: 6-9 التسحيح

$M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2}$

يمكن حساب تركيز المادة المجهولة.

كيف يمكن تحديد نقطة اكتمال التفاعل ونقطة الانتهاء؟

ذلك عن طريق ملاحظة تغير لون الدليل الموجود في الدورق مع المحلول المجهول التركيز.

عرف السحاحة؟

أداة زجاجية أسطوانية الشكل مدرجة يوجد أسفلها صنبور قابل للفتح والإغلاق يمكن بواسطتها قياس حجم المحلول القياسي النازل بدقة.

ما هو التركيز المولاري لمحلول حامض الهيدروكلوريك إذا علمت أن 36.5ml منه كان لازماً للتفاعل مع 43.2m من 0.236M من محلول هيروكسيد الصوديوم؟

هیدروكسيد الصوديوم = حامض الهيدروكلوريك.

$\begin{aligned} M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} \\ M_{1} \times 36.5 = 0.236 \times 43.2 \\ M_{1} = \frac{0.236 \times 43.2}{36.5} \Rightarrow M_{1} = 0.278 mol / L \end{aligned}$

كم هو حجم حامض HCI المركز النسبة المئوية الكتلية له = % 36 وكثافته = 1.18g / ml اللازم لتحضير 500ml من محلول مخفف للحامض نفسه بتركيز 2M؟

وزن الحامض = الكثافة × النسبة المئوية الوزنية.

وزن الحامض = $0.42 g / mL \Leftrightarrow \frac{36}{100} \times 1.18 g / mL$

$0.42 g / mL ⟶ 420 g / L$

$M = (1 \times 1) + (1 \times 35.5) \Rightarrow 36.5 g / mol$

$\begin{aligned} n = \frac{m}{M} \Rightarrow n = \frac{420}{36.5} \Rightarrow M \Rightarrow 11.51 mol \\ M = \frac{n}{V} \Rightarrow M = \frac{11.51}{1} \Rightarrow M = 11.51 mol / L \\ M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} \\ 11.5 \times V_{1} = 2 \times 500 \\ V_{1} = \frac{2 \times 500}{36.5} \Rightarrow V_{1} = 86.89 mL \end{aligned}$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

عرف التسحيح (المعايرة)

الحل

$M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2}$

يمكن حساب تركيز المادة المجهولة.

الدرس: 6-9 التسحيح

$M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2}$

يمكن حساب تركيز المادة المجهولة.

كيف يمكن تحديد نقطة اكتمال التفاعل ونقطة الانتهاء؟

ذلك عن طريق ملاحظة تغير لون الدليل الموجود في الدورق مع المحلول المجهول التركيز.

عرف السحاحة؟

ما هو التركيز المولاري لمحلول حامض الهيدروكلوريك إذا علمت أن 36.5ml منه كان لازماً للتفاعل مع 43.2m من 0.236M من محلول هيروكسيد الصوديوم؟

هیدروكسيد الصوديوم = حامض الهيدروكلوريك.

$\begin{aligned} M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} \\ M_{1} \times 36.5 = 0.236 \times 43.2 \\ M_{1} = \frac{0.236 \times 43.2}{36.5} \Rightarrow M_{1} = 0.278 mol / L \end{aligned}$

كم هو حجم حامض HCI المركز النسبة المئوية الكتلية له = % 36 وكثافته = 1.18g / ml اللازم لتحضير 500ml من محلول مخفف للحامض نفسه بتركيز 2M؟

وزن الحامض = الكثافة × النسبة المئوية الوزنية.

وزن الحامض = $0.42 g / mL \Leftrightarrow \frac{36}{100} \times 1.18 g / mL$

$0.42 g / mL ⟶ 420 g / L$

$M = (1 \times 1) + (1 \times 35.5) \Rightarrow 36.5 g / mol$