احسب مولارية محلول حامض الكبريتيك في لتر منه (كتلته المولية = 98g / mol) المركز، إذا علمت أن النسبة المئوية الكتلية للحامض في المحلول هي % 96.4، وإن كثافة المحلول تساوي 1.96Kg / L؟

$1.96\mathrm{Kg}/\mathrm{L}\stackrel{\times 1000}{\to }1960\mathrm{g}/\mathrm{L}$

$\rho =\frac{m}{V}\Rightarrow 1960=\frac{mg/L}{1L}\Rightarrow m=1960\mathrm{g}$

$100\%\times \frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{الحامض}}{\mathrm{كتلة} \mathrm{المحلول}}=\mathrm{الكتلية}\%$

كتلة الحامض = 1889.4g$96.4=\frac{\mathrm{الحامض} \mathrm{كتلة} }{1960}\times 100\mathrm{\%}\Rightarrow$

$\begin{array}{r}\mathrm{n}=\frac{m}{M}\Rightarrow \mathrm{n}=\frac{100}{98}\Rightarrow \mathrm{n}=19.3\mathrm{mol}\\ \mathrm{M}=\frac{n}{V}\Rightarrow \mathrm{M}=\frac{19.3}{1}\Rightarrow \mathrm{M}=19.3\mathrm{mol}/\mathrm{L}\end{array}$

الدرس: 6-8 محاليل الحوامض والقواعد

كيف تحضر محاليل الحوامض والقواعد في المختبر؟

تحضر بإذابة كمية معلومة (كتلة أو عدد مولات) من الحامض أو القاعدة في كمية معلومة (كتلة أو حجم) من الماء، وباستخدام قوانين خاصة يمكن حساب التركيز المضبوط لمحلول الحامض أو القاعدة.

احسب مولارية محلول حامض الكبريتيك في لتر منه (كتلته المولية = 98g / mol) المركز، إذا علمت أن النسبة المئوية الكتلية للحامض في المحلول هي % 96.4، وإن كثافة المحلول تساوي 1.96Kg / L؟

$1.96\mathrm{Kg}/\mathrm{L}\stackrel{\times 1000}{\to }1960\mathrm{g}/\mathrm{L}$

$\rho =\frac{m}{V}\Rightarrow 1960=\frac{mg/L}{1L}\Rightarrow m=1960\mathrm{g}$

$100\%\times \frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{الحامض}}{\mathrm{كتلة} \mathrm{المحلول}}=\mathrm{الكتلية}\%$

كتلة الحامض = 1889.4g$96.4=\frac{\mathrm{الحامض} \mathrm{كتلة} }{1960}\times 100\mathrm{\%}\Rightarrow$

$\begin{array}{r}\mathrm{n}=\frac{m}{M}\Rightarrow \mathrm{n}=\frac{100}{98}\Rightarrow \mathrm{n}=19.3\mathrm{mol}\\ \mathrm{M}=\frac{n}{V}\Rightarrow \mathrm{M}=\frac{19.3}{1}\Rightarrow \mathrm{M}=19.3\mathrm{mol}/\mathrm{L}\end{array}$

احسب مولارية محلول يحوي على 3.65g من HCI في 2l من المحلول (الكتلة المولية = 36.5g / mol)؟

$\begin{array}{r}\mathrm{n}=\frac{m}{M}\Rightarrow \mathrm{n}=\frac{3.65}{36.5}\Rightarrow \mathrm{n}=0.1\mathrm{mol}\\ \\ \mathrm{M}=\frac{n}{V}\Rightarrow \mathrm{M}=\frac{0.1}{2}\Rightarrow \mathrm{M}=0.05\mathrm{mol}/\mathrm{L}\end{array}$

احسب كتلة ₂(Ba (OH (كتلة المولية = 171g / mol) اللازمة لتحضير 2.5l من محلول هيدروكسيد الباريوم بتركيز 0.06M؟

$\begin{array}{r}\mathrm{M}=\frac{n}{V}\Rightarrow 0.06=\frac{n}{2.5}\Rightarrow n=0.15\mathrm{mol}/\mathrm{L}\\ \\ \mathrm{n}=\frac{m}{M}\Rightarrow 0.15=\frac{m}{171}\Rightarrow m=25.65\mathrm{g}\\ \end{array}$