عرف الملح القاعدي؟

هي مركبات تنتج من تفاعل الحامض مع القاعدة بشكل غير كمي (غير متكافئ) وهي تحتوي على مجاميع هیدروکسید قابلة للتأين مثل كلوريد الألمنيوم القاعدي الذي ينتج من تفاعل زيادة من هيدروكسيد الألمنيوم مع حامض الهيدروكلوريك:

$\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_{3\left(\mathrm{s}\right)}+{\mathrm{HCl}}_{\text{(aq) }}⟶\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_2{\mathrm{Cl}}_{\left(\mathrm{s}\right)}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{l}\right)}$

مثل تفاعل حامض الهيدروكلوريك HCI مع هيدروكسيد الصوديوم NaOH:

$\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}⟶\mathrm{NaCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

إن ذوبان هذه المجموعة من الأملاح لا يؤثر على عملية الاتزان بين أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد في الماء:

${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}\rightleftharpoons 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

الدرس: 5-6 تفاعلات الحوامض والقواعد في المحاليل المائية

عرف الأملاح؟

هي مركبات أيونية إلكتروليتية قوية (تتفكك بشكل تام في المحلول) تنتج من تفاعل الحوامض مع القواعد (أي تفاعلات التعادل)، وهي على ثلاث أنواع: الأملاح المتعادلة والأملاح الحامضية والأملاح القاعدية.

عرف الملح المتعادل؟

هي مركبات تنتج من تفاعل الحامض مع القاعدة بشكل كمي (متكافيء) وهي لا تحتوي على ذرات هيدروجين أو مجاميع هيدروكسيد قابلة للتأين، مثل فوسفات الصوديوم الذي ينتج من تفاعل حامض الفسفوريك مع هيدروكسيد الصوديوم بكميات متكافئة:

${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_{4\left(\mathrm{aq}\right)}+3{\mathrm{NaOH}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}⟶{\mathrm{Na}}_3{\mathrm{PO}}_{4\left(\mathrm{aq}\right)}+3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{l}\right)}$

عرف الملح الحامضي؟

هي مركبات تنتج من تفاعل الحامض مع القاعدة بشكل غير كمي (غير متكافيء) وهي تحتوي على ذرات هيدروجين قابلة للتأين مثل فوسفات الصوديوم الحامضية الذي ينتج من تفاعل زيادة من حامض الفسفوريك مع هيدروكسيد الصوديوم:

${\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_{4\text{ (aq) }}+{\mathrm{NaOH}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}⟶{\mathrm{NaH}}_2{\mathrm{PO}}_{4\text{ (aq) }}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{l}\right)}$

عرف الملح القاعدي؟

هي مركبات تنتج من تفاعل الحامض مع القاعدة بشكل غير كمي (غير متكافئ) وهي تحتوي على مجاميع هیدروکسید قابلة للتأين مثل كلوريد الألمنيوم القاعدي الذي ينتج من تفاعل زيادة من هيدروكسيد الألمنيوم مع حامض الهيدروكلوريك:

$\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_{3\left(\mathrm{s}\right)}+{\mathrm{HCl}}_{\text{(aq) }}⟶\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_2{\mathrm{Cl}}_{\left(\mathrm{s}\right)}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{l}\right)}$