حلول الأسئلة

السؤال

كيف يمكن تحديد مراتب المتفاعلات لأي تفاعل كيميائي؟

الحل

يمكن إیجاد مراتب المتفاعلات تجريبياً من خلال إجراء عدد من التجارب العملية يتم فيها تغيير تركيز أحد المواد المتفاعلة وإبقاء تراكيز المواد المتفاعلة الأخرى ثابتة، وتكرر العملية لبقية المواد المتفاعلة، وتقاس سرعة التفاعل في كل مرة، وعندها سوف نحصل على عدة قيم من التراكيز يقابلها عدة قيم من سرعة التفاعل ولإيجاد مرتبة المتفاعل الأول (قيمة a) نتبع ما يلي:
تكتب قانون سرعة التفاعل العام للتفاعل بدلالة تراكيز المتفاعلات.
نختار تجربتين يكون فيهما تركيز المتفاعل الثاني ثابت ونعوض قيم التجربة الأولى (التراكيز والسرعة) في قانون السرعة أعلاه ثم نعوض قيم التجربة الثانية (التراكيز والسرعة) في نفس قانون السرعة أعلاه.
تقسم المعادلة ذات سرعة التفاعل الأكبر على الأخرى وتبسط المقدار لإيجاد قيمة $α$
تكرر الخطوتين 2 و3 لإيجاد مرتبة المتفاعل الثاني (قيمة $β$ )، ومرتبة المتفاعل الثالث (قيمة $Y$ ) إن وجد.

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

الدرس: 5-3-1 تحديد مراتب التفاعل

عرف قانون سرعة التفاعل، ثم عبر عنه رياضياً؟

تتناسب سرعة التفاعل طردياً مع حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة وكل تركيز مرفوع إلى اس يمثل عدد مولاته في معادلة التفاعل الموزونة:

$Rate \propto [R]^{α} \Rightarrow Rate = K [R]^{α}$

حيث أن:

R: مواد متفاعلة.
$α$ : مرتبة المتفاعل.

جد قانون سرعة التفاعل العامة والمرتبة العامة للتفاعل العام الآتي: aA + BG + hH → pP؟

$\begin{array}{r} Rate \propto [A]^{α} [G]^{β} [H]^{γ} \\ Rate = K [A]^{α} [G]^{β} [H]^{γ} \end{array}$

حيث أن: [A]، [H]، [G] هي التراكيز المولارية و $γ, β, α$ هي مرتبة المتفاعل A, G, P على التوالي وأن K هو ثابت سرعة التفاعل.

أو كسر $n = 0, 1, 2, 3, \dots$ $\Rightarrow n = p + β + α$ المرتبة العامة للتفاعل.

... , 0,1,2,3 = n = y + B + a n ه المرتبة العامة للتفاعل.

ما هي العلاقة بين مرتبة التفاعل ومراتب المتفاعلات وصيغة قانون السرعة؟

مثال

للتفاعل الغازي الآتي: A + B → C وجد بالتجربة أن قانون سرعته هو: [Rate = K [A] ² [B،

جد مراتب المتفاعلات والمرتبة العامة للتفاعل؟

مرتبة المتفاعل A هي الثانية، ومرتبة المتفاعل B هي الأولى، والمرتبة العامة للتفاعل هي الثالثة.

إذا جعل تركيز A ثلاثة أمثاله وتركيز B ضعفه فكم ستزداد سرعة التفاعل؟

$\begin{aligned} Rate = K [A]^{2} [B] \\ Rate = K [3]^{2} [2] \Rightarrow Rate = K 18 \Rightarrow \end{aligned}$

تزداد بمقدار 18 مرة.

س 16: حدد مراتب المتفاعلات والمرتبة العامة للتفاعل لكل من التفاعلات الآتية:

المتفاعل:

CH₃CHO_(g)→ CH_4(g) + CO_(g)

Rate = K[CH₃CHO_(g)]^3/2

H₂O_2(aq) + 3I^-_(aq) + 2H⁺_(aq)→I₃^-_(aq) + 2H₂O_(l)

Rate = K[H₂O₂] [I^-]

2NO_(g) + Cl_2(g)→ 2NOCl

Rate = K[NO]² [ Cl₂]

المرتبة العامة للتفاعل	مرتبته	المتفاعل 2	مرتبته	مرتبته	المتفاعل 1
3/2				^3/2	CH₃CHO	a
2	1	I^-		1	H₂O₂	b
3	1	Cl₂		2	NO	c

كيف يمكن تحديد مراتب المتفاعلات لأي تفاعل كيميائي؟

يمكن إیجاد مراتب المتفاعلات تجريبياً من خلال إجراء عدد من التجارب العملية يتم فيها تغيير تركيز أحد المواد المتفاعلة وإبقاء تراكيز المواد المتفاعلة الأخرى ثابتة، وتكرر العملية لبقية المواد المتفاعلة، وتقاس سرعة التفاعل في كل مرة، وعندها سوف نحصل على عدة قيم من التراكيز يقابلها عدة قيم من سرعة التفاعل ولإيجاد مرتبة المتفاعل الأول (قيمة a) نتبع ما يلي:
تكتب قانون سرعة التفاعل العام للتفاعل بدلالة تراكيز المتفاعلات.
نختار تجربتين يكون فيهما تركيز المتفاعل الثاني ثابت ونعوض قيم التجربة الأولى (التراكيز والسرعة) في قانون السرعة أعلاه ثم نعوض قيم التجربة الثانية (التراكيز والسرعة) في نفس قانون السرعة أعلاه.
تقسم المعادلة ذات سرعة التفاعل الأكبر على الأخرى وتبسط المقدار لإيجاد قيمة $α$
تكرر الخطوتين 2 و3 لإيجاد مرتبة المتفاعل الثاني (قيمة $β$ )، ومرتبة المتفاعل الثالث (قيمة $Y$ ) إن وجد.

التفاعل الآتي:

2NO₂ + 2H₂→N₂+2H₂o

ومن نتائج الجدول التالي:

rate mol/L.s	[NO₂]	[H₂]	Exp
3	5	2.5	1
9	15	2.5	2
36	15	10	3

جد مراتب التفاعل والمرتبة العامة للتفاعل ثم استنتج قانون سرعة التفاعل؟

خطوات الحل:

تكتب قانون سرعة التفاعل العام:

$Rate = K [N O]^{α} {[H_{2}]}^{β}$

لإيجاد قيمة $α$ نختار تجربة يكون فيها تركيز [H₂] ثابت وهما تجربة 1 و2 ونعوض قيمهما في قانون السرعة أعلاه:

$\begin{aligned} 3 = K [5]^{α} [2.5]^{β} - - - (1) \\ 9 = K [15]^{α} [2.5]^{β} - - - (2) \end{aligned}$

نقسم معادلة 2 على معادلة 1:

$\frac{9}{3} = \frac{K (15)^{α} (2.5)^{β}}{K (5)^{α} (2.5)^{β}} \Rightarrow 3 = 3^{α} \Rightarrow α = 1$

لإيجاد قيمة $β$ نختار تجربة يكون فيها تركيز [H₂] ثابت وهما تجربة 2 و3 ونعوض قيمهما في قانون السرعة أعلاه:

$\begin{aligned} 9 = K [15]^{α} [2.5]^{β} - - - (2) \\ 36 = K [15]^{α} [10]^{β} - - - (3) \end{aligned}$

نقسم المعادلة 3 على المعادلة 2:

$\frac{36}{9} = \frac{K (15)^{α} (10)^{β}}{K (15)^{α} (2.5)^{β}} \Rightarrow 4 = 4^{β} \Rightarrow β = 1$

مرتبة التفاعل هي الثانية: $n = α + β \Rightarrow n = 1 + 1 \Rightarrow n = 2$

قانون سرعة التفاعل: $Rate = K [N O] [H_{2}] g Rate = K [N O]^{1} {[H_{2}]}^{1}$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

كيف يمكن تحديد مراتب المتفاعلات لأي تفاعل كيميائي؟

الحل

يمكن إیجاد مراتب المتفاعلات تجريبياً من خلال إجراء عدد من التجارب العملية يتم فيها تغيير تركيز أحد المواد المتفاعلة وإبقاء تراكيز المواد المتفاعلة الأخرى ثابتة، وتكرر العملية لبقية المواد المتفاعلة، وتقاس سرعة التفاعل في كل مرة، وعندها سوف نحصل على عدة قيم من التراكيز يقابلها عدة قيم من سرعة التفاعل ولإيجاد مرتبة المتفاعل الأول (قيمة a) نتبع ما يلي:
تكتب قانون سرعة التفاعل العام للتفاعل بدلالة تراكيز المتفاعلات.
نختار تجربتين يكون فيهما تركيز المتفاعل الثاني ثابت ونعوض قيم التجربة الأولى (التراكيز والسرعة) في قانون السرعة أعلاه ثم نعوض قيم التجربة الثانية (التراكيز والسرعة) في نفس قانون السرعة أعلاه.
تقسم المعادلة ذات سرعة التفاعل الأكبر على الأخرى وتبسط المقدار لإيجاد قيمة $α$
تكرر الخطوتين 2 و3 لإيجاد مرتبة المتفاعل الثاني (قيمة $β$ )، ومرتبة المتفاعل الثالث (قيمة $Y$ ) إن وجد.

الدرس: 5-3-1 تحديد مراتب التفاعل

عرف قانون سرعة التفاعل، ثم عبر عنه رياضياً؟

$Rate \propto [R]^{α} \Rightarrow Rate = K [R]^{α}$

حيث أن:

R: مواد متفاعلة.
$α$ : مرتبة المتفاعل.

جد قانون سرعة التفاعل العامة والمرتبة العامة للتفاعل العام الآتي: aA + BG + hH → pP؟

$\begin{array}{r} Rate \propto [A]^{α} [G]^{β} [H]^{γ} \\ Rate = K [A]^{α} [G]^{β} [H]^{γ} \end{array}$

حيث أن: [A]، [H]، [G] هي التراكيز المولارية و $γ, β, α$ هي مرتبة المتفاعل A, G, P على التوالي وأن K هو ثابت سرعة التفاعل.

أو كسر $n = 0, 1, 2, 3, \dots$ $\Rightarrow n = p + β + α$ المرتبة العامة للتفاعل.

... , 0,1,2,3 = n = y + B + a n ه المرتبة العامة للتفاعل.

ما هي العلاقة بين مرتبة التفاعل ومراتب المتفاعلات وصيغة قانون السرعة؟

مثال

للتفاعل الغازي الآتي: A + B → C وجد بالتجربة أن قانون سرعته هو: [Rate = K [A] ² [B،

جد مراتب المتفاعلات والمرتبة العامة للتفاعل؟

مرتبة المتفاعل A هي الثانية، ومرتبة المتفاعل B هي الأولى، والمرتبة العامة للتفاعل هي الثالثة.

إذا جعل تركيز A ثلاثة أمثاله وتركيز B ضعفه فكم ستزداد سرعة التفاعل؟

$\begin{aligned} Rate = K [A]^{2} [B] \\ Rate = K [3]^{2} [2] \Rightarrow Rate = K 18 \Rightarrow \end{aligned}$

تزداد بمقدار 18 مرة.

س 16: حدد مراتب المتفاعلات والمرتبة العامة للتفاعل لكل من التفاعلات الآتية:

المتفاعل:

CH₃CHO_(g)→ CH_4(g) + CO_(g)

Rate = K[CH₃CHO_(g)]^3/2

H₂O_2(aq) + 3I^-_(aq) + 2H⁺_(aq)→I₃^-_(aq) + 2H₂O_(l)

Rate = K[H₂O₂] [I^-]

2NO_(g) + Cl_2(g)→ 2NOCl

Rate = K[NO]² [ Cl₂]

المرتبة العامة للتفاعل	مرتبته	المتفاعل 2	مرتبته	مرتبته	المتفاعل 1
3/2				^3/2	CH₃CHO	a
2	1	I^-		1	H₂O₂	b
3	1	Cl₂		2	NO	c

كيف يمكن تحديد مراتب المتفاعلات لأي تفاعل كيميائي؟

يمكن إیجاد مراتب المتفاعلات تجريبياً من خلال إجراء عدد من التجارب العملية يتم فيها تغيير تركيز أحد المواد المتفاعلة وإبقاء تراكيز المواد المتفاعلة الأخرى ثابتة، وتكرر العملية لبقية المواد المتفاعلة، وتقاس سرعة التفاعل في كل مرة، وعندها سوف نحصل على عدة قيم من التراكيز يقابلها عدة قيم من سرعة التفاعل ولإيجاد مرتبة المتفاعل الأول (قيمة a) نتبع ما يلي:
تكتب قانون سرعة التفاعل العام للتفاعل بدلالة تراكيز المتفاعلات.
نختار تجربتين يكون فيهما تركيز المتفاعل الثاني ثابت ونعوض قيم التجربة الأولى (التراكيز والسرعة) في قانون السرعة أعلاه ثم نعوض قيم التجربة الثانية (التراكيز والسرعة) في نفس قانون السرعة أعلاه.
تقسم المعادلة ذات سرعة التفاعل الأكبر على الأخرى وتبسط المقدار لإيجاد قيمة $α$
تكرر الخطوتين 2 و3 لإيجاد مرتبة المتفاعل الثاني (قيمة $β$ )، ومرتبة المتفاعل الثالث (قيمة $Y$ ) إن وجد.

التفاعل الآتي:

2NO₂ + 2H₂→N₂+2H₂o

ومن نتائج الجدول التالي:

rate mol/L.s	[NO₂]	[H₂]	Exp
3	5	2.5	1
9	15	2.5	2
36	15	10	3

جد مراتب التفاعل والمرتبة العامة للتفاعل ثم استنتج قانون سرعة التفاعل؟

خطوات الحل:

تكتب قانون سرعة التفاعل العام:

$Rate = K [N O]^{α} {[H_{2}]}^{β}$

لإيجاد قيمة $α$ نختار تجربة يكون فيها تركيز [H₂] ثابت وهما تجربة 1 و2 ونعوض قيمهما في قانون السرعة أعلاه:

$\begin{aligned} 3 = K [5]^{α} [2.5]^{β} - - - (1) \\ 9 = K [15]^{α} [2.5]^{β} - - - (2) \end{aligned}$

نقسم معادلة 2 على معادلة 1:

$\frac{9}{3} = \frac{K (15)^{α} (2.5)^{β}}{K (5)^{α} (2.5)^{β}} \Rightarrow 3 = 3^{α} \Rightarrow α = 1$

لإيجاد قيمة $β$ نختار تجربة يكون فيها تركيز [H₂] ثابت وهما تجربة 2 و3 ونعوض قيمهما في قانون السرعة أعلاه:

$\begin{aligned} 9 = K [15]^{α} [2.5]^{β} - - - (2) \\ 36 = K [15]^{α} [10]^{β} - - - (3) \end{aligned}$

حلول الأسئلة

كيف يمكن تحديد مراتب المتفاعلات لأي تفاعل كيميائي؟

مشاركة الحل

الدرس: 5-3-1 تحديد مراتب التفاعل

عرف قانون سرعة التفاعل، ثم عبر عنه رياضياً؟

جد قانون سرعة التفاعل العامة والمرتبة العامة للتفاعل العام الآتي: aA + BG + hH → pP؟

ما هي العلاقة بين مرتبة التفاعل ومراتب المتفاعلات وصيغة قانون السرعة؟

للتفاعل الغازي الآتي: A + B → C وجد بالتجربة أن قانون سرعته هو: [Rate = K [A] 2 [B،

جد مراتب المتفاعلات والمرتبة العامة للتفاعل؟

إذا جعل تركيز A ثلاثة أمثاله وتركيز B ضعفه فكم ستزداد سرعة التفاعل؟

س 16: حدد مراتب المتفاعلات والمرتبة العامة للتفاعل لكل من التفاعلات الآتية:

المتفاعل:

CH3CHO(g)→ CH4(g) + CO(g)

Rate = K[CH3CHO(g)]3/2

H2O2(aq) + 3I-(aq) + 2H+(aq)→I3-(aq) + 2H2O(l)

Rate = K[H2O2] [I-]

2NO(g) + Cl2(g)→ 2NOCl

Rate = K[NO]2 [ Cl2]

كيف يمكن تحديد مراتب المتفاعلات لأي تفاعل كيميائي؟

التفاعل الآتي:

2NO₂ + 2H2→N2+2H2o

ومن نتائج الجدول التالي:

جد مراتب التفاعل والمرتبة العامة للتفاعل ثم استنتج قانون سرعة التفاعل؟

خطوات الحل:

تكتب قانون سرعة التفاعل العام:

لإيجاد قيمة α نختار تجربة يكون فيها تركيز [H2] ثابت وهما تجربة 1 و2 ونعوض قيمهما في قانون السرعة أعلاه:

نقسم معادلة 2 على معادلة 1:

لإيجاد قيمة β نختار تجربة يكون فيها تركيز [H2] ثابت وهما تجربة 2 و3 ونعوض قيمهما في قانون السرعة أعلاه:

نقسم المعادلة 3 على المعادلة 2:

369=K(15)α(10)βK(15)α(2.5)β⇒4=4β⇒β=1

مرتبة التفاعل هي الثانية: n=α+β⇒n=1+1⇒n=2

قانون سرعة التفاعل: Rate =K[NO]H2 g Rate =K[NO]1H21

مشاركة الدرس

كيف يمكن تحديد مراتب المتفاعلات لأي تفاعل كيميائي؟

الدرس: 5-3-1 تحديد مراتب التفاعل

عرف قانون سرعة التفاعل، ثم عبر عنه رياضياً؟

جد قانون سرعة التفاعل العامة والمرتبة العامة للتفاعل العام الآتي: aA + BG + hH → pP؟

ما هي العلاقة بين مرتبة التفاعل ومراتب المتفاعلات وصيغة قانون السرعة؟

للتفاعل الغازي الآتي: A + B → C وجد بالتجربة أن قانون سرعته هو: [Rate = K [A] 2 [B،

جد مراتب المتفاعلات والمرتبة العامة للتفاعل؟

إذا جعل تركيز A ثلاثة أمثاله وتركيز B ضعفه فكم ستزداد سرعة التفاعل؟

س 16: حدد مراتب المتفاعلات والمرتبة العامة للتفاعل لكل من التفاعلات الآتية:

المتفاعل:

CH3CHO(g)→ CH4(g) + CO(g)

Rate = K[CH3CHO(g)]3/2

H2O2(aq) + 3I-(aq) + 2H+(aq)→I3-(aq) + 2H2O(l)

Rate = K[H2O2] [I-]

2NO(g) + Cl2(g)→ 2NOCl

Rate = K[NO]2 [ Cl2]

كيف يمكن تحديد مراتب المتفاعلات لأي تفاعل كيميائي؟

التفاعل الآتي:

2NO₂ + 2H2→N2+2H2o

ومن نتائج الجدول التالي:

جد مراتب التفاعل والمرتبة العامة للتفاعل ثم استنتج قانون سرعة التفاعل؟

خطوات الحل:

تكتب قانون سرعة التفاعل العام:

لإيجاد قيمة α نختار تجربة يكون فيها تركيز [H2] ثابت وهما تجربة 1 و2 ونعوض قيمهما في قانون السرعة أعلاه:

نقسم معادلة 2 على معادلة 1:

لإيجاد قيمة β نختار تجربة يكون فيها تركيز [H2] ثابت وهما تجربة 2 و3 ونعوض قيمهما في قانون السرعة أعلاه:

نقسم المعادلة 3 على المعادلة 2:

369=K(15)α(10)βK(15)α(2.5)β⇒4=4β⇒β=1

مرتبة التفاعل هي الثانية: n=α+β⇒n=1+1⇒n=2

قانون سرعة التفاعل: Rate =K[NO]H2 g Rate =K[NO]1H21

للتفاعل الغازي الآتي: A + B → C وجد بالتجربة أن قانون سرعته هو: [Rate = K [A] ² [B،

CH₃CHO_(g)→ CH_4(g) + CO_(g)

Rate = K[CH₃CHO_(g)]^3/2

H₂O_2(aq) + 3I^-_(aq) + 2H⁺_(aq)→I₃^-_(aq) + 2H₂O_(l)

Rate = K[H₂O₂] [I^-]

2NO_(g) + Cl_2(g)→ 2NOCl

Rate = K[NO]² [ Cl₂]

2NO₂ + 2H₂→N₂+2H₂o

لإيجاد قيمة $α$ نختار تجربة يكون فيها تركيز [H₂] ثابت وهما تجربة 1 و2 ونعوض قيمهما في قانون السرعة أعلاه:

لإيجاد قيمة $β$ نختار تجربة يكون فيها تركيز [H₂] ثابت وهما تجربة 2 و3 ونعوض قيمهما في قانون السرعة أعلاه:

$\frac{36}{9} = \frac{K (15)^{α} (10)^{β}}{K (15)^{α} (2.5)^{β}} \Rightarrow 4 = 4^{β} \Rightarrow β = 1$

مرتبة التفاعل هي الثانية: $n = α + β \Rightarrow n = 1 + 1 \Rightarrow n = 2$

قانون سرعة التفاعل: $Rate = K [N O] [H_{2}] g Rate = K [N O]^{1} {[H_{2}]}^{1}$

للتفاعل الغازي الآتي: A + B → C وجد بالتجربة أن قانون سرعته هو: [Rate = K [A] ² [B،

CH₃CHO_(g)→ CH_4(g) + CO_(g)

Rate = K[CH₃CHO_(g)]^3/2

H₂O_2(aq) + 3I^-_(aq) + 2H⁺_(aq)→I₃^-_(aq) + 2H₂O_(l)

Rate = K[H₂O₂] [I^-]

2NO_(g) + Cl_2(g)→ 2NOCl

Rate = K[NO]² [ Cl₂]

2NO₂ + 2H₂→N₂+2H₂o

لإيجاد قيمة $α$ نختار تجربة يكون فيها تركيز [H₂] ثابت وهما تجربة 1 و2 ونعوض قيمهما في قانون السرعة أعلاه:

لإيجاد قيمة $β$ نختار تجربة يكون فيها تركيز [H₂] ثابت وهما تجربة 2 و3 ونعوض قيمهما في قانون السرعة أعلاه:

$\frac{36}{9} = \frac{K (15)^{α} (10)^{β}}{K (15)^{α} (2.5)^{β}} \Rightarrow 4 = 4^{β} \Rightarrow β = 1$

مرتبة التفاعل هي الثانية: $n = α + β \Rightarrow n = 1 + 1 \Rightarrow n = 2$

قانون سرعة التفاعل: $Rate = K [N O] [H_{2}] g Rate = K [N O]^{1} {[H_{2}]}^{1}$