النظائر لها صفات وخواص مشتركة على الرغم من اختلافها في عدد النيوترونات داخل الذرة، وضح ذلك.

لأن الخواص الكيميائية للذرات لا تعتمد على عدد النيوترونات وإنما تعتمد على عدد البروتونات وبالتالي عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة وتوزيعها والتي عن طريقها تشترك الذرة في التفاعلات الكيميائية.

مراجعة الفصل الثاني

1- مراجعة المفردات والمفاهيم والفكرة الرئيسة:

1) اكتب الرقم الذي في المجموعة (b) امام العبارة التي تناسبها من المجموعة (a):

1. الإلكترونات والنواة.

2. أيون موجب.

3. النظير.

4. العدد الذري.

5. رابطة أيونية.

6. برتونات ونيوترونات وإلكترونات.

7. المركبات التساهمية.

• جسيمات تكون ذات أحجام أصغر من الذرة. 1
• عدد البروتونات الموجودة داخل نواة العنصر. 4
• ذرة أو مجموعة ذرات مرتبطة، غير متعادلة كهربائياً ذات شحنة موجبة، تتكون نتيجة فقدان الذرة إلكتروناً واحداً أو أکثر. 2
• مصطلح كيميائي يعبر عن نوع من العناصر الكيميائية التي تتشابه في العدد الذري (عدد النيوترونات) ولكنها تختلف في العدد الكتلي (لاختلافها في عدد النيوترونات التي تحويها). 3
• المركبات التي تتكون عن طريق ارتباط عناصرها برابطة تساهمية. 7
• رابطة تنشأ بين أبوني ذرتين تختلفان في الشحنة، أي تكون أحدهما موجبة الشحنة والثاني سالبة الشحنة. 5

2- اختر الإجابة الصحيحة لكل مما يأتي:

1) الجسيمات التي توجد داخل النواة هي:

• البروتونات والنيوترونات.
• الإلكترونات.
• الإلكترونات والبروتونات.
• النيوترونات والإلكترونات.

2) كتلة الذرة تتمركز في:

• نواتها.
• مداراتها الخارجية.
• إلكتروناتها.
• أيونها.

3) العدد الذري يساوي:

• عدد البروتونات.
• عدد النيوترونات.
• عدد المدارات الخارجية.
• التوزيع الإلكتروني.

4) العدد الكتلي هو:

• مجموع عدد البروتونات والنيوترونات.
• مجموع عدد الإلكترونات.
• مجموع عدد البروتونات.
• مجموع عدد النيوترونات.

5) عنصر أيونه موجب ثنائي الشحنة، يعني أنه:

• اكتسب إلكترون.
• فقد إلكترون.
• اكتسب إلكترون واحد.
• فقد إلكترون واحد.

6) نظير العنصر نوع من العناصر الكيميائية التي:

• تتشابه في العدد الذري وتختلف في العدد الكتلي.
• تتشابه في صفاتها.
• تتشابه في خواصها.

7) الصيغة الكيميائية لغاز ثنائي أوكسيد الكاربون CO₂:

• ذرتين أوكسجين وذرة كاربون.
• ذرة كاربون وذرتين هيدروجين.
• ذرتين كاربون وذرة أوكسجين.
• ذرة كاربون وذرة أوكسجين.

3- أسئلة ذات إجابات قصيرة:

1) ما سبب إهمال كتلة الإلكترون في حساب كتلة الذرة؟

لأنه صغير جداً حيث يساوي 1840 مرة تقريباً أصغر من كتلة النواة.

2) ما الفرق بين الأيون الموجب والأيون السالب؟

• الأيون الموجب: هو ذرة فقدت إلكترون واحد أو أكثر.
• الأيون السالب: هو ذرة اكتسب إلكترون واحد أو أكثر.

3) قارن بين خصائص المركبات الأيونية والمركبات التساهمية؟

1) ما سبب تمركز كتلة الذرة في نواتها؟

بسبب احتوائها على نوعين من الجسيمات البروتونات والنيوترونات.

2) ما سبب تكون الرابطة التساهمية بين الذرات؟

بسبب أن بعض العناصر لا تميل إلى فقدان أو اكتساب الإلكترونات حيث تتشارك الذرتان بإلكترونات المدار الخارجي.

3) النظائر لها صفات وخواص مشتركة على الرغم من اختلافها في عدد النيوترونات داخل الذرة، وضح ذلك.

لأن الخواص الكيميائية للذرات لا تعتمد على عدد النيوترونات وإنما تعتمد على عدد البروتونات وبالتالي عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة وتوزيعها والتي عن طريقها تشترك الذرة في التفاعلات الكيميائية.