حلول الأسئلة

السؤال

ما الشيء المشترك بين العناصر الآتية:

₁H .1 و ₃ Li

₁ H:1s ¹

الحل

الدورة الأولى الزمرة الأولى.

₁ H:1s ² 2s ¹

الدورة الثانية الزمرة الأولى ₃ Li

وبالتالي الشي المشترك بينهما أن الاثنان من زمرة واحدة.

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

أسئلة الفصل الاول

1.1 اختر ما يناسب التعابير الاتية:

1. الالكترون الاكثر استقرارًا هو الالكترون الموجود في:

مستوى الطاقة الرئيسي الرابع.
مستوى الطاقة الرئيسي الثالث.
مستوى الطاقة الرئيسي الثاني.

2. مستوى الطاقة الرئيسي الذي يستوعب على عدد اكثر من الالكترونات من المستويات الاتية هو:

مستوى الطاقة الرئيسي الاول.
مستوى الطاقة الرئيسي الثاني.
مستوى الطاقة الرئيسي الثالث.

3. مستوى الطاقة الرئيسي الثاني (n =2) يحتوي على اقصى عدد من الالكترونات مقداره:

32 الكترون.
18 الكترون.
8 الكترون.

4. مستوى الطاقة الثانوي f يحتوي على عدد من الاوربيتالات مقداره:

3 أوربيتال.
7 أوربيتال.
5 أوربيتال.

5. في مستوى الطاقة الثانوي d ست الكترونات يمكن ترتيبها حسب قاعدة هوند كالاتي:

6. مستوى الطاقة الرئيسي الثالث يحتوي على عدد من الاوربيتالات مقداره:

4 أوربيتال.
9 أوربيتال.
16 أوربيتال.

7. لذرة عنصر ترتيب الكتروني حسب تدرج مستويات الطاقة الثانوية كالآتي: 1s² 2s² 2p³لذا فان العدد الذري للعنصر مقداره:

8. الترتيب الالكتروني لذرة النيون ₁₀Ne كالآتي:

1s² 2s² 2p⁶
1s² 2s² 2p⁶3s¹
1s² 2s² 2p⁶3s²

9. في الجدول الدوري عناصر بلوك d تقع:

اسفل الجدول الدوري.
يمين الجدول الدوري.
وسط الجدول الدوري.

10. في الجدول الدوري العناصر التي تتجمع يمين الجدول الدوري هي:

عناصر بلوك p
عناصر بلوك f
عناصر بلوك s

11. الهالوجينات هي عناصر الزمرة:

IV
VIIA
VIIIA

12. ذرة عنصر ينتهي ترتيب الكتروناتها بالمستوى 3p³وبذلك يكون ترتيب مستوياتها الثانوية كالآتي:

1s² 2s² 3p^3z
1s² 2s² 2p⁶3s²3p³
1s² 2s² 2p⁶3p³

13. ينسب اكتشاف نواة العنصر للعالم:

رذرفورد.
بور.
ثومسون.

14. ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الالكتروني بالمستوى 3s¹ فالعدد الذري لهذا العنصر هو:

15. الطاقة اللازمة لنزع الالكترون من ذرة معينة تسمى:

الميل الالكتروني.
طاقة التأين.
الكهرسلبية.

16. ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الالكتروني بالمستوى الثانوي 2p⁵ لذا فانه يقع في الزمرة والدورة:

الزمرة الخامسة، الدورة الثانية.
الزمرة الثانية، الدورة الخامسة.
الزمرة السابعة، الدورة الثانية.

17. عنصر يقع في الزمرة الخامسة والدورة الثالثة فان مستوى الطاقة الثانوي الاخير له هو:

3p⁵
5p³
3p³

18. العنصر الذي له اعلى كهرسلبية من بين جميع العناصر الاتية:

الفلور.
الكلور.
البروم.

19. يزداد نصف قطر العناصر ضمن الدورة الواحدة:

كلما قل عددها الذري.
كلما زاد عددها الذري.
كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين في الدورة الواحدة في الجدول الدوري.

20. ترتيب لويس لعنصر الاركون ₁₈Ar هو:

2.1 اذكر تصور نموذج رذرفورد للبناء الذري ثم بين لماذا فشل هذا التصور.

البروتونات مركزة في مساحة صغيرة وسط الذرة تسمى هذه المساحة بالنواة.
معظم كتلة الذرة في نواتها.
تدور الالكترونات حول النواة ، لذا اغلب حجم الذرة فراغ .
عدد الالكترونات السالبة يساوي عدد الالكترونات الموجبة لذا شحنة الذرة متعادلة.
عند حركة الالكترون ولان له شحنة فانه سوف يفقد جزء من طاقته إستبطأ حركته مما سيجعل حركته لولبية وبالتالي يسقط في النواة وهذا غير ممكن لان الذرات لاتنهار.

3.1 اكتب بايجاز عن ما يأتي:

1. طاقة التأين.

طاقة التأين: مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترون واحد من مستوى الطاقة الخارجي لذرة عنصر معين متعادل الشحنة في حالتها الغازية كما في تأين ذرة الصوديوم:

$Na + التأين طاقة \to {Na}^{+} + e^{-}$

2. عدم حصول التنافر الالكتروني لالكتروني الاوربيتال الواحد.

عدم حصول التنافر الالكتروني: يدور الالكترون حول النواة وفي نفس الوقت يدور حول نفسة (حركة برم) في حالة تواجد الالكترونات قرب بعضها تتعاكس حركة البرم في اوربيتال واحد فالاول يدور باتجاه دوران عقرب الساعة والثاني عكس دوران عقرب الساعة مما يلغي التنافر الالكتروني الناتج من تشابه شحنتيهما

3. نموذج ثومسون للذرة.

نموذج ثومسن للذرة: الذرة عبارة عن كرة موجبة الشحنة تلتصق بها الالكترونات السالبة الشحنة والتي تعادلها بالشحنة لذا فالذرة متعادلة الشحنة.

4. مستويات الطاقة الثانوية.

مستويات الطاقة الثانوية: هي مستويات الطاقة التي تعبر عن مستويات الطاقة المختلفة للإلكترونات عدا مستوى الطاقة الرئيسي والتي تصف بشكل تام جميع خواص الاوربيتال وخواص الالكترونات والتي s و p و d و f تحتويها ويرمز لها بالحروف والتي تختلف من ناحية الشكل وعدد الاوربيتالات وعدد الالكترونات التي تحتويها.

5. الكهرسلبية.

الكهرسلبية: قدرة الذرة على جذب الكترونات التآصر نحوها في اي مركب كيميائي.

4.1 عنصران ₁₂Mg و ₁₆S:

1. اكتب الترتيب الالكتروني لهما مبيناً تدرج مستويات الطاقة الثانوية.

2. دورة وزمرة كل منهما.

المغنيسيوم يقع في الدورة الثالثة، الزمرة الثانية الكبريت يقع في الدورة الثالثة، الزمرة السادسة.

3. ما الشيء المشترك بين هذين العنصرين في موقعهما في الجدول الدوري.

الاثنان ضمن الدورة الثالثة.

4. ترتيب لويس لكلاً منهما.

5.1 الترتيب الالكتروني لعنصر الفلور:

1s² 2s² 2p⁵

1. ما العدد الذري للفلور.

تسع الكترونات.

2. ما عدد مستويات الطاقة الثانوية المملوءة بالالكترونات وما هي.

اثنان: 1s , 2s

3. عدد الالكترونات غير المزدوجة في ذرة الفلور.

الكترون واحد

6.1 رتب العناصر حسب نقصان حجمها الذري: ₁₈Ar و ₁₀Ne و ₂He

$\begin{array}{lllllll} _{2} He 1 s^{2} \\ _{10} Ne 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} \\ _{18}^{Ar} 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} \end{array}$

بما ان العناصر الثلاثة تقع في زمرة واحدة وان نصف القطر للذرات المرتبة في الزمرة الواحدة يزداد لذا يزداد نصف قطرها كلما اتجهنا من الاعلى الى الاسفل. لذلك تترتب العناصر كالاتي Ar > Ne > He: الزيادة في نصف القطر.

7.1 ما الشيء المشترك بين العناصر الاتية:

₁H .1 و ₃Li

₁H:1s¹

الدورة الاولى الزمرة الاولى

₁H:1s²2s¹

الدورة الثانية الزمرة الاولى ₃Li

وبالتالي الشي المشترك بينهما ان الاثنان من زمرة واحدة.

₁₃Al .2 و ₁₇Cl

₁₃Al: 1s²2s²2p6 3s2 3p¹

الدورة الثالثة الزمرة الثالثة

₁₇Cl₁₃Al: 1s²2s²2p6 3s2 3p⁵

الدورة الثالثة الزمرة السايعة

الشيء المشترك بينهما: الاثنان من دورة واحدة هي الدورة الثالثة.

8.1 ما الدورة والزمرة التي يقع فيها كل عنصر من العناصر الاتية:

₁₁Na و ₁₈Ar

الدورة الثالثة الزمرة الاولى: $_{11} Na 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$

الدورة الثالثة الزمرة صفر: $_{18} Ar 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

9.1 اكتب رمز لويس لكل من:

₅B و ₁₆S

$_{5} B 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{1}$

$_{16} S 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$

10.1 اي العناصر تسمى غازات نبيلة في الجدول الدوري وما اهم خاصية تتميز بها هذه العناصر.

هي العناصر التي تقع في الزمرة صفر في الجدول الدوري.

مستويات الطاقة الرئيسية لها ممتلئة بالالكترونات.
لها على طـاقـة تـأيـن لأنها لاتفقد الكتروناتها بسهوله.
لها اقل الفة الكترونية لأنه من الصعوبة اضافة الكترونات لها.

11.1 كيف تم ترتيب بلوكات العناصر في الجدول الدوري وبين موقعها.

رتبت العناصر في الجدول الدوري حسب المستوى الثانوي الذي ينتهي به الترتيب الالكتروني للعنصر. لذا تقسم الى اربعه بلوكات وهي:

عناصر بلوك s تقع يسار الجدول.
عناصر بلوك p تقع يمين الجدول.
عناصر بلوك d تقع وسط الجدول.
عناصر بلوك f تقع أسفل الجدول.

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

أسئلة الفصل الاول

1.1 اختر ما يناسب التعابير الاتية:

1. الالكترون الاكثر استقرارًا هو الالكترون الموجود في:

مستوى الطاقة الرئيسي الرابع.
مستوى الطاقة الرئيسي الثالث.
مستوى الطاقة الرئيسي الثاني.

2. مستوى الطاقة الرئيسي الذي يستوعب على عدد اكثر من الالكترونات من المستويات الاتية هو:

مستوى الطاقة الرئيسي الاول.
مستوى الطاقة الرئيسي الثاني.
مستوى الطاقة الرئيسي الثالث.

3. مستوى الطاقة الرئيسي الثاني (n =2) يحتوي على اقصى عدد من الالكترونات مقداره:

32 الكترون.
18 الكترون.
8 الكترون.

4. مستوى الطاقة الثانوي f يحتوي على عدد من الاوربيتالات مقداره:

3 أوربيتال.
7 أوربيتال.
5 أوربيتال.

5. في مستوى الطاقة الثانوي d ست الكترونات يمكن ترتيبها حسب قاعدة هوند كالاتي:

6. مستوى الطاقة الرئيسي الثالث يحتوي على عدد من الاوربيتالات مقداره:

4 أوربيتال.
9 أوربيتال.
16 أوربيتال.

7. لذرة عنصر ترتيب الكتروني حسب تدرج مستويات الطاقة الثانوية كالآتي: 1s² 2s² 2p³لذا فان العدد الذري للعنصر مقداره:

8. الترتيب الالكتروني لذرة النيون ₁₀Ne كالآتي:

1s² 2s² 2p⁶
1s² 2s² 2p⁶3s¹
1s² 2s² 2p⁶3s²

9. في الجدول الدوري عناصر بلوك d تقع:

اسفل الجدول الدوري.
يمين الجدول الدوري.
وسط الجدول الدوري.

10. في الجدول الدوري العناصر التي تتجمع يمين الجدول الدوري هي:

عناصر بلوك p
عناصر بلوك f
عناصر بلوك s

11. الهالوجينات هي عناصر الزمرة:

IV
VIIA
VIIIA

12. ذرة عنصر ينتهي ترتيب الكتروناتها بالمستوى 3p³وبذلك يكون ترتيب مستوياتها الثانوية كالآتي:

1s² 2s² 3p^3z
1s² 2s² 2p⁶3s²3p³
1s² 2s² 2p⁶3p³

13. ينسب اكتشاف نواة العنصر للعالم:

رذرفورد.
بور.
ثومسون.

14. ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الالكتروني بالمستوى 3s¹ فالعدد الذري لهذا العنصر هو:

15. الطاقة اللازمة لنزع الالكترون من ذرة معينة تسمى:

الميل الالكتروني.
طاقة التأين.
الكهرسلبية.

16. ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الالكتروني بالمستوى الثانوي 2p⁵ لذا فانه يقع في الزمرة والدورة:

الزمرة الخامسة، الدورة الثانية.
الزمرة الثانية، الدورة الخامسة.
الزمرة السابعة، الدورة الثانية.

17. عنصر يقع في الزمرة الخامسة والدورة الثالثة فان مستوى الطاقة الثانوي الاخير له هو:

3p⁵
5p³
3p³

18. العنصر الذي له اعلى كهرسلبية من بين جميع العناصر الاتية:

الفلور.
الكلور.
البروم.

19. يزداد نصف قطر العناصر ضمن الدورة الواحدة:

كلما قل عددها الذري.
كلما زاد عددها الذري.
كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين في الدورة الواحدة في الجدول الدوري.

20. ترتيب لويس لعنصر الاركون ₁₈Ar هو:

2.1 اذكر تصور نموذج رذرفورد للبناء الذري ثم بين لماذا فشل هذا التصور.

البروتونات مركزة في مساحة صغيرة وسط الذرة تسمى هذه المساحة بالنواة.
معظم كتلة الذرة في نواتها.
تدور الالكترونات حول النواة ، لذا اغلب حجم الذرة فراغ .
عدد الالكترونات السالبة يساوي عدد الالكترونات الموجبة لذا شحنة الذرة متعادلة.
عند حركة الالكترون ولان له شحنة فانه سوف يفقد جزء من طاقته إستبطأ حركته مما سيجعل حركته لولبية وبالتالي يسقط في النواة وهذا غير ممكن لان الذرات لاتنهار.

3.1 اكتب بايجاز عن ما يأتي:

1. طاقة التأين.

$Na + التأين طاقة \to {Na}^{+} + e^{-}$

2. عدم حصول التنافر الالكتروني لالكتروني الاوربيتال الواحد.

3. نموذج ثومسون للذرة.

4. مستويات الطاقة الثانوية.

5. الكهرسلبية.

الكهرسلبية: قدرة الذرة على جذب الكترونات التآصر نحوها في اي مركب كيميائي.

4.1 عنصران ₁₂Mg و ₁₆S:

1. اكتب الترتيب الالكتروني لهما مبيناً تدرج مستويات الطاقة الثانوية.

2. دورة وزمرة كل منهما.

المغنيسيوم يقع في الدورة الثالثة، الزمرة الثانية الكبريت يقع في الدورة الثالثة، الزمرة السادسة.

3. ما الشيء المشترك بين هذين العنصرين في موقعهما في الجدول الدوري.

الاثنان ضمن الدورة الثالثة.

4. ترتيب لويس لكلاً منهما.

5.1 الترتيب الالكتروني لعنصر الفلور:

1s² 2s² 2p⁵

1. ما العدد الذري للفلور.

تسع الكترونات.

2. ما عدد مستويات الطاقة الثانوية المملوءة بالالكترونات وما هي.

اثنان: 1s , 2s

3. عدد الالكترونات غير المزدوجة في ذرة الفلور.

الكترون واحد

6.1 رتب العناصر حسب نقصان حجمها الذري: ₁₈Ar و ₁₀Ne و ₂He

$\begin{array}{lllllll} _{2} He 1 s^{2} \\ _{10} Ne 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} \\ _{18}^{Ar} 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} \end{array}$

7.1 ما الشيء المشترك بين العناصر الاتية:

₁H .1 و ₃Li

₁H:1s¹

الدورة الاولى الزمرة الاولى

₁H:1s²2s¹

الدورة الثانية الزمرة الاولى ₃Li

وبالتالي الشي المشترك بينهما ان الاثنان من زمرة واحدة.

₁₃Al .2 و ₁₇Cl

₁₃Al: 1s²2s²2p6 3s2 3p¹

الدورة الثالثة الزمرة الثالثة

₁₇Cl₁₃Al: 1s²2s²2p6 3s2 3p⁵

الدورة الثالثة الزمرة السايعة

الشيء المشترك بينهما: الاثنان من دورة واحدة هي الدورة الثالثة.

8.1 ما الدورة والزمرة التي يقع فيها كل عنصر من العناصر الاتية:

₁₁Na و ₁₈Ar

الدورة الثالثة الزمرة الاولى: $_{11} Na 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$

الدورة الثالثة الزمرة صفر: $_{18} Ar 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

9.1 اكتب رمز لويس لكل من:

₅B و ₁₆S

$_{5} B 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{1}$

$_{16} S 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$

10.1 اي العناصر تسمى غازات نبيلة في الجدول الدوري وما اهم خاصية تتميز بها هذه العناصر.

هي العناصر التي تقع في الزمرة صفر في الجدول الدوري.

مستويات الطاقة الرئيسية لها ممتلئة بالالكترونات.
لها على طـاقـة تـأيـن لأنها لاتفقد الكتروناتها بسهوله.
لها اقل الفة الكترونية لأنه من الصعوبة اضافة الكترونات لها.

11.1 كيف تم ترتيب بلوكات العناصر في الجدول الدوري وبين موقعها.

عناصر بلوك s تقع يسار الجدول.
عناصر بلوك p تقع يمين الجدول.
عناصر بلوك d تقع وسط الجدول.
عناصر بلوك f تقع أسفل الجدول.

حلول الأسئلة

ما الشيء المشترك بين العناصر الآتية:

1H .1 و 3 Li

1 H:1s 1

مشاركة الحل

أسئلة الفصل الاول

1.1

اختر ما يناسب التعابير الاتية:

1. الالكترون الاكثر استقرارًا هو الالكترون الموجود في:

2. مستوى الطاقة الرئيسي الذي يستوعب على عدد اكثر من الالكترونات من المستويات الاتية هو:

3. مستوى الطاقة الرئيسي الثاني (n =2) يحتوي على اقصى عدد من الالكترونات مقداره:

4. مستوى الطاقة الثانوي f يحتوي على عدد من الاوربيتالات مقداره:

5. في مستوى الطاقة الثانوي d ست الكترونات يمكن ترتيبها حسب قاعدة هوند كالاتي:

6. مستوى الطاقة الرئيسي الثالث يحتوي على عدد من الاوربيتالات مقداره:

7. لذرة عنصر ترتيب الكتروني حسب تدرج مستويات الطاقة الثانوية كالآتي: 1s2 2s2 2p3 لذا فان العدد الذري للعنصر مقداره:

8. الترتيب الالكتروني لذرة النيون 10Ne كالآتي:

9. في الجدول الدوري عناصر بلوك d تقع:

10. في الجدول الدوري العناصر التي تتجمع يمين الجدول الدوري هي:

11. الهالوجينات هي عناصر الزمرة:

12. ذرة عنصر ينتهي ترتيب الكتروناتها بالمستوى 3p3 وبذلك يكون ترتيب مستوياتها الثانوية كالآتي:

13. ينسب اكتشاف نواة العنصر للعالم:

14. ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الالكتروني بالمستوى 3s1 فالعدد الذري لهذا العنصر هو:

15. الطاقة اللازمة لنزع الالكترون من ذرة معينة تسمى:

16. ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الالكتروني بالمستوى الثانوي 2p5 لذا فانه يقع في الزمرة والدورة:

17. عنصر يقع في الزمرة الخامسة والدورة الثالثة فان مستوى الطاقة الثانوي الاخير له هو:

18. العنصر الذي له اعلى كهرسلبية من بين جميع العناصر الاتية:

19. يزداد نصف قطر العناصر ضمن الدورة الواحدة:

20. ترتيب لويس لعنصر الاركون 18Ar هو:

2.1

اذكر تصور نموذج رذرفورد للبناء الذري ثم بين لماذا فشل هذا التصور.

3.1

اكتب بايجاز عن ما يأتي:

1. طاقة التأين.

2. عدم حصول التنافر الالكتروني لالكتروني الاوربيتال الواحد.

3. نموذج ثومسون للذرة.

4. مستويات الطاقة الثانوية.

5. الكهرسلبية.

4.1

عنصران 12Mg و 16S:

1. اكتب الترتيب الالكتروني لهما مبيناً تدرج مستويات الطاقة الثانوية.

2. دورة وزمرة كل منهما.

3. ما الشيء المشترك بين هذين العنصرين في موقعهما في الجدول الدوري.

4. ترتيب لويس لكلاً منهما.

5.1

الترتيب الالكتروني لعنصر الفلور:

1s2 2s2 2p5

1. ما العدد الذري للفلور.

2. ما عدد مستويات الطاقة الثانوية المملوءة بالالكترونات وما هي.

3. عدد الالكترونات غير المزدوجة في ذرة الفلور.

6.1

رتب العناصر حسب نقصان حجمها الذري: 18Ar و 10Ne و 2He

7.1

ما الشيء المشترك بين العناصر الاتية:

1H .1 و 3Li

13Al .2 و 17Cl

8.1

ما الدورة والزمرة التي يقع فيها كل عنصر من العناصر الاتية:

11Na و 18Ar

9.1

اكتب رمز لويس لكل من:

5B و 16S

10.1

اي العناصر تسمى غازات نبيلة في الجدول الدوري وما اهم خاصية تتميز بها هذه العناصر.

11.1

كيف تم ترتيب بلوكات العناصر في الجدول الدوري وبين موقعها.

مشاركة الدرس

ما الشيء المشترك بين العناصر الآتية:

1H .1 و 3 Li

1 H:1s 1

أسئلة الفصل الاول

1.1

اختر ما يناسب التعابير الاتية:

1. الالكترون الاكثر استقرارًا هو الالكترون الموجود في:

2. مستوى الطاقة الرئيسي الذي يستوعب على عدد اكثر من الالكترونات من المستويات الاتية هو:

3. مستوى الطاقة الرئيسي الثاني (n =2) يحتوي على اقصى عدد من الالكترونات مقداره:

4. مستوى الطاقة الثانوي f يحتوي على عدد من الاوربيتالات مقداره:

5. في مستوى الطاقة الثانوي d ست الكترونات يمكن ترتيبها حسب قاعدة هوند كالاتي:

6. مستوى الطاقة الرئيسي الثالث يحتوي على عدد من الاوربيتالات مقداره:

7. لذرة عنصر ترتيب الكتروني حسب تدرج مستويات الطاقة الثانوية كالآتي: 1s2 2s2 2p3 لذا فان العدد الذري للعنصر مقداره:

8. الترتيب الالكتروني لذرة النيون 10Ne كالآتي:

₁H .1 و ₃ Li

₁ H:1s ¹

7. لذرة عنصر ترتيب الكتروني حسب تدرج مستويات الطاقة الثانوية كالآتي: 1s² 2s² 2p³لذا فان العدد الذري للعنصر مقداره:

8. الترتيب الالكتروني لذرة النيون ₁₀Ne كالآتي:

12. ذرة عنصر ينتهي ترتيب الكتروناتها بالمستوى 3p³وبذلك يكون ترتيب مستوياتها الثانوية كالآتي:

14. ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الالكتروني بالمستوى 3s¹ فالعدد الذري لهذا العنصر هو:

16. ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الالكتروني بالمستوى الثانوي 2p⁵ لذا فانه يقع في الزمرة والدورة:

20. ترتيب لويس لعنصر الاركون ₁₈Ar هو:

عنصران ₁₂Mg و ₁₆S:

1s² 2s² 2p⁵

رتب العناصر حسب نقصان حجمها الذري: ₁₈Ar و ₁₀Ne و ₂He

₁H .1 و ₃Li

₁₃Al .2 و ₁₇Cl

₁₁Na و ₁₈Ar

₅B و ₁₆S

₁H .1 و ₃ Li

₁ H:1s ¹

7. لذرة عنصر ترتيب الكتروني حسب تدرج مستويات الطاقة الثانوية كالآتي: 1s² 2s² 2p³لذا فان العدد الذري للعنصر مقداره:

8. الترتيب الالكتروني لذرة النيون ₁₀Ne كالآتي:

12. ذرة عنصر ينتهي ترتيب الكتروناتها بالمستوى 3p³وبذلك يكون ترتيب مستوياتها الثانوية كالآتي:

14. ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الالكتروني بالمستوى 3s¹ فالعدد الذري لهذا العنصر هو:

16. ذرة عنصر ينتهي ترتيبها الالكتروني بالمستوى الثانوي 2p⁵ لذا فانه يقع في الزمرة والدورة:

20. ترتيب لويس لعنصر الاركون ₁₈Ar هو:

عنصران ₁₂Mg و ₁₆S:

1s² 2s² 2p⁵

رتب العناصر حسب نقصان حجمها الذري: ₁₈Ar و ₁₀Ne و ₂He

₁H .1 و ₃Li

₁₃Al .2 و ₁₇Cl

₁₁Na و ₁₈Ar

₅B و ₁₆S