علل: عند تحضير غاز النيتروجين مختبرياً يتم تحضير نتريت الأمونيوم آنياً في دورق التفاعل؟

لأن نتريت الأمونيوم مادة سهلة التحلل في الظروف الاعتيادية.

الدرس: 7-3-2 تحضير غاز النتروجين

• تحضيره مختبريًا

1. وضح مع رسم الجهاز وكتابة المعادلات الكيميائية طريقة تحضير غاز النتروجين N₂ مختبريًا؟

يحضر بتسخين مزيج من ملح كلوريد الامونيوم NH₄Cl وملح نتريت الصوديوم NaNO₂ بوجود كمية قليلة من الماء ( لمنع حدوث انفجار ) حيث يتكون نتريت الامونيوم: NH₄NO₂ ومنه يحضر غاز N₂ الذي يجمع بازاحة الماء الى الاسفل.

$\begin{array}{r}{\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}+{\mathrm{NaNO}}_2\frac{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\mathrm{\Delta }}\to \mathrm{NaCl}+{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2\\ {\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2⟶{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}⟶2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\uparrow +{\mathrm{N}}_2\uparrow \end{array}$

2. علل عند تحضير غاز النتروجين مختبريًا يتم تحضير نتريت الامونيوم انيًا في دورق التفاعل؟

لأن نتريت الامونيوم مادة سهلة التحلل في الظروف الاعتيادية.

• تحضيره صناعيًا

3. كيف يحضر غاز النتروجين صناعيًا؟

يحضر غاز النتروجين صناعيًا وبكميات تجارية كبيرة بعملية التقطير التجزيئي للهواء المسال الخالي من ثنائي اوكسيد الكاربون، حيث يتقطر النتروجين أولًا تاركًا الاوكسجين، وذلك لكون درجة غليانه ( 198c- ) أوطأ من درجة غليان الاوكسجين ( 183c- ) يحتوي غاز النتروجين الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقة على كميات ضئيلة من الاوكسجين والتي يمكن التخلص منها بإمرار الغاز فوق برادة النحاس الساخنة والتي تتفاعل مع الاوكسجين لتكون CuO.