احسب النسبة الكتلية لكحول المثيل لمحلول يحتوي على 27.5g من كحول المثيل و175ml من الماء، (افترض أن كثافة الماء تساوي 1.00g/mL).

يمكن حساب كتلة الماء التي نحتاجها لإيجاد النسبة الكتلية باستخدام تعريف الكثافة.

$\rho (g/mL)=\frac{m\left(g\right)}{V\left(mL\right)}$

ومنه:

$\begin{array}{r}\mathrm{m}\left(\mathrm{g}\right)=\rho (\mathrm{g}/\mathrm{mL})\times \mathrm{V}\left(\mathrm{mL}\right)\\ \\ \mathrm{m}\left(\mathrm{g}\right)=1.00(\mathrm{g}/\mathrm{ndL})\times 175\left(\mathrm{mL}\right)\\ \\ \mathrm{m}\left(\mathrm{g}\right)=175\mathrm{g}\end{array}$

كتلة كحول المثيل: ${\mathrm{m}}_1=27.5\mathrm{g}$

كتلة الماء: $m_2=175g$

كتلة المحلول:

$\begin{array}{r}{\mathrm{m}}_{\mathrm{T}}={\mathrm{m}}_1+{\mathrm{m}}_2\\ \\ =27.5+175\\ \\ =202.5\mathrm{g}\end{array}$

النسبة الكتلية لكحول المثيل =

$\begin{array}{c}\mathrm{\%}13.6=\mathrm{\%}100\times \frac{27.5\mathrm{g}}{202.5\mathrm{g}}=\mathrm{\%}100\times \frac{{\mathrm{m}}_1}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{T}}}=\\ \end{array}$

الدرس: 4-4-3 التركيز بالكتلة / الحجم

$\mathrm{التركيز} (\mathrm{غرام}/\mathrm{لتر})=\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{المذاب} \left(\mathrm{m}\right) \left(\mathrm{g}\right)}{\mathrm{حجم} \mathrm{المحلول} \left(\mathrm{V}\right) \left(\mathrm{l}\right)}$

ملاحظة: التعبير عن التركيز هو نفسه تعريف الكثافة والتي هي وحدة كتلة الحجوم.

$\mathrm{الكثافة} (\mathrm{غم}/\mathrm{لتر}) = \frac{\mathrm{الكتلة} \left(\mathrm{غرام}\right)}{\mathrm{الحجم} \left(\mathrm{لتر}\right)}$

$\rho (g/L)=\frac{m\left(g\right)}{V\left(L\right)}$

ملاحظة: يرمز للكثافة بالحرف اللاتيني روو () وللكتلة (m) وللحجم (V).

1. أذيب 5g من كبريتات النحاس في 0.5l من الماء المقطر احسب تركيز المذاب في المحلول بوحدة g/l.

$=\frac{\mathrm{m}\left(\mathrm{g}\right)}{\mathrm{V}\left(\mathrm{L}\right)}=\frac{5\mathrm{g}}{0.5\mathrm{L}}=10\mathrm{g}/\mathrm{L}$التركيز (غرام/لتر).

2. احسب النسبة الكتلية لكحول المثيل لمحلول يحتوي على 27.5g من كحول المثيل و175ml من الماء، (افترض أن كثافة الماء تساوي 1.00g/mL).

يمكن حساب كتلة الماء التي نحتاجها لإيجاد النسبة الكتلية باستخدام تعريف الكثافة.

$\rho (g/mL)=\frac{m\left(g\right)}{V\left(mL\right)}$

ومنه:

$\begin{array}{r}\mathrm{m}\left(\mathrm{g}\right)=\rho (\mathrm{g}/\mathrm{mL})\times \mathrm{V}\left(\mathrm{mL}\right)\\ \\ \mathrm{m}\left(\mathrm{g}\right)=1.00(\mathrm{g}/\mathrm{ndL})\times 175\left(\mathrm{mL}\right)\\ \\ \mathrm{m}\left(\mathrm{g}\right)=175\mathrm{g}\end{array}$

كتلة كحول المثيل: ${\mathrm{m}}_1=27.5\mathrm{g}$

كتلة الماء: $m_2=175g$

كتلة المحلول:

$\begin{array}{r}{\mathrm{m}}_{\mathrm{T}}={\mathrm{m}}_1+{\mathrm{m}}_2\\ \\ =27.5+175\\ \\ =202.5\mathrm{g}\end{array}$

النسبة الكتلية لكحول المثيل =

$\begin{array}{c}\mathrm{\%}13.6=\mathrm{\%}100\times \frac{27.5\mathrm{g}}{202.5\mathrm{g}}=\mathrm{\%}100\times \frac{{\mathrm{m}}_1}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{T}}}=\\ \end{array}$

3. ما كتلة هيدروكسيد الصوديوم اللازم إذابتها في لتر من الماء المقطر للحصول على تركيز منها في المحلول بمقدار 0.5g/l.

$\mathrm{التركيز} (l/g) =\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{المذاب} \left(g\right) }{\mathrm{حجم} \mathrm{المحلول} \left(l\right)}$

كتلة هيدروكسيد الصوديوم (g) = التركيز (g/l) x حجم المحلول (l)

$\begin{array}{r}1\mathrm{L}\times 0.5\mathrm{g}/\mathrm{L}=\\ \\ 0.5\mathrm{g}=\\ \\ \mathrm{m}=0.5\mathrm{g}\end{array}$