للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..
حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل
الدرس: 2-9 العوامل المؤثرة على قيمة ثابت الاتزان
.PNG)
- عند ثبوت درجة الحرارة فإن التغير في التركيز أو الضغط أو الحجم على التفاعلات المتزنة سيغير من موضع الاتزان إلا أن هذه التغيرات لا تؤثر على قيمة ثابت الاتزان لأن النسبة بين تراكيز النواتج والمتفاعلات تبقى ثابتة وعليه لا تتغير قيمة ثابت الاتزان إلا بتغير درجة الحرارة فقط.
- حيث تزداد قيمة Keq عندما ينزاح التفاعل نحول اليمين وتقل عندما ينزاح التفاعل نحو اليسار لأن Keq يتناسب طردياً مع تراكيز النواتج وعكسياً مع تراكيز المتفاعلات.
للتفاعل المتزن الآتي: 2Hg+ O22HgO إذا علمت أن ΔH للتفاعل تساوي 181KJ عند درجة حرارة 298k للتفاعل تساوي 3.2x1020 بين هل إن قيمة KP عند 500k أكبر أم أقل من قيمتها عند 298k للتفاعل نفسه؟
إن التفاعل باعث للحرارة فعند زيادة درجة الحرارة المؤثرة على التفاعل يتجه نحو اليسار وذلك للتخلص من الفائض من الحرارة وبالتالي تقل تراكيز النواتج عند الاتزان وتزداد تراكيز المتفاعلات فتقل قيمة KP لهذا التفاعل بدرجة 500k.
ما تأثير كل من العوامل التالية على حالة الاتزان وثابت الاتزان للتفاعل المتزن: N2F4+ O22NF2 حيث أن Δ H = 38.5 KJ
1. تسخين خليط الاتزان في إناء مغلق؟
2. سحب N2F4 من خليط الاتزان عند ثبوت درجة الحرارة والضغط؟
3. خفض الضغط على خليط متزن بدرجة حرارة ثابتة.
4. إضافة العامل المساعد إلى خليط الاتزان؟
- تشير قيمة Δ H أن التفاعل ماص للحرارة فعند التسخين ينزاح التفاعل نحو اليمين باتجاه التفاعل الماص للحرارة للتخلص من الحرارة الفائضة. وإن ثابت الاتزان يزداد والسبب هو حصول زيادة نهائية في تركيز النواتج ونقص نهائي في تركيز المتفاعلات فتزداد قيمة ثابت الاتزان لأن ثابت الاتزان يتناسب طردياً مع تراكيز النواتج وعكسياً مع تراكيز المتفاعلات.
- عند سحب N2F4 يقل تركيزه في الخليط ولغرض سد النقص الحاصل يزاح التفاعل نحو اليسار، أما ثابت الاتزان فلا يتأثر.
- عند تخفيض الضغط ينزاح التفاعل باتجاه المولات الأكبر أي بالاتجاه الأمامي وثابت الاتزان لا يتأثر.
- العامل المساعد يخفض طاقة التنشيط أي أنه يزيد من السرعة التي يصل بها التفاعل إلى حالة الاتزان لذلك لا يؤثر على حالة الاتزان ولا على ثابت الاتزان.
التفاعل الغازي المتزن الآتي: 2BrF5Br2+5F2 تساوي Δ H =858kj عند درجة 1000k و KP=7.4x10-16 بين هل قيمة KP عند 1500k للتفاعل أكبر أم أقل من قيمتها عند 1000K
ΔH: موجبة إذاً التفاعل ماص للحرارة وعند رفع درجة الحرارة يتجه التفاعل نحو اليمين للتخلص من الفائض من الحرارة وبالتالي تزداد تراكيز النواتج وتقل تراكيز المتفاعلات فتزداد قيمة kp لهذا التفاعل عند 1500k
للتفاعل المتزن: 3O22O2 والذي له Δ H=284kj ما تأثير كل من العوامل الآتية على حالة الاتزان وثابت الاتزان:
- زيادة الضغط على التفاعل بانقاص حجم الإناء.
- بإضافة مزيد من O2.
- خفض درجة الحرارة.
- إضافة عامل مساعد.
| العامل | حالة الاتزان | ثابت الاتزان |
| زيادة الضغط | ينزاح باتجاه النواتج | لا يتأثر |
| إضافة مزيد من O2 | ينزاح باتجاه النواتج | لا يتأثر |
| خفض درجة الحرارة | ينزاح باتجاه المتفاعلات | تقل قيمته |
| إضافة عامل مساعد | لا تتأثر حالة الاتزان | لا يتأثر |
يصل مزيج الغازات C2H4 وH2 وC2H6 الموضوع في وعاء مغلق عند حالة الاتزان كما في التفاعل الآتي: C2H4 + H2C2H6+137KJ صف عدد من الإجراءات التي تؤدي إلى زيادة (رفع) كمية C2H6 الناتجة من هذا التفاعل.
- إضافة مزيد من الهيدروجين والإيثلين بشكل مستمر.
- سحب كميات من الايثان بشكل مستمر.
- زيادة الضغط على إناء التفاعل أو تقليل حجمه.
- تبريد إناء التفاعل المستمر فمن معادلة التفاعل الحرارية يظهر أن التفاعل باعثاً للحرارة.
- إضافة عامل مساعد للوصول إلى حالة الاتزان بسرعة أكبر هذه الحالة تتقبل أن يصل التفاعل إلى حالة الاتزان.
للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..
حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل
النقاشات