للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

الدرس: 1-13-2 طريقة استخدام قيم أنثالبي التكوين القياسية

طريقة استخدام قيم أنثالبي التكوين القياسية

يمكن إيجاد $Δ {H^{\circ}}_{r}$ باستخدام قيم للمركبات حسب العلاقة الآتية:

${ΔH}_{r} = {ΣnΔH}_{f}^{\circ} (Products) - {ΣnΔH}_{f}^{\circ} ( Reactant )$

$Δ {H^{\circ}}_{f}$ : للعنصر الحر وبأثبت صورته = صفر

خطوات حل المسائل باستخدام أنثالبيات التكوين:

أكتب المعادلة الكيميائية الموزونة.
ضع أسفل كل مادة في المعادلة قيمة $Δ H_{f}$ لها معلومة أم مجهولة مضروبة في عدد مولاتها (علماً أن $Δ H_{f}$ للعناصر الحرة مثل: N₂, H₂, C, S=صفر).
طبق القانون $Δ H_{r}^{\circ} = Σ n Δ H_{f}^{\circ} (Products) - Σ n Δ H_{f}^{\circ} ( Reactant )$ حيث n تمثل عدد المولات للمواد المتفاعلة والناتجة أما Σ فتعني مجموع.

التفاعل الآتي: 2A_l(s) + Fe₂O₃(S) $\to$ Al₂O_{3 (s)} + 2Fe_(s) احسب أنثالبي التفاعل لهذا التفاعل إذا علمت أن:

ΔH_f ( Al₂O₃) = -1670KJ/ mol

.ΔH_f (Fe₂O₃) = - 822KJ/mol

$\begin{array}{r} Δ H_{r}^{\circ} = Σ n Δ H_{f}^{\circ} (Products) - Σ n^{\circ} Δ H_{f}^{\circ} ( Reactant) \\ Δ H_{r}^{\circ} = [(2 \times Δ H_{f (Fe)}^{\circ}) + (1 \times Δ H_{f (Al 2 O 3)}^{\circ}] - [(2 \times Δ H_{_{fAl}}^{\circ}) + (1 \times Δ H_{f (Fe 2 O 3))}^{\circ}] \end{array} \begin{array}{r} {ΔH}_{r}^{\circ} = [2 \times 0 (KJ / mol) + (1 \times - 1670) KJ / mol)] - [0 + 1 \times - 822) KJ / mol] \\ {ΔH}_{r}^{\circ} = - 1670 + 822 = - 848 kJ / mol \end{array}$

يحترق البنزين C₆H₆ في الهواء ليعطي co₂والماء السائل احسب ΔHr لهذا التفاعل إذا علمت أن ΔH_f

ΔH_f (CO₂) = -394KJ/ mol

ΔH_f (C₆H₆) =49KJ/ mol

ΔH_f (H₂o) =-286KJ/mol

$C_{6} H_{6} + 15 / 2 O_{2} \to 6 {CO}_{2} + 3 H_{2} {OΔH}_{r}^{\circ} = ? KJ 1 \times 49 0 6 x - 394 3 x - 286 \begin{matrix} Δ H_{r}^{\circ} = Σ n Δ H_{f}^{\circ} (Products) - Σ n Δ H_{f}^{\circ} (Reactant ) \\ Δ H_{r}^{\circ} = [(6 Δ {H_{f}^{\circ}}_{f} O_{2} + 3 Δ H_{f}^{\circ} H_{2} O) - (Δ H_{f}^{\circ} C_{6} H_{6} + 15 / 2 Δ H_{f}^{\circ} O_{2})] \\ \begin{aligned} {ΔH}_{r}^{\circ} = [(6 x - 394) KJ / mol + (3 \times 286) KJ / mol - (1 \times 49) KJ / mol + 0 KJ / mol)] \\ {ΔH}_{r}^{\circ} = (- 2364) + (- 858 - 49) = - 3271 KJ / mol \end{aligned} \end{matrix}$ :

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

الدرس: 1-13-2 طريقة استخدام قيم أنثالبي التكوين القياسية

طريقة استخدام قيم أنثالبي التكوين القياسية

${ΔH}_{r} = {ΣnΔH}_{f}^{\circ} (Products) - {ΣnΔH}_{f}^{\circ} ( Reactant )$

خطوات حل المسائل باستخدام أنثالبيات التكوين:

التفاعل الآتي: 2A_l(s) + Fe₂O₃(S) $\to$ Al₂O_{3 (s)} + 2Fe_(s) احسب أنثالبي التفاعل لهذا التفاعل إذا علمت أن:

ΔH_f ( Al₂O₃) = -1670KJ/ mol

.ΔH_f (Fe₂O₃) = - 822KJ/mol

يحترق البنزين C₆H₆ في الهواء ليعطي co₂والماء السائل احسب ΔHr لهذا التفاعل إذا علمت أن ΔH_f

ΔH_f (CO₂) = -394KJ/ mol

ΔH_f (C₆H₆) =49KJ/ mol

ΔH_f (H₂o) =-286KJ/mol

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مشاركة

النقاشات

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

الدرس: 1-13-2 طريقة استخدام قيم أنثالبي التكوين القياسية

طريقة استخدام قيم أنثالبي التكوين القياسية

ΔHr=ΣnΔHf∘ (Products) −ΣnΔHf∘ ( Reactant )

خطوات حل المسائل باستخدام أنثالبيات التكوين:

التفاعل الآتي: 2Al(s) + Fe2O3 (S) → Al2O3 (s) + 2Fe(s) احسب أنثالبي التفاعل لهذا التفاعل إذا علمت أن:

ΔHf ( Al2O3) = -1670KJ/ mol

.ΔHf (Fe2O3) = - 822KJ/mol

يحترق البنزين C6H6 في الهواء ليعطي co2 والماء السائل احسب ΔHr لهذا التفاعل إذا علمت أن ΔHf

ΔHf (CO2) = -394KJ/ mol

ΔHf (C6H6) =49KJ/ mol

ΔHf (H2o) =-286KJ/mol

C6H6+15/2O2→6CO2+3H2OΔHr∘=?KJ1×4906x−3943x−286ΔHr∘=ΣnΔHf∘ (Products) −ΣnΔHf∘ (Reactant ) ΔHr∘=6ΔHf∘fO2+3ΔHf∘H2O−ΔHf∘C6H6+15/2ΔHf∘O2ΔHr∘=[(6x−394)KJ/mol+(3×286)KJ/mol−(1×49)KJ/mol+0KJ/mol)ΔHr∘=(−2364)+(−858−49)=−3271KJ/mol:

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مشاركة

النقاشات

${ΔH}_{r} = {ΣnΔH}_{f}^{\circ} (Products) - {ΣnΔH}_{f}^{\circ} ( Reactant )$

التفاعل الآتي: 2A_l(s) + Fe₂O₃(S) $\to$ Al₂O_{3 (s)} + 2Fe_(s) احسب أنثالبي التفاعل لهذا التفاعل إذا علمت أن:

ΔH_f ( Al₂O₃) = -1670KJ/ mol

.ΔH_f (Fe₂O₃) = - 822KJ/mol

يحترق البنزين C₆H₆ في الهواء ليعطي co₂والماء السائل احسب ΔHr لهذا التفاعل إذا علمت أن ΔH_f

ΔH_f (CO₂) = -394KJ/ mol

ΔH_f (C₆H₆) =49KJ/ mol

ΔH_f (H₂o) =-286KJ/mol