للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

الدرس: 1-10 المعادلة الكيميائية الحرارية

هي معادلة كيميائية موزونة تعبّر عن التفاعلات الكيميائية أو التغيرات الفيزيائية وتختلف كتابتها عن كتابة المعادلات الأخرى فهي لابد أن تبيّن:

إشارة أنثالبي التفاعل، فإذا كانت موجبة فالتفاعل الكيميائي أو التغير الفيزيائي ماصاً للحرارة، أما إذا كانت الإشارة سالبة فالتفاعل أو التغير باعثاً للحرارة، كما يمكن تضمين الحرارة الممتصة بوضعها ضمن المواد المتفاعلة (الطرف الأيسر) في المعادة الحرارية وتضمين الحرارة المنبعثة بوضعها ضمن المواد الناتجة (الطرف الأيمن) في المعادلة الحرارية، مثال ذلك:

تفاعل كيميائي باعث للحرارة:

$H_{2 (g)} + 1 / 2 O_{2} (g) \to H_{2} O_{(I)} {ΔH}^{\circ} = - 286 KJ$

تفاعل ماص للحرارة:

$2 H_{2} O_{(l)} \to 2 H_{2} + O_{2} {ΔH}_{\circ}^{\circ} = + 572 KJ$

تفاعل باعث للحرارة:

$C_{(graphite)} + O_{2} (g) \to {CO}_{2} (g) + 394 KJ$

تحول فيزيائي ماص للحرارة:

$H_{2} O_{s} + 6 KJ \to H_{2} O_{L}$

تحول فيزيائي باعث للحرارة:

$H_{2} O_{L} \to H_{2} O_{S} + 6 KJ$

الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل باستخدام الحروف التالية: للغاز (g)، للسائل (ℓ)، للصلب (s)، للمحلول المائي (aq)، لأن قيمة $ΔH$ تعتمد على الحالة الفيزيائية لها مثال:

$C_{5} H_{12 (ℓ)} + 8 O_{2} (g) \to 5 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} O_{(l)} {ΔH}_{r}^{\circ} = - 3523 KJ / mol$

عند عكس المعادلة الحرارية يجب تغيير إشارة قانون لابلاس الذي ينص على: إن كمية الحرارة الممتصة لتفكك مركب إلى عناصره الأولية تكون مساوية لكمية الحرارة المنبعثة عند تكوينه من تلك العناصر تحت نفس الظروف.

$\begin{aligned} 1 / 2 H 2 + 1 / 2 Cl 2 \to HCl . ΔHr = - 92, 3 kj \\ HCl \to 1 / 2 H 2 + 1 / 2 Cl 2 . ΔHr = + 92, 3 kj \end{aligned}$

عند ضرب أو قسمة طرفي المعادلة بمعامل عددي معين يجب أن تجري نفس العملية على قيمة الأنثالبي.

يستوجب ذكر الحالة الفيزيائية للمادة الداخلة في التفاعل والناتجة منه عند كتابة المعادلة الحرارية، لأن كمية الحرارة المتحررة أو الممتصة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية لمواد التفاعل، فمثلاً أنثالبي تكوين سائل الماء تساوي 286KJ/ mol - بينما، أنثالبي تكوين بخار الماء تساوي 242kj/mol-.

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق دراستي من متجر جوجل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

الاختبارات

اختبار الكتروني درس: 1-10 المعادلة الكيميائية الحرارية

5 سؤال

ابدأ الاختبار

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

الدرس: 1-10 المعادلة الكيميائية الحرارية

هي معادلة كيميائية موزونة تعبّر عن التفاعلات الكيميائية أو التغيرات الفيزيائية وتختلف كتابتها عن كتابة المعادلات الأخرى فهي لابد أن تبيّن:

تفاعل كيميائي باعث للحرارة:

$H_{2 (g)} + 1 / 2 O_{2} (g) \to H_{2} O_{(I)} {ΔH}^{\circ} = - 286 KJ$

تفاعل ماص للحرارة:

$2 H_{2} O_{(l)} \to 2 H_{2} + O_{2} {ΔH}_{\circ}^{\circ} = + 572 KJ$

تفاعل باعث للحرارة:

$C_{(graphite)} + O_{2} (g) \to {CO}_{2} (g) + 394 KJ$

تحول فيزيائي ماص للحرارة:

$H_{2} O_{s} + 6 KJ \to H_{2} O_{L}$

تحول فيزيائي باعث للحرارة:

$H_{2} O_{L} \to H_{2} O_{S} + 6 KJ$

$C_{5} H_{12 (ℓ)} + 8 O_{2} (g) \to 5 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} O_{(l)} {ΔH}_{r}^{\circ} = - 3523 KJ / mol$

$\begin{aligned} 1 / 2 H 2 + 1 / 2 Cl 2 \to HCl . ΔHr = - 92, 3 kj \\ HCl \to 1 / 2 H 2 + 1 / 2 Cl 2 . ΔHr = + 92, 3 kj \end{aligned}$

عند ضرب أو قسمة طرفي المعادلة بمعامل عددي معين يجب أن تجري نفس العملية على قيمة الأنثالبي.

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مشاركة

الاختبارات

اختبار الكتروني درس: 1-10 المعادلة الكيميائية الحرارية

النقاشات

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

الدرس: 1-10 المعادلة الكيميائية الحرارية

هي معادلة كيميائية موزونة تعبّر عن التفاعلات الكيميائية أو التغيرات الفيزيائية وتختلف كتابتها عن كتابة المعادلات الأخرى فهي لابد أن تبيّن:

تفاعل كيميائي باعث للحرارة:

H2(g)+1/2O2(g)→H2O(I) ΔH∘=−286KJ

تفاعل ماص للحرارة:

2H2O(l)→2H2+O2ΔH∘∘=+572KJ

تفاعل باعث للحرارة:

C(graphite) +O2 (g) →CO2(g)+394KJ

تحول فيزيائي ماص للحرارة:

H2Os+6KJ→H2OL

تحول فيزيائي باعث للحرارة:

H2OL→H2OS+6KJ

C5H12(ℓ)+8O2(g)→5CO2(g)+6H2O(l) ΔHr∘=−3523KJ/mol

1/2H2+1/2Cl2→HCl.ΔHr=−92,3kjHCl→1/2H2+1/2Cl2.ΔHr=+92,3kj

عند ضرب أو قسمة طرفي المعادلة بمعامل عددي معين يجب أن تجري نفس العملية على قيمة الأنثالبي.

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

مشاركة

الاختبارات

اختبار الكتروني درس: 1-10 المعادلة الكيميائية الحرارية

النقاشات

$H_{2 (g)} + 1 / 2 O_{2} (g) \to H_{2} O_{(I)} {ΔH}^{\circ} = - 286 KJ$

$2 H_{2} O_{(l)} \to 2 H_{2} + O_{2} {ΔH}_{\circ}^{\circ} = + 572 KJ$

$C_{(graphite)} + O_{2} (g) \to {CO}_{2} (g) + 394 KJ$

$H_{2} O_{s} + 6 KJ \to H_{2} O_{L}$

$H_{2} O_{L} \to H_{2} O_{S} + 6 KJ$

$C_{5} H_{12 (ℓ)} + 8 O_{2} (g) \to 5 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} O_{(l)} {ΔH}_{r}^{\circ} = - 3523 KJ / mol$

$\begin{aligned} 1 / 2 H 2 + 1 / 2 Cl 2 \to HCl . ΔHr = - 92, 3 kj \\ HCl \to 1 / 2 H 2 + 1 / 2 Cl 2 . ΔHr = + 92, 3 kj \end{aligned}$