الدرس: 1-17 كيفية كتابة الترتيب الإلكتروني

كيفية كتابة الترتيب الإلكتروني:

• يجب معرفة العدد الذري لذرة العنصر والذي من خلاله يمكن معرفة عدد الإلكترونات التي سيتم توزيعها.
• تملأ الأوربتالات بالإلكترونات من الأقل طاقة إلى الأعلى طاقة ويجب اتباع التسلسل التالي عند كتابة الترتيب الإلكتروني:

كل أوربتال يستوعب عدد محدد من الإلكترونات وكما يلي:

يجب ان تملأ الأوربتالات بالإلكترونات حسب قاعدة هوند.

عرف قاعدة هوند؟

• لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى الطاقة الثانوي (الأوربتال) إلا بعد أن تشغل أوربتالاته فراداً أولاً لتقليل التنافر بين الإلكترونات قدر المستطاع.
• بعض الذرات تكون أكثر استقراراً عندما تكون أوربتالاتها الخارجية مشبعة أو نصف مشبعة (تملأ بنصف طاقتها الاستيعابية من الإلكترونات) مثل: Mo, pt,Au,cr,Ag,cu
• في حالة الأيون السالب يجب أن تضاف عدد الشحنات السالبة إلى العدد الذري.
• في حالة الأيون الموجب يجب أن تطرح عدد الشحنات الموجبة من العدد الذري.

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لذرة الحديد Fe عددها الذري 26؟

• n=3
• I=2
• m_l=2
• m_s=-1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لذرة الكالسيوم ca، العدد الذري لذرة الكالسيوم 20؟

• n=4
• I=0
• m_l=0
• m_s=-1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لذرة الكروم cr، العدد الذري لذرة الكروم 24؟

• n=3
• I=2
• m_l=-2
• m_s=+1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لذرة الفضة Ag، العدد الذري لذرة الكروم 47؟

• n=4
• I=2
• m_l=-2
• m_s=-1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لأيون الكلور cl، العدد الذري لذرة الكروم 17؟

تضاف الشحنات السالبة إلى العدد الذري:

• n=3
• I=1
• m_l=-1
• m_s=-1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لأيون المنغنيز mg⁺²، العدد الذري لذرة المنغنيز 25؟

تطرح الشحنات الموجبة من العدد الذري:

• n=3
• I=2
• m_l=-2
• m_s=+1/2

إذا كان للإلكترون الأخير لذرة عنصر ما أعداد الكم الأربعة الآتية:

• n=3
• I=2
• m_l=+1
• m_s=-1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني لهذه الذرة، وما العدد الذري لها؟

• يقع الإلكترون الأخير في المستوى الرئيسي الثالث.
• يقع الإلكترون الأخير في المستوى الثانوي d.
• يقع الإلكترون الأخير في الأوربتال+1.
• يكون الإلكترون الأخير هو الثاني (مزدوج).

بعد ذلك نقوم بملء، الأوربتالات بالإلكترونات حسب قاعدة هوند حتى نصل إلى موقع ذلك الإلكترون الأخير:

الترتيب الإلكتروني:

العدد الذري: 27

إذا كانت للإلكترون الأخير لذرة عنصر ما أعداد الكم الأربعة الآتية:

• n=4
• I=1
• m_l=-1
• m_s=+1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني لهذه الذرة، وما العدد الذري لها؟

• يقع الإلكترون الأخير في المستوى الرئيسي الرابع.
• يقع الإلكترون الأخير في المستوى الثانوي p.
• يقع الإلكترون الأخير في الأوربتال 1+.
• يكون الإلكترون الأخير هو الأول (مفرد).

بعد ذلك نقوم بملء الأوربتالات بالإلكترونات حسب قاعدة هوند حتى نصل إلى موقع ذلك الإلكترون الأخير.

الترتيب الإلكتروني:

العدد الذري: 33