تسجيل الدخول
الصفحة الرئيسية
موادي
النقاشات
اختباراتي
محفظة الأسئلة
الصفوف الدراسية
بنك الأسئلة
عن دراستي
الاتصال بنا
أسئلة الفصل الخامس
التفاعل الآتي من المرتبة الثانية بالنسبة للمتفاعل NO2 ومن المرتبة صفر بالنسبة للمتفاعل CO. CO(g) + NO 2(g) ⟶ CO 2(g) + NO (g) ا. أكتب قانون السرعة للتفاعل.
التفاعل الآتي من المرتبة الثانية بالنسبة للمتفاعل NO2 ومن المرتبة صفر بالنسبة للمتفاعل CO. CO(g) + NO 2(g) ⟶ CO 2(g) + NO (g) كيف تتغير سرعة التفاعل عند خفض تركيز NO2
التفاعل الآتي من المرتبة الثانية بالنسبة للمتفاعل NO2 ومن المرتبة صفر بالنسبة للمتفاعل CO. CO(g) + NO 2(g) ⟶ CO 2(g) + NO (g) كيف تتغير سرعة التفاعل عند مضاعفة تركيز CO.
التفاعل الآتي من المرتبة الأولى بالنسبة للمتفاعل Br2 ومن المرتبة الثانية بالنسبة للمتفاعل NO. 2NO(g) + Br 2(g) ⟶ 2NOBr (g) أ. أكتب قانون سرعة التفاعل.
التفاعل الآتي من المرتبة الأولى بالنسبة للمتفاعل Br2 ومن المرتبة الثانية بالنسبة للمتفاعل NO. 2NO(g) + Br 2(g) ⟶ 2NOBr (g) كيف تتغير سرعة التفاعل عند جعل تركيز Br2
التفاعل الآتي من المرتبة الأولى بالنسبة للمتفاعل Br2 ومن المرتبة الثانية بالنسبة للمتفاعل NO. 2NO(g) + Br 2(g) ⟶ 2NOBr (g) كيف تتغير سرعة التفاعل عند مضاعفة تركيز NO فقط.
التفاعل الآتي من المرتبة الأولى بالنسبة للمتفاعل Br2 ومن المرتبة الثانية بالنسبة للمتفاعل NO. 2NO(g) + Br 2(g) ⟶ 2NOBr (g) كيف تتغير سرعة التفاعل عند مضاعفة تركيز كل من Br2 وNO معاً.
للتفاعل التالي ومن نتائج التجارب في الجدول. CH3COCH 3(aq) +Br 2(aq) + H + (aq) ⟶ CH 3 COCH 2 Br (aq) +HBr (aq) Rate mol/L.s [H] [Br2 ] [CH3 COCH 3(aq) ] Exp. No. 5.7x10-5 0.05 0.05 0.30 1 5.7x10-5 0.05 0.10 0.30 2 12.0x10-5 0.10 0.05 0.30 3 7.6x10-5 0.05 0.05 0.30 4 أ. استنتج قانون سرعة التفاعل.
للتفاعل التالي ومن نتائج التجارب في الجدول. CH3COCH 3(aq) +Br 2(aq) + H + (aq) ⟶ CH 3 COCH 2 Br (aq) +HBr (aq) Rate mol/L.s [H] [Br2 ] [CH3 COCH 3(aq) ] Exp. No. 5.7x10-5 0.05 0.05 0.30 1 5.7x10-5 0.05 0.10 0.30 2 12.0x10-5 0.10 0.05 0.30 3 7.6x10-5 0.05 0.05 0.30 4 ب. احسب قيمة ثابت سرعة التفاعل.
تتحلل خلات المثيل في وسط قاعدي مكونة أيون الخلات وكحول المثيل، بحسب المعادلة الآتية: CH3 COOCH 3(aq) +OH − (aq) ⟶ CH3COO − (aq) +CH3OH (aq) قانون سرعة التفاعل:
2NO(g)+2H 2(g) ⟶ N 2(g) +2H 2 O (g) ومن نتائج التجارب في الجدول الآتي: Rate mol/L.s [No] [H2 ] Exp.No. 3.0x10-3 5x10-3 2.5x10-3 1 9.0x10-3 15.0x10-3 2.5x10-3 2 36.0x10-3 15.0x10-3 1.0x10-3 3 أ. استنتج قانون سرعة التفاعل.
2NO(g)+2H 2(g) ⟶ N 2(g) +2H 2 O (g) ومن نتائج التجارب في الجدول الآتي: Rate mol/L.s [No] [H2 ] Exp.No. 3.0x10-3 5x10-3 2.5x10-3 1 9.0x10-3 15.0x10-3 2.5x10-3 2 36.0x10-3 15.0x10-3 1.0x10-3 3 احسب قيمة ثابت السرعة.
2NO(g)+2H 2(g) ⟶ N 2(g) +2H 2 O (g) ومن نتائج التجارب في الجدول الآتي: Rate mol/L.s [No] [H2 ] Exp.No. 3.0x10-3 5x10-3 2.5x10-3 1 9.0x10-3 15.0x10-3 2.5x10-3 2 36.0x10-3 15.0x10-3 1.0x10-3 3 احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كل من NO و H2
C2H 4(g) +O 3(g) ⟶ 2CH 2 O (g) +1/2O 2(g) Rate mol/L.s [O3 ] [C2 H 4 ] Exp.No. 1.0x10-12 0.5x10-7 1.0x10-8 1 3.0x10-12 1.5.0x10-7 1.0x10-8 2 4.0x10-12 1.0.0x10-7 2.0x10-8 3 أ. استنتج قانون سرعة التفاعل، ثم احسب قيمة (K)
C2H 4(g) +O 3(g) ⟶ 2CH 2 O (g) +1/2O 2(g) Rate mol/L.s [O3 ] [C2 H 4 ] Exp.No. 1.0x10-12 0.5x10-7 1.0x10-8 1 3.0x10-12 1.5.0x10-7 1.0x10-8 2 4.0x10-12 1.0.0x10-7 2.0x10-8 3 احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كل من O3
ومن نتائج التجارب في الجدول الآتي: Rate mol/L.s [O3 ] [C2 H 4 ] Exp.No. 2.0x10-4 0.005 0.001 1 4.0x10-4 0.005 0.002 2 1.6x10-4 0.002 0.002 3 أ. استنتج قانون سرعة التفاعل.
ومن نتائج التجارب في الجدول الآتي: Rate mol/L.s [O3 ] [C2 H 4 ] Exp.No. 2.0x10-4 0.005 0.001 1 4.0x10-4 0.005 0.002 2 1.6x10-4 0.002 0.002 3 ب. ما مرتبة المتفاعلات لكل مادة في قانون السرعة؟
ومن نتائج التجارب في الجدول الآتي: Rate mol/L.s [O3 ] [C2 H 4 ] Exp.No. 2.0x10-4 0.005 0.001 1 4.0x10-4 0.005 0.002 2 1.6x10-4 0.002 0.002 3 ج- احسب قيمة ثابت سرعة التفاعل.
ما سبب عدم ظهور الأيون H3O + في قانون سرعة التفاعل على الرغم من وجوده في معادلة التفاعل؟
أجري التفاعل الآتي بدرجة 600K: 2NO(g) + O 2(g) ⟶ 2NO 2(g) ومن نتائج التجارب في الجدول الآتي: Rate mol/L.s [O2 ] [NO] Exp.No. 1.2x10-5 0.01 0.01 1 4.8x10-5 0.01 0.02 2 2.4x10-5 0.01 0.02 3 أ- استنتج قانون سرعة التفاعل.
أجري التفاعل الآتي بدرجة 600K: 2NO(g) + O 2(g) ⟶ 2NO 2(g) ومن نتائج التجارب في الجدول الآتي: Rate mol/L.s [O2 ] [NO] Exp.No. 1.2x10-5 0.01 0.01 1 4.8x10-5 0.01 0.02 2 2.4x10-5 0.01 0.02 3 ب- احسب سرعة التفاعل عندما يكون تركيز كل من NO وO2
حدد العبارة الصحيحة والعبارة الخطأ، وصحح الخطأ في كل مما يأتي: أ. تتغير قيمة ثابت سرعة التفاعل بتغير درجة حرارة التفاعل وبمرور الزمن.
حدد العبارة الصحيحة والعبارة الخطأ، وصحح الخطأ في كل مما يأتي: ب. يتغير ثابت سرعة التفاعل بتغير تراكيز المواد المتفاعلة.
حدد العبارة الصحيحة والعبارة الخطأ، وصحح الخطأ في كل مما يأتي: سرعة التفاعل تبقى ثابتة بمرور الزمن لتفاعل من المرتبة الأولى عند ثبوت درجة الحرارة.
حدد العبارة الصحيحة والعبارة الخطأ، وصحح الخطأ في كل مما يأتي: تتضاعف سرعة التفاعل لتفاعل من المرتبة (صفر) عند مضاعفة تركيز المادة المتفاعلة.
للتفاعل الآتي: NO2(g) +CO (g) ⟶ NO (g) + CO 2(g) ومن نتائج التجارب في الجدول أدناه حدد مراتب المتفاعلات واستنتج قانون سرعة التفاعل والمرتبة العامة للتفاعل.
ما التأثير الذي يحدثه العامل المساعد على كل من: حرارة التفاعل.
ما التأثير الذي يحدثه العامل المساعد على كل من: طاقة التنشيط.
ما التأثير الذي يحدثه العامل المساعد على كل من: طاقة المواد المتفاعلة وطاقة المواد الناتجة.
تتحلل فورمات المثيل في محلول حامضي مكونة كحول المثيل وحامض الفورميك بحسب المعادلة الآتية: HCOOCH3 + H 2 O + H 3 O + ⟶ HCOOH (aq) +CH 3 OH (aq) قانون سرعة التفاعل.
تتحلل فورمات المثيل في محلول حامضي مكونة كحول المثيل وحامض الفورميك بحسب المعادلة الآتية: HCOOCH3 + H 2 O + H 3 O + ⟶ HCOOH (aq) +CH 3 OH (aq) قانون سرعة التفاعل.
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
