حلول الأسئلة

السؤال

مستعيناً بنظرية برونشتد ولوري وضح المقصود بكل مما يأتي مع الأمثلة: قاعدة:

الحل

هو المادة المستقبة للبروتون.

مشاركة الحل

اسئلة الفصل السادس

(1-6)

كيف عرف ارينيوس الحامض والقاعدة وعملية التعادل؟ وضح ذلك بالأمثلة.

الحامض: هو المادة التي تحتوي على هيدروجين والتي تتأين معطية أيون الهيدروجين (H+) في المحلول المائي.

HClH++Cl

القاعدة: هو المادة التي تحتوي على مجموعة هيدروكسيل (OH) والتي تتأين معطية أيون الهيدروكسيد في المحلول المائي.

NaOHNa++OH

عملية التعادل: تعرف على أنها اتحاد أيونات (oH) وأيونات (H) لتكوين جزيئات الماء.

H(aq)++OH(aq)H2O(aq)

2-6

مستعيناً بنظرية برونشتد ولوري وضح المقصود بكل مما يأتي مع الأمثلة:

حامض:

هو المادة الواهبة للبروتون.

قاعدة قرينة:

هي المادة الناتجة من الحامض بعد فقدان البروتون وكلما كان الحامض قوي كانت القاعدة القرينة ضعيفة.

قاعدة:

هو المادة المستقبة للبروتون.

حامض قرين:

هي المادة الناتجة من القاعدة بعد استقبالها بروتون وكلما كانت القاعدة قوية كانت القاعدة القرينة أضعف.

(3-6)

ميز بين الحوامض والقواعد في كل مما يأتي مستعيناً بنظرية لويس، مبيناً الذرة الواهبة والذرة المستقبلة للمزدوج الإلكتروني:

H2O + H2O H3O+ + OH

تسلك إحدى جزيئات الماء سلوك حامض وهي الجزيء الذي يستقبل الزوج الإلكتروني أم الجزيء الآخر فيسلك سلوك قاعدة لويس لأن ذرة الأوكسجين تكون واهبة للزوج الإلكتروني.

-HCl+ H2O H3O+ + Cl

جزيء HCl هو حامض لويس (الهيدروجين الذرة المستقبلة) وجزيء H2O هو قاعدة لويس (الأوكسجين الذرة الواهبة).

-NH3 + HCl NH4+ + Cl

جزيء HCl هو حامض لويس (الهيدروجين الذرة المستقبلة) وجزيء NH3 هو قاعدة لويس (الأوكسجين الذرة الواهبة).

(4-6)

ما المقصود بالملح الحامضي؟ أكتب معادلات كيميائية موزونة تبين فيها كيفية الحصول على الأملاح الحامضية التالية من الحوامض والقواعد المناسبة:

  • NaHSO3

  • KHCO3

  • NaH2PO4

  • NaHS

الأملاح الحامضية: هي الأملاح الناتجة من إضافة كمية من القاعدة أقل من الكمية المكافئة والملزمة لمعادلة الحامض بشكل تام أي أنها تحوي ذرات هيدروجين غير متفاعلة قابلة للتأين.

H3SO3+NaOHNaHSO3+H2OH2CO3+KOHKHCO3+H2OH2PO4+NaOHNaH2PO4+H2OH2S+NaOHNaHS+H2O

(6-6)

احسب مولارية محلول حامض النتريك إذا علمت أن 35.7mLm منه يعادل، في عملية السحيح: Na2CO من 0.302g؟

نكتب معادلة تفاعل حامض النتريك مع كربونات الصوديوم

2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2MNa2CO3=(2×23)+(1×12)+(3×16)=106gaNO/moL

نجد عدد مولات: Na2CO3 من خلال العلاقة الآتية:

n=m(g)M(g/mol)nNa2CO3=0.302g106g/mol=2.85×103mol

نجد عدد مولات حامض النتريك المادة المجهولة من عدد مولات Na2CO3 من خلال العلاقة الآتية:

عدد مولات المجهولة في المعادلة الموزنةعدد مولات المعلوم في المعادلة الموزونة x  عدد مولات المعادلة المعلومة= عدد مولا المادة المجهولة

.nHNO3=2.85×103molNa2CO3×21nHNO3=5.7×103mol

من خلال معرفة عدد المولات حامض النتريل إضافة إلى حجمه من السؤال يمكن إيجاد تركيزه المولاري:

تحويل الحجم من ml إلى l من خلال تقسيمة على 1000 ويساوي 0.0357l.

M=n(mol)V(L)M=5.7×1030.0357L=16×103M

(6-7)

كم هو حجم حامض HCl المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 36 % وكثافته = / 1.18 gmL) اللازم لتحضير 500mL من محلول مخفف للحامض نفسه بتركيز 2M؟

من النسبة المئوية نجد كثافة الحامض ب(g/L) وكما يلي:

تحويل الحجم من ml الى l من خلال الضرب ب1000ويساوي 420g/l

ρHCl=1.18g/mL×36100=0.42g/mLρHCl=420g/L

من كثافة الحامض g/l والكتلة المولية M يمكن ايجاد تركيزه المولالي.

MHCl=1+35.5=36.5g/moL

M=g/LM(g/mol)M=420g/L36.5(g/mol)M=11.51mol/LM=11.51M

باستخدام قانون التخفيف يمكن إيجاد الحجم VHCl1اللازم لحضير المحلول الثاني.

VHCl1xMMClHCl=VHCl2×MHCl2VHCl1×11.51MHCl1=500mLHCl2×2MHCl2VHCl1=500mLHCl2×2MHCl211.51MHCl1=86.89mL

(8-6)

احسب كتلة HNO3 التي تحتويها 5mL من محلول الحامض المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 69.8 % و كثافته = 1.42g/mL).

من النسبة المؤية نجد كثافة الحامض ب(g/L) وكما يلي:

M=1.42g/mLX69.8100=0.99g/mL

من كثافة الحامض والحجم يمكن إيجاد الكتلة.

ρ(g/mL)=m(g)V(mL)m(g)=ρ(g/mL)×V(mL)m(g)=0.99(g/mL)×5(mL)m(g)=4.9g

(9-6)

ما كمية ملح كبريتات الأمونيوم NH4)2SO4) (الكتلة المولية = 132.8g/mol) اللازمة لتحضير 400mL من محلول بتركيز 0.25M؟

من التركيز المولاري نحسب عدد مولات كبريت الأمونيوم:

M=n(mol)V(L)0.25M=n(mol)0.4(L)n(mol)=0.1mol

من عدد المولات والكتلة المولية يمكن حساب الكتلة:

n(mol)=m(g)M(g/mol)0.1mol=m(g)132.8g/molm(g)=13.28g

(10-6)

كم هو حجم حامض الكبريتيك المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 98 % وكثافته = 1.84g/mL) اللازم لتحضير 100mL من محلول الحامض المخفف (النسبة المئوية الكتلية له = %20 وكثافته = 1.14g/mL؟

من النسبة المئوية نجد كثافة الحامض المركز والمخفف:

المركز:

ρH2SO4 =1.84g/mLX98100=1.8g/mL

المخفف:

ρH2SO4=1.14g/mL×20100=0.228g/mL

باستخدام قانون التخفيف يمكن إيجاد الحجم VHCl1 لازم لتحضير المحلول الثاني:

xMH2SO4VH2SO4(المخفف)=xMH2SO4VH2SO4(المركز).

يمكن تعويض الكثافة للحامض بدلاً من المولارية في قانون التخفيف:

ρH2SO4VH2SO4(المخفف)=ρH2SO4VH2SO4(المركز)

x1.8g/mL=100mLx0.228g/mLVH2SO4(المركز)

=100mLx0.228g/mL1.8g/mL=12.66mL(المركز)

ضع علامة (صح) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (خطأ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي:

  1. جميع حوامض وقواعد برونشتد - لوري تعتبر حوامض وقواعد أرينيوس. (خطأ)
  2. تتفاعل ا لأمونيا مع الماء كقاعدة برون ûشتد. (صح)
  3. يعتبر كلويد الالمنيوم (AlCl3) من حوامض لويس. (صح)
  4. تسلك القاعدة القرينة للحامض القوي سلوك قاعدة قوية. (خطأ)
  5. يعتبر ثلاثي فلوريد البورون حامض لويس. (صح)
  6. يتضمن تفاعل حامض - قاعدة حسب نظرية برونشتد - لوري انتقال بروتونات. (صح)
  7. إحدى المتطلبات الضرورية لقاعدة برونشتد لوري وجود ايون الهيدروكسيد في صيغتها الكيميائية. (خطأ)

مشاركة الدرس

السؤال

مستعيناً بنظرية برونشتد ولوري وضح المقصود بكل مما يأتي مع الأمثلة: قاعدة:

الحل

هو المادة المستقبة للبروتون.

اسئلة الفصل السادس

(1-6)

كيف عرف ارينيوس الحامض والقاعدة وعملية التعادل؟ وضح ذلك بالأمثلة.

الحامض: هو المادة التي تحتوي على هيدروجين والتي تتأين معطية أيون الهيدروجين (H+) في المحلول المائي.

HClH++Cl

القاعدة: هو المادة التي تحتوي على مجموعة هيدروكسيل (OH) والتي تتأين معطية أيون الهيدروكسيد في المحلول المائي.

NaOHNa++OH

عملية التعادل: تعرف على أنها اتحاد أيونات (oH) وأيونات (H) لتكوين جزيئات الماء.

H(aq)++OH(aq)H2O(aq)

2-6

مستعيناً بنظرية برونشتد ولوري وضح المقصود بكل مما يأتي مع الأمثلة:

حامض:

هو المادة الواهبة للبروتون.

قاعدة قرينة:

هي المادة الناتجة من الحامض بعد فقدان البروتون وكلما كان الحامض قوي كانت القاعدة القرينة ضعيفة.

قاعدة:

هو المادة المستقبة للبروتون.

حامض قرين:

هي المادة الناتجة من القاعدة بعد استقبالها بروتون وكلما كانت القاعدة قوية كانت القاعدة القرينة أضعف.

(3-6)

ميز بين الحوامض والقواعد في كل مما يأتي مستعيناً بنظرية لويس، مبيناً الذرة الواهبة والذرة المستقبلة للمزدوج الإلكتروني:

H2O + H2O H3O+ + OH

تسلك إحدى جزيئات الماء سلوك حامض وهي الجزيء الذي يستقبل الزوج الإلكتروني أم الجزيء الآخر فيسلك سلوك قاعدة لويس لأن ذرة الأوكسجين تكون واهبة للزوج الإلكتروني.

-HCl+ H2O H3O+ + Cl

جزيء HCl هو حامض لويس (الهيدروجين الذرة المستقبلة) وجزيء H2O هو قاعدة لويس (الأوكسجين الذرة الواهبة).

-NH3 + HCl NH4+ + Cl

جزيء HCl هو حامض لويس (الهيدروجين الذرة المستقبلة) وجزيء NH3 هو قاعدة لويس (الأوكسجين الذرة الواهبة).

(4-6)

ما المقصود بالملح الحامضي؟ أكتب معادلات كيميائية موزونة تبين فيها كيفية الحصول على الأملاح الحامضية التالية من الحوامض والقواعد المناسبة:

  • NaHSO3

  • KHCO3

  • NaH2PO4

  • NaHS

الأملاح الحامضية: هي الأملاح الناتجة من إضافة كمية من القاعدة أقل من الكمية المكافئة والملزمة لمعادلة الحامض بشكل تام أي أنها تحوي ذرات هيدروجين غير متفاعلة قابلة للتأين.

H3SO3+NaOHNaHSO3+H2OH2CO3+KOHKHCO3+H2OH2PO4+NaOHNaH2PO4+H2OH2S+NaOHNaHS+H2O

(6-6)

احسب مولارية محلول حامض النتريك إذا علمت أن 35.7mLm منه يعادل، في عملية السحيح: Na2CO من 0.302g؟

نكتب معادلة تفاعل حامض النتريك مع كربونات الصوديوم

2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2MNa2CO3=(2×23)+(1×12)+(3×16)=106gaNO/moL

نجد عدد مولات: Na2CO3 من خلال العلاقة الآتية:

n=m(g)M(g/mol)nNa2CO3=0.302g106g/mol=2.85×103mol

نجد عدد مولات حامض النتريك المادة المجهولة من عدد مولات Na2CO3 من خلال العلاقة الآتية:

عدد مولات المجهولة في المعادلة الموزنةعدد مولات المعلوم في المعادلة الموزونة x  عدد مولات المعادلة المعلومة= عدد مولا المادة المجهولة

.nHNO3=2.85×103molNa2CO3×21nHNO3=5.7×103mol

من خلال معرفة عدد المولات حامض النتريل إضافة إلى حجمه من السؤال يمكن إيجاد تركيزه المولاري:

تحويل الحجم من ml إلى l من خلال تقسيمة على 1000 ويساوي 0.0357l.

M=n(mol)V(L)M=5.7×1030.0357L=16×103M

(6-7)

كم هو حجم حامض HCl المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 36 % وكثافته = / 1.18 gmL) اللازم لتحضير 500mL من محلول مخفف للحامض نفسه بتركيز 2M؟

من النسبة المئوية نجد كثافة الحامض ب(g/L) وكما يلي:

تحويل الحجم من ml الى l من خلال الضرب ب1000ويساوي 420g/l

ρHCl=1.18g/mL×36100=0.42g/mLρHCl=420g/L

من كثافة الحامض g/l والكتلة المولية M يمكن ايجاد تركيزه المولالي.

MHCl=1+35.5=36.5g/moL

M=g/LM(g/mol)M=420g/L36.5(g/mol)M=11.51mol/LM=11.51M

باستخدام قانون التخفيف يمكن إيجاد الحجم VHCl1اللازم لحضير المحلول الثاني.

VHCl1xMMClHCl=VHCl2×MHCl2VHCl1×11.51MHCl1=500mLHCl2×2MHCl2VHCl1=500mLHCl2×2MHCl211.51MHCl1=86.89mL

(8-6)

احسب كتلة HNO3 التي تحتويها 5mL من محلول الحامض المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 69.8 % و كثافته = 1.42g/mL).

من النسبة المؤية نجد كثافة الحامض ب(g/L) وكما يلي:

M=1.42g/mLX69.8100=0.99g/mL

من كثافة الحامض والحجم يمكن إيجاد الكتلة.

ρ(g/mL)=m(g)V(mL)m(g)=ρ(g/mL)×V(mL)m(g)=0.99(g/mL)×5(mL)m(g)=4.9g

(9-6)

ما كمية ملح كبريتات الأمونيوم NH4)2SO4) (الكتلة المولية = 132.8g/mol) اللازمة لتحضير 400mL من محلول بتركيز 0.25M؟

من التركيز المولاري نحسب عدد مولات كبريت الأمونيوم:

M=n(mol)V(L)0.25M=n(mol)0.4(L)n(mol)=0.1mol

من عدد المولات والكتلة المولية يمكن حساب الكتلة:

n(mol)=m(g)M(g/mol)0.1mol=m(g)132.8g/molm(g)=13.28g

(10-6)

كم هو حجم حامض الكبريتيك المركز (النسبة المئوية الكتلية له = 98 % وكثافته = 1.84g/mL) اللازم لتحضير 100mL من محلول الحامض المخفف (النسبة المئوية الكتلية له = %20 وكثافته = 1.14g/mL؟

من النسبة المئوية نجد كثافة الحامض المركز والمخفف:

المركز:

ρH2SO4 =1.84g/mLX98100=1.8g/mL

المخفف:

ρH2SO4=1.14g/mL×20100=0.228g/mL

باستخدام قانون التخفيف يمكن إيجاد الحجم VHCl1 لازم لتحضير المحلول الثاني:

xMH2SO4VH2SO4(المخفف)=xMH2SO4VH2SO4(المركز).

يمكن تعويض الكثافة للحامض بدلاً من المولارية في قانون التخفيف:

ρH2SO4VH2SO4(المخفف)=ρH2SO4VH2SO4(المركز)

x1.8g/mL=100mLx0.228g/mLVH2SO4(المركز)

=100mLx0.228g/mL1.8g/mL=12.66mL(المركز)

ضع علامة (صح) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (خطأ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي:

  1. جميع حوامض وقواعد برونشتد - لوري تعتبر حوامض وقواعد أرينيوس. (خطأ)
  2. تتفاعل ا لأمونيا مع الماء كقاعدة برون ûشتد. (صح)
  3. يعتبر كلويد الالمنيوم (AlCl3) من حوامض لويس. (صح)
  4. تسلك القاعدة القرينة للحامض القوي سلوك قاعدة قوية. (خطأ)
  5. يعتبر ثلاثي فلوريد البورون حامض لويس. (صح)
  6. يتضمن تفاعل حامض - قاعدة حسب نظرية برونشتد - لوري انتقال بروتونات. (صح)
  7. إحدى المتطلبات الضرورية لقاعدة برونشتد لوري وجود ايون الهيدروكسيد في صيغتها الكيميائية. (خطأ)