حلول الأسئلة

السؤال

إذا كان للإلكترون الأخير لذرة عنصر ما أعداد الكم الأربعة الآتية:

الحل

  • n=3
  • I=2
  • ml =+1
  • ms =-1/2

مشاركة الحل

الدرس: 1-17 كيفية كتابة الترتيب الإلكتروني

كيفية كتابة الترتيب الالكتروني

كيفية كتابة الترتيب الإلكتروني:

  • يجب معرفة العدد الذري لذرة العنصر والذي من خلاله يمكن معرفة عدد الإلكترونات التي سيتم توزيعها.
  • تملأ الأوربتالات بالإلكترونات من الأقل طاقة إلى الأعلى طاقة ويجب اتباع التسلسل التالي عند كتابة الترتيب الإلكتروني:

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p 6s 4f5d6p 7s 5f6d

كل أوربتال يستوعب عدد محدد من الإلكترونات وكما يلي:

الأوربتال عدد الالكترونات
s 2
p 6
d 10
f 14

يجب ان تملأ الأوربتالات بالإلكترونات حسب قاعدة هوند.

عرف قاعدة هوند؟

  • لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى الطاقة الثانوي (الأوربتال) إلا بعد أن تشغل أوربتالاته فراداً أولاً لتقليل التنافر بين الإلكترونات قدر المستطاع.
  • بعض الذرات تكون أكثر استقراراً عندما تكون أوربتالاتها الخارجية مشبعة أو نصف مشبعة (تملأ بنصف طاقتها الاستيعابية من الإلكترونات) مثل: Mo, pt,Au,cr,Ag,cu
  • في حالة الأيون السالب يجب أن تضاف عدد الشحنات السالبة إلى العدد الذري.
  • في حالة الأيون الموجب يجب أن تطرح عدد الشحنات الموجبة من العدد الذري.

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لذرة الحديد Fe عددها الذري 26؟

Fe(26):1S22S22P63S23P64S23d6

  • n=3
  • I=2
  • ml=2
  • ms=-1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لذرة الكالسيوم ca، العدد الذري لذرة الكالسيوم 20؟

 Ca (20) : 1S22S22P63S23P64S2

  • n=4
  • I=0
  • ml=0
  • ms=-1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لذرة الكروم cr، العدد الذري لذرة الكروم 24؟

Cr(24):1S22S22P63S23P64s13d5

  • n=3
  • I=2
  • ml=-2
  • ms=+1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لذرة الفضة Ag، العدد الذري لذرة الكروم 47؟

 Ag (47): 1S22S22P63S23P64s13d54p65s14d10

مثال

  • n=4
  • I=2
  • ml=-2
  • ms=-1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لأيون الكلور cl، العدد الذري لذرة الكروم 17؟

تضاف الشحنات السالبة إلى العدد الذري:

Cl(17)17+1=18Cl(18)Cl(18):1S22S22P63S23P6

  • n=3
  • I=1
  • ml=-1
  • ms=-1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لأيون المنغنيز mg+2، العدد الذري لذرة المنغنيز 25؟

تطرح الشحنات الموجبة من العدد الذري:

Mn(25)25-2=23Mn+2(23)Mn+2(23):1S22S22P63S23P64S03d5

  • n=3
  • I=2
  • ml=-2
  • ms=+1/2

إذا كان للإلكترون الأخير لذرة عنصر ما أعداد الكم الأربعة الآتية:

  • n=3
  • I=2
  • ml=+1
  • ms=-1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني لهذه الذرة، وما العدد الذري لها؟

  • يقع الإلكترون الأخير في المستوى الرئيسي الثالث.3d
  • يقع الإلكترون الأخير في المستوى الثانوي d.
  • يقع الإلكترون الأخير في الأوربتال+1.
  • يكون الإلكترون الأخير هو الثاني (مزدوج).

مثال

بعد ذلك نقوم بملء، الأوربتالات بالإلكترونات حسب قاعدة هوند حتى نصل إلى موقع ذلك الإلكترون الأخير:

مثال

الترتيب الإلكتروني:

1S22S22P63S23P64S23d7

العدد الذري: 27

إذا كانت للإلكترون الأخير لذرة عنصر ما أعداد الكم الأربعة الآتية:

  • n=4
  • I=1
  • ml=-1
  • ms=+1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني لهذه الذرة، وما العدد الذري لها؟

  • يقع الإلكترون الأخير في المستوى الرئيسي الرابع.
  • يقع الإلكترون الأخير في المستوى الثانوي p.
  • يقع الإلكترون الأخير في الأوربتال 1+.
  • يكون الإلكترون الأخير هو الأول (مفرد).

بعد ذلك نقوم بملء الأوربتالات بالإلكترونات حسب قاعدة هوند حتى نصل إلى موقع ذلك الإلكترون الأخير.

الترتيب الإلكتروني:

1S22S22P63S23P64S23d104P3

العدد الذري: 33

مشاركة الدرس

السؤال

إذا كان للإلكترون الأخير لذرة عنصر ما أعداد الكم الأربعة الآتية:

الحل

  • n=3
  • I=2
  • ml =+1
  • ms =-1/2

الدرس: 1-17 كيفية كتابة الترتيب الإلكتروني

كيفية كتابة الترتيب الالكتروني

كيفية كتابة الترتيب الإلكتروني:

  • يجب معرفة العدد الذري لذرة العنصر والذي من خلاله يمكن معرفة عدد الإلكترونات التي سيتم توزيعها.
  • تملأ الأوربتالات بالإلكترونات من الأقل طاقة إلى الأعلى طاقة ويجب اتباع التسلسل التالي عند كتابة الترتيب الإلكتروني:

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p 6s 4f5d6p 7s 5f6d

كل أوربتال يستوعب عدد محدد من الإلكترونات وكما يلي:

الأوربتال عدد الالكترونات
s 2
p 6
d 10
f 14

يجب ان تملأ الأوربتالات بالإلكترونات حسب قاعدة هوند.

عرف قاعدة هوند؟

  • لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى الطاقة الثانوي (الأوربتال) إلا بعد أن تشغل أوربتالاته فراداً أولاً لتقليل التنافر بين الإلكترونات قدر المستطاع.
  • بعض الذرات تكون أكثر استقراراً عندما تكون أوربتالاتها الخارجية مشبعة أو نصف مشبعة (تملأ بنصف طاقتها الاستيعابية من الإلكترونات) مثل: Mo, pt,Au,cr,Ag,cu
  • في حالة الأيون السالب يجب أن تضاف عدد الشحنات السالبة إلى العدد الذري.
  • في حالة الأيون الموجب يجب أن تطرح عدد الشحنات الموجبة من العدد الذري.

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لذرة الحديد Fe عددها الذري 26؟

Fe(26):1S22S22P63S23P64S23d6

  • n=3
  • I=2
  • ml=2
  • ms=-1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لذرة الكالسيوم ca، العدد الذري لذرة الكالسيوم 20؟

 Ca (20) : 1S22S22P63S23P64S2

  • n=4
  • I=0
  • ml=0
  • ms=-1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لذرة الكروم cr، العدد الذري لذرة الكروم 24؟

Cr(24):1S22S22P63S23P64s13d5

  • n=3
  • I=2
  • ml=-2
  • ms=+1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لذرة الفضة Ag، العدد الذري لذرة الكروم 47؟

 Ag (47): 1S22S22P63S23P64s13d54p65s14d10

مثال

  • n=4
  • I=2
  • ml=-2
  • ms=-1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لأيون الكلور cl، العدد الذري لذرة الكروم 17؟

تضاف الشحنات السالبة إلى العدد الذري:

Cl(17)17+1=18Cl(18)Cl(18):1S22S22P63S23P6

  • n=3
  • I=1
  • ml=-1
  • ms=-1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني ثم جد أعداد الكم الأربعة لأيون المنغنيز mg+2، العدد الذري لذرة المنغنيز 25؟

تطرح الشحنات الموجبة من العدد الذري:

Mn(25)25-2=23Mn+2(23)Mn+2(23):1S22S22P63S23P64S03d5

  • n=3
  • I=2
  • ml=-2
  • ms=+1/2

إذا كان للإلكترون الأخير لذرة عنصر ما أعداد الكم الأربعة الآتية:

  • n=3
  • I=2
  • ml=+1
  • ms=-1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني لهذه الذرة، وما العدد الذري لها؟

  • يقع الإلكترون الأخير في المستوى الرئيسي الثالث.3d
  • يقع الإلكترون الأخير في المستوى الثانوي d.
  • يقع الإلكترون الأخير في الأوربتال+1.
  • يكون الإلكترون الأخير هو الثاني (مزدوج).

مثال

بعد ذلك نقوم بملء، الأوربتالات بالإلكترونات حسب قاعدة هوند حتى نصل إلى موقع ذلك الإلكترون الأخير:

مثال

الترتيب الإلكتروني:

1S22S22P63S23P64S23d7

العدد الذري: 27

إذا كانت للإلكترون الأخير لذرة عنصر ما أعداد الكم الأربعة الآتية:

  • n=4
  • I=1
  • ml=-1
  • ms=+1/2

أكتب الترتيب الإلكتروني لهذه الذرة، وما العدد الذري لها؟

  • يقع الإلكترون الأخير في المستوى الرئيسي الرابع.
  • يقع الإلكترون الأخير في المستوى الثانوي p.
  • يقع الإلكترون الأخير في الأوربتال 1+.
  • يكون الإلكترون الأخير هو الأول (مفرد).

بعد ذلك نقوم بملء الأوربتالات بالإلكترونات حسب قاعدة هوند حتى نصل إلى موقع ذلك الإلكترون الأخير.

الترتيب الإلكتروني:

1S22S22P63S23P64S23d104P3

العدد الذري: 33